必修一试验总结

1、必修 1实验必修一实验汇编一、粗盐提纯与精制（ P5-7）导语 ：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca 2+，Mg 2+ ， SO4 2- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca 2+ ，Mg 2+ ，SO 42- 则可通过加入BaCl 2、NaOH 和 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀而除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。实验目的1、掌握 溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2、理解过滤法分离混合物的化学原理。3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。4、制取精盐。仪器药品药品： 粗盐、蒸馏水、BaCl 2 溶液、 NaOH 溶液、 Na 2 CO 3 溶液

2、、盐酸器材： 托盘天平 (含砝码 )，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片实验步骤用托盘天平称取4.0 克粗盐（精确到0.1 克） 。用量筒量取12 毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中， 并用玻璃棒搅拌，观察现象 （玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。1. 在天平上称量剩下的粗盐，计算在12 毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2. 加入过量 BaCl 2(去除硫酸根离子 )BaCl 2+Na 2 SO4 =BaSO 4

3、 +2NaCl3. 加入过量 NaOH( 去除镁离子 )MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl4.加入过量 Na 2CO 3 (去除钙离子及 BaCl 2 中的钡离子 ) Na 2 CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaClNa 2CO 3+BaCl 2 =BaCO 3 +2NaCl（注：可互换 2， 3 两步或 3， 4 两步。）5.过滤 向滤液中加入适量 HCl（除去过量 NaOH,Na 2CO 3,可选择用 pH 试纸控制加入的量， 或是直接蒸发）6. 蒸发结晶过滤注意事项将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，

4、倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。过滤时要注意一贴二低三靠“一贴” 是指滤纸折叠 角 度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。1必修 1实验“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防

5、止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。“三靠” 一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。蒸发的具体过程把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液

6、蒸干。玻璃棒的作用（本实验5 次用到玻璃棒）1、溶解时：搅拌，加速溶解。2、过滤前：蘸水润湿滤纸。3、过滤时：引流。4、蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。5、 计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）二、实验室制蒸馏水 （P7-8）1. 原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。2. 仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。3. 装置：4. 实验步骤：（ 1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，加入后现象：

7、产生白色沉淀结论：自来水用氯气消毒，含有Cl-离子。（ 2）在 100ml 烧瓶中加入约三分之一体积的自来水， 再加入几滴沸石，连好装置， 向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml 液体，停止加热。加入沸石的目的：防止暴沸。（ 3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加入后现象：无明显现象结论：溶液中无 Cl-离子，得到的蒸馏水为纯净物（填“纯净物”或“混合物”）。三、碘水中碘的萃取实验（P9）一、实验目的：1. 体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识。2必修 1实验2. 认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。3. 验证萃

8、取的原理。二、实验原理：利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。三、仪器及用品：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）试剂：碘的饱和溶液，四氯化碳四、操作步骤：1、检漏关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。2、装液用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（ CCl4），盖好玻璃塞。3、振荡用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分

9、，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。4、静置分层将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。5、分液（取下层溶液）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。6、分液（取上层溶液）待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。7、回收将碘的四氯化碳溶液倒入到指定的容器中。8、清洗仪器，整理实验桌。五、现象和结论：1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状。 2

10、、振荡时有少量气泡。静置分层溶液分层，上层无色（或黄色变浅），下层紫红色。结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。四一定物质的量浓度溶液的配制（P16）实验目的： 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。2 、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。3 、加深对物质的量浓度概念的理解。培养学生严谨、求实的科学作风。实验仪器： 烧杯、容量瓶（ 100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、称量纸、托盘天平。实验药品： NaCl （ s）、蒸馏水。容量瓶的使用： 1 、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL 、500 mL、1000 mL 等 ) 。 2 、使用前须检验容量瓶是否漏水。3

11、 、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4 、溶液液面接近刻度线1 cm 2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。实验一：配制 100mL1.00 mol/L 的 NaCl 溶液3必修 1实验实验步骤：1、计算：需要 NaCl 固体的质量为5.85g。2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl 固体的质量为5.9 g。3、溶解：把称好的NaCl 固体放入烧杯中，用量 筒 量取一定量蒸馏水溶解。4、移液：待溶液冷却后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内2-3 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶， 使溶液混合均匀。6、定容：将蒸馏水注入

