《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

1、（人教版选修四）第三章水溶液中的离子平衡综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第R卷（非选择题）两部分。第I卷54分，第R卷46分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法中正确的是（D）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸钢难溶于水，故硫酸钢属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2 .将0.1mol1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A.溶7中c（

2、OHf）和8孑）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；R因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故错误；G醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D.3 .相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C)A.NHClB.NHHCOC.NHHSOD.(NH)2SO解析：NH4C1

3、和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH»小；NH4HCO3解呈碱性，pH最大；NH4HSO妁酸式盐，HSO4完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选Co4,下列各电离方程式中，书写正确的是(D)A.HS=2H+S2B.KHSO+H+SOC.Al(OH)3=A+3OHD.NaHPO=N+HP。A.氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S；H+HS,故A错误；B.硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42-故B错误；Al (OH)3? =?C氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电

4、离方程式为:A13+3OH-,故C错误;D.磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4=Na+H2PO4-故D正确；故选D5下列过程或现象与盐类水解无关的是(BC)A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境中生锈C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D.浓硫化钠溶液有臭味A纯碱即Na2CO3是强碱弱酸盐，能水解出NaOHNa2CO3+H2O=?NaHCO3+NaOH而NaOHIg使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选；CFeCl3和NaOFK应能生成Fe(OH3沉淀：F

5、eCl3+3NaOH=Fe(OH3；+3NaCl,与盐类水解无关，故C选；D硫化钠Na2s是强碱弱酸盐，能水解出H2sS2-+H2Q=?HS-+OH-HS-+H2O=?OH-+H2sH2St臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选.故选BC6 .把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B)自来水0.5mol1盐酸0.5mol1醋酸0.5mol1NHCl溶液A.B.C.D.7 .下列对氨水溶液中存在的电离平衡NHH2O=.Nq+OH叙述正确的是(A)A.加水后，溶液中40田)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOHS液，电离平衡

6、正向移动D.加入少量NHCl固体，溶液中c(NHt)减少8 .向纯水中加入少量NaHSO在温度不变时，溶液中(A)A. c(H )/c(OH )增大BC水中c(H )与c(OH )的乘积增大9.在氯化俊溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl )>c(N)>c(H )>c(OH )C c(Cl ) = c(N)>c(H ) = c(OH ). c(H+)减小D . c(OH )增大(A )B. c(NH4)>c(Cl )>c(H )>c(OH )D. c(NHf) =c(Cl )>c(H )>c(OH )10 .常温下pH为2盐盐酸，下列叙

7、述正确的是(C)A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于311 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为101°：1D.该溶液中由水电离出的c(H)水xc(OH)水=1X10-4A.因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3故A错误；B. pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L,pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L,二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；C该溶液中盐酸电离出的c?(H+)为10-2mol/L,与水电离出的c?(H+)=10?1410?2mol/L=

8、10-12?mol/L,所以该溶液中盐酸电离出的c?(H+)与水电离出的c?(H+)之比为1010:l,故C正确；D.在常温下，由水电离出的c?(H+h)=c?(OH)=lxl0-12?mol?L-1,所以由水电离出的c(H+)水Xc?(OH)水=1X10-24,故D错误；故选C.11. tC时，水的离子积为K，该温度下将amolL-的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A)A.混合液中c(H)=VKvB.混合液的pH=7C. a=bD.混合液中c(B)=c(A)+c(OH)解：A.Kw=c(H+)?c(OH-),混合后溶液呈中性，Mc(H+h)=

9、c(OH-),c(H+),故A正确；B.温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7,故B错误；C.由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D.根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（C）A.pHH7的溶液中：Fe3+、Cl、NaNOB.由水电离出的c（H）=1X1013mol/L的溶液中：NaCO-、C、K卡c.pH=1的溶液中：nf4、ci、CiT、sOD.无色溶液中：Al"、HCO、K+13下列实验操作能达到目的的是（B）用NaS溶

10、液和A12（SO）3溶液反应制取Al24固体用加热蒸发&CO溶液的方法获得aCO晶体用NaS溶液和CuSO溶液反应制取CuS固体加热MgC2溶液制取MgC2固体A.B.C.D.A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3s2-+2Al3+6H2O=2Al（OH3；+3H2s不能制取Al2s3固体，故A错误；R氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3+3H2O?Al（OH3J+3H+；2Al（OH3=Al2O3+3H2O故B错误；C用Na2s溶液和CuSO给液反应制取CuS固体不

11、溶于水和酸，故C正确;D氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；故选C14.现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是（B）20mL0.01molL1KCl溶液30mL0.02mol-L1CaC2溶液40mL0.03molL1HCl溶液A.3B.咆，C.>（D，D.315 .室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（C）A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水

12、等体积混合16 .有关pH计算结果一定正确的是（D）强酸pH=a,加水稀释到10n倍，则pH=a+n弱酸pH=a,加水稀释到10n倍，则pH<a+n（a+n<7）强碱pH=b,加水稀释到10n倍，则pH=b-n弱碱pH=b,加水稀释到10n倍，则pH>b-n（b-n>7）A.B.C.D.17 .pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所示。分别滴加NaOH§液（c=0.1molL一）至pH=7,消耗NaOH§液的体积为VV则（c）A. x为弱酸，M<%B. x为强酸，M>%Cy为弱酸，V

13、VD.y为强酸，M>%18 .把pH=3的HSO溶液和pH=10的NaOH§液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是（B）A.10：1B.1：10C.1：100D.1：219 .pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到其pH与溶液体积的关系如图CB3-2,下列说法正确的是（若a<4,则AB都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a=4,则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.B.C.D.20 .现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCHCOO皤液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH§液。下

14、列说法正确的是(D)A.中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B.将?M合，若c(CHCOO)>c(H),则混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH:>，>D.将?M合，若pH=7,则消耗溶液的体积：>21 .相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONaNHCl、N&SO、NaHSONH-HQ按pH由大到小顺序排列正确的是(A)A.B.C.D.22 .在25c时，NHf浓度相等的NHCl、CHCOONHNHHSO的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol-L1),下列判断正确的是(C)A.a=b

15、=cB.a=c>bC.b>a>cD.c>a>b23 .在25c时，将pH=11的NaOH与pH=3的CHCOO耨液等体积混合后，下列关系式中正确的是(D)A.c(Na)=c(CHCO。+c(CHCOOH)B.c(H)=c(CHCOO)+c(OH)C.c(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H)D.c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)24 .已知Ksp(AgCl)=1.8X10T0,Ksp(Agl)=1.0X10-6。下列说法错误的是(A)A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001mol

16、C广、厂的溶液中缓慢加入AgNOffi溶液，首先析出AgI沉淀C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI1D.常温下，AgCl若要在NaI裕放中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1.8101molL125.常温下，0.1mol1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是(D)A.该溶液中：c2(H)wc(H)c(A)+KwB.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH§液等体积混合，所得溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)C.浓度均为0.1mol1的HA?口NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)>c(HA)

17、>c(Na)>c(OH)>c(H)D. 0.1mol-L1HA溶液与0.05mol11NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)+c(HA)=c(A)+2c(OH)第R卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26. (8分)现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H+)分别为aimol/L、a2mol/L、a3mol/L,则它们的大小关系为0(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为bimol、b2mol、b3mol,则它们的大小关系为?(3)分别用以上三种酸中

18、和一定量的NaOH容液生成正盐，若需要酸的体积分别为V、V2、V3,其大小关系为o(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为vi、V2、V3,其大小关系为。1“，答案：16.(1)2a=a1>a3(答注>a1>a3也可)(2)b1=b2=b3(3) V=V3=2M(4)V2>V1>V327. (12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示,回答下列问题。国2三点对应的溶液(1) “O'点时液体不能导电，说明醋酸中离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为;a、b、c中c(H+)最大的是可采

19、取的两种措施是要使c点溶液中c(CHCOO)增大而c(H+)减小0(4)若实验测得c点处溶液中c(CHCOOH)0.1molL1,c(CHCO。=0.001mol-L,则该条件下CHCOOIffi电离常数Ka=。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()A. c(H )B.H+个数C CHCOO分子数D.c ( 4 )c (CHCOOH答案：27.不含c>b>a加入锌、NaOHECHCOON班他合理答案也可)(4)1X105(5)BD28. (7分)(1)25C时，10L水中含OH的物质的量为mol,含M的个数为个(设阿伏加德罗常数为下同。)，1g水中含

20、即的个数为个。某温度(tC)时，水的Kw=1X1012,则该温度25C(填一“<”或=”)，其理由是该温度下，c(H)=1X10-7mol-L1的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOHS质，则由H2O电离出来的c(OH)=mol1。答案：28.(1)106106M1010M(2)>升温促进水电离，Kw增大碱性1X10-729.(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。I.实验步骤(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL旗仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋

21、溶液(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol11NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL一三y三一三三一一滴定。当停止滴定，并记录NaOH§液的终读数。重复滴定3次。n.实验记录滴定次数实验数据1234(mL)V（样品）20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95m.数据处理与讨论（1）甲同学在处理数据时计算得：十以、上士rea"如-15.95+15.00+15.05+14.95平均消耗的NaO昭椒的体积7=4m上15.24mL。指出他的计算的不合理之处：按正确数据处理，可得c（市售白醋）=mol-L1;市售白醋总酸量=1g100mL。（2）在本实验的滴定过程中,下列操