12、容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。实验二：用 1.00 mol/L的 NaCl 溶液配制 100mL0.10 mol/L 的 NaCl 溶液实验步骤：1、计算：需要 1.00 mol/L的 NaCl 溶液10 .0mL 。2、量取：用量筒量取 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液10 .0mL 。3、稀释：用量筒量取一定量蒸馏水稀释。4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶（同实验一）实验误差分析可能引起误差的一些操作( 以配制 0.1mol·

13、; LmVc/mol · L 1 1 的 NaOH溶液为例 )称量时间过长减小不变偏小用滤纸称 NaOH减小不变偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大称量时，所用天平的砝码有残缺减小不变偏小向容量瓶注液时少量流出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大4必修 1实验定容时水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容摇匀时，液面下降，再加水不变增大减小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小五氢氧化铁胶体的制备与验证（P26-27）实验目的：掌握氢氧化铁胶体的制备方法, 了解丁达尔效应。仪器药品：铁架台（

14、带铁圈）石棉网烧杯酒精灯量筒胶头滴管 20%氯化铁溶液蒸馏水激光笔操作方法：1. 制备氢氧化铁胶体用烧杯盛 20mL 蒸馏水，加热至沸腾， 然后滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸； 直至溶液变成红褐色 ，停止加热。实验现象：胶体呈红褐色、透明的液体。实验结论： FeCl 3溶液属于强酸弱碱盐，在加热时促进其水解，生成胶粒分子的集合体.Fe（ OH ） 3（胶体） +3HCl反应的化学方程式： FeCl 3+3H 2O （沸水）2. 丁达尔效应取两个小烧杯，分别加入 25mL氢氧化铁胶体和 25mL硫酸铜溶液。将烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。在与光线垂直的方向观察：氢氧化铁胶体：产生一条

15、光亮的通路硫酸铜溶液：看不到光亮的通路结论：胶体粒子大小在1-100nm之间，对可见光产生散射，溶液中粒子小于1 nm ，对光线无散射。六金属单质及化合物的化学性质（P47-55）一、钠与氧气反应（P47-48）常温下现象：新切的断面有金属光泽，马上变暗结论： 4 Na O2= 2 Na 2O加热时现象：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色色固体结论： 2 Na O2Na 2O2二、铝与氧气反应（P48 科学探究，图3-6 ）现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。5必修 1实验结论： 4Al 3O2点燃2Al 2O3三、钠与水反应（ P49）现象：浮在水面，熔成闪

16、亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，溶液变红（滴加酚酞）结论： 2 Na 2 H 2O=2 NaOH H2 四铁与水蒸气反应的实验（P50）实验目的： 探究铁与水的反应。实验用品： 铁架台 酒精灯 试管 蒸发皿 导管实验步骤：如下图连接好装置，检查装置的气密性。加药品，组装好装置。酒精灯先在湿棉花的位置上加热一会，待试管底部温度略高且有部分水形成蒸汽时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，加热一会后，将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声，实验结束后，应先撤导管，再移去燃着的酒精灯。实验现象：铁粉失去光泽，变成黑色粉末，产生的气体在肥皂泡中点燃，可燃，并有轻微的爆鸣声。高温F

17、e3O4 4H 2反应的化学方程式：3 Fe4H 2O（ g）五、铝与盐酸和氢氧化钠反应（P51）实验现象：产生气泡，试管口点燃有轻微爆鸣声反应的化学方程式：2Al 6HCl=2AlCl33H 22Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H 2 六、过氧化钠与水反应（ P55）实验现象：带火星的木条复燃，试管外壁烫手，滴入酚酞先变红后褪色反应的化学方程式：七 碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验（P56）一溶于水（ 1）加入几滴水，振荡试管，用手摸（2）加入 10ml 水，用力振荡（ 3）向试管内滴入 1-2 滴酚酞溶液现象：碳酸钠：白色粉末，加水结块， 明显放热，振荡时间长时可溶解，溶液变红色

18、。碳酸氢钠：白色晶体，加水溶解， 放热不明显，溶液变浅红色。二热稳定性取等量的碳酸钠和碳酸氢钠分别于相应试管中，同时加热现象： 碳酸钠无明显现象 ，碳酸氢钠试管口有细小无色液滴， 石灰水变浑浊反应方程式：2 NaHCO 3Na2CO3 CO2 H2O三与盐酸反应现象： 碳酸钠开始无明显现象，后来产生气泡，碳酸氢钠开始就产生无色气泡 ，反应方程式：Na 2CO3 HCl 2NaCl NaHCO3NaHCO 3 HCl NaCl CO2 H2O6必修 1实验八焰色反应（ P57）实验目的初步学会利用焰色反应检验K 和 Na。某些金属及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色。( 钠：黄色 , 钾：浅紫色（

19、透过蓝色钴玻璃）)实验用品药品： Na 2CO3、K2CO3、稀 HCl仪器：酒精喷灯、铂丝、烧杯、火柴实验步骤：1. 用盐酸洗净铂丝。2. 置酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同。3. 蘸取试样在火焰上灼烧4. 观察实验现象现象。实验结论：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）九、铝的重要化合物的化学性质(P58)在硫酸铝溶液中滴加氨水，直至氨水过量，所得的混合物分装在两支试管，一支滴加盐酸，另一支滴加氢氧化钠实验现象：开始产生白色沉淀，滴加盐酸（或氢氧化钠）后沉淀消失反应方程式：AlCl 3 3NH 3·H 2O Al （OH） 33NH 4ClAl （OH）33HCl AlCl 33H

20、2Al（OH）3NaOH NaAlO 22H2OO十、铁的重要化合物的化学性质(P60-61)铁的氢氧化物的制备氢氧化亚铁：实验现象：产生白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色反应方程式：FeCl2 2NaOH Fe(OH) 2 2NaCl4 Fe(OH) 2+ O2 + 2 H 2O 4 Fe(OH) 3氢氧化铁的制备:实验现象：产生红褐色沉淀反应方程式：FeCl3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaCl二铁离子的检验实验现象：溶液变为血红色反应方程式：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN) 3+3KCl亚铁离子的检验实验现象：开始无明显现象，滴加氯水，溶液变为血红色反应方程式：2

21、FeCl2 Cl 2 2FeCl 3十一、硅酸盐化学性质（P76-P77）1. 制硅酸实验现象：滴入酚酞呈红色，滴入盐酸产生白色胶状物（凝胶）。反应方程式：Na2 323（胶体）SiO +2HCl = 2NaCl + H SiO2. 硅酸钠化学性质实验现象：放入蒸馏水中的木条可燃，放入硅酸钠饱和溶液中的木条不可燃结论：硅酸钠可做防火剂7必修 1实验十二、实验室制氯气（ P83）原理：MnO2+4HCl（浓）（加热）MnCl 2 +Cl 2+2H2O药品：二氧化锰和浓盐酸收集：向上排空法或排饱和食盐水法除杂：用饱和食盐水除氯化氢，用浓硫酸除水蒸气尾气处理：氢氧化钠溶液吸收多余氯气十三、氯气化学性

22、质（P83-84）1、氯气在氢气中燃烧实验现象：氯气在氢气中安静燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾化学方程式： H2 Cl 2点燃2HCl2、氯水漂白性实验实验现象：有色纸条（布条，花瓣）褪色结论：氯水有漂白性3、干燥氯气漂白性实验实验现象：干燥的有色纸条或布条或花瓣不褪色结论：干燥的氯气没有漂白性十四 二氧化硫的化学性质（P90）实验现象 ：试管内液面上升，滴加品红，溶液褪至无色，加热溶液又变红结论：二氧化硫溶于水，具有漂白性，是一种暂时性漂白, SO2+H2O=H 2SO3十五二氧化氮溶于水实验（P92）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式：Cu+4HNO 3 (浓 )Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O1. 把盛有二氧化氮的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察现象，液面： 上升气体颜色：变为无色，反应的化学方程式：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO8必修 1实验2. 待水面高度不再变化通入适量氧