化学方程式教学资料

1、第五单元 化学方程式课题一 质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、“配”。注意：是调整化学式前的计量数而不能改变化学式中元素符号右下角的数字；不能在化学式中添数字。 配平后的计量数不是分数与小数，且应是最简整数比。2、对质量守恒定律的理解：a、参加：是反应物，但没有参加化学反应的不能算在质量总和之内。b、所有化学反应都符合质量守恒定律。c、各物质：参加化学反应的和发生反应后生成所有物质，含气体、液体、固体。d、是反应前后质量总和不变，与物质的体积无关。3、质量守恒的原因：化学反应的实质是分子化分成原子，原子又重新组合成的新的分

2、子，因此，化学反应前后，元素种类，原子种类，原子数目，原子本身的质量都不会发生变化，所以，反应前后物质总质量不变。思考：现有一密闭容器内有A、B、C三种物质各10g，在一定条件下充分反应后，经测定，其中含A3g，C16g，D物质若干克，则该反应的反应式为： ，参加反应的物质与各生成物的质量比为 。 4、质量守恒定律中的变与不变：物质种类、分子种类一定变；分子个数不一定变；元素种类、原子种类、各种原子个数、原子本身的质量一定不变。注意：反应前后各物质的质量总和不变，实际是反应物的质量减少，生成物的质量增加，反应物减少的质量与生成物增加的质量相等。二、化学方程式的表示意义及读法化学方程式是用化学式

3、来表示化学反应的式子，其主要含义是“质”和“量”两个方面。但对一个化学方程式在初中阶段内我们可对化学方程式从多角度进行了解：质量守恒定律的应用：1、确定物质化学式：2、确定物质的相对分子质量：3、求反应中某物质的质量：4、确定物质的组成：1、反应物、生成物及反应条件是什么（某些反应条件还可看出该反应中的能量变化。如所需条件是加热的，一般是吸热反应；需点燃的，一般是放热反应。）；2、反应中各物质的质量比是多少；3、该反应属于哪种反应类型；4、各反应物具有什么样的化学性质；5、各生成物有什么样的制法或哪些反应能产生这些物质；6、各反应物和生成物的物理特性可以推知该反应具有什么样的现象；7、该反应我

4、们可以利用在生活和生产中的哪些方面等。还可以让学生根据反应类型、反应物或生成物种类、重要应用等方面书写相关的化学方程式等等。如镁条在二氧化碳气体中燃烧，其化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C通过这个反应我们不仅可以看出反应物、生成物和反应条件，反应中各物质的质量比，还可知道这是一个放热反应；还可根据镁及二氧化碳气体的性质，推测出该反应的现象；也可知道二氧化碳在该反应中提供了氧，而镁在该反应获得了氧，所以还可知道二氧化碳具有氧化性，镁具有还原性等。课题二 化学方程式的正确书写一、化学方程式的书写原则： 遵循客观事实；遵守质量守恒定律。二、书写方法：一、“写”。注意：反应前后元素种类要相同；各

5、物质的化学式的书写必须正确；1、写：根据反应事实写出化学反应中的反应物和生成物。2、配：调整反应物与生成物化学式前的计量数，使反应符合质量守恒定律。3、注：注明反应条件和生成物状态。注意：只有一个条件一般写在等号上方；加热（用“”表示）、点燃、高温等条件不能混用。某物质燃烧时反应的条件是“点燃”，而不能写成“燃烧”。“通电”不能写成“电解”。“”表示某生成物是气体，“”表示某生成物是沉淀。在反应物化学式后不能标注。有气体参加反应的，生成物中有气体产生不用注“”；有固体不溶物参加反应或不是在溶液中进行的反应，即使有难溶于水的物质产生也不用注“”。方法之一：1、任意确定化学方程式中某一物质的化学式

6、前计量数为“1”（在配平过程中“1”都写上，说明该化学式前的计量数已暂时确定）；备注：最好是该化学反应中化学式较复杂的一种物质。2、然后依次确定其它物质的化学式前的计量数；3、将计量数中出现的分数化去掉分母，化成最简整数比；4、配平后计量数是“1”省略不写。三、化学方程式的配平：（示例一）NH3+O2=NO+H2O，这个反应的配平可按下列步骤进行：a、1NH3+O2=NO+H2O；（确定NH3计量数“1”，据此可知化学反应前N、H两元素的原子个数从而确定反应后这两种元素的原子个数。）b、1NH3+O2=1NO+3/2H2O；（根据N、H两元素的原子个数确定NO、H2O计量数）c、1NH3+5/

7、4O2=1NO+3/2H2O；（根据NO、H2O计量数确定O2计量数）d、4NH3+5O2=4NO+6H2O。（去分母，化为整数）（示例二）FeS2+O2=Fe2O3+SO2a、FeS2+O2=1Fe2O3+SO2；（确定Fe2O3计量数“1”）b、2FeS2+O2=Fe2O3+SO2；（确定FeS2计量数）c、2FeS2+O2=1Fe2O3+4SO2；（确定SO2计量数）d、2FeS2+11/2O2=1Fe2O3+4SO2 ；（确定O2计量数）e、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。（去分母，化为整数）化学方程式的配平配平化学方程式时要注意：1、不能改动元素符号右下角的数字，也不能

8、在化学式中添加数字；2、配平后的计量数比必须是最简整数比（但若有时计算需要也可扩大相应倍数）；3、配平方法有多种，但最终结果是要使各元素的原子个数相等，所以每个同学应根据自己所理解及适应的方法进行配平；4、配平时应有耐心，不是一次就能配平，而是逐一确定所涉及元素的原子个数。也就是逐一确定各化学式前的计量数。（练习）一、配平下列化学方程式： Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe NH3+ O2 NO+ H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 H2O+ Fe Fe3O4+ H2 Al4C3+ H2O= Al（OH）3+ CH4 C6H6+ O2 CO2+ H2O C3H7OH+ O2 C

9、O2+ H2O Fe2O3+ CO CO2+ Fe Fe3O4+ C CO2+ Fe NH3+ Cl2= N2+ NH4Cl* MnO2+ HCl（浓） MnCl2+ H2O+ Cl2* KMnO4+ HCl= MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O* Zn+ HNO3（一般稀）= Zn(NO3)2+ N2O+ H2O；* Zn+ HNO3（稀）= Zn(NO3)2+ NO+ H2O * S+ HNO3(浓)= H2SO4+ NO2+ H2O* S+ HNO3(稀)= SO2+ NO+ H2O* P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2+ H2O* HCl+ K2Cr2O7= KCl+

10、 CrCl3+ Cl2+ H2O* Na2S+ HNO3(稀)= NaNO3+ NO+ S+ H2O* P+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4*（21） H2S+ KMnO4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ S+ H2O *（22） H2S+ K2Cr2O7+ H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ S+ H2O二、写出下列反应的化学方程式：1、木炭燃烧： ； 2、硫在氧气中燃烧 ；3、磷在氧气中燃烧 ；4、氢气在氧气中燃烧 ；5、铁丝在氧气中燃烧 ；6、实验室制取氧气： ； ； ；7、电解水 。课题三 利用化学方程式进行的简单计算计算过程中要

11、注意：1、计算过程必须规范，具体步骤可以概括为：、设未知量（不能带单位）；、书写相关化学方程式（正确书写并且要配平后才能计算）；、写出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量；、列出比例式；、写出结果；、简明的写出答案。2、所用质量必须是参加反应的物质的质量；即使是反应物但未参加反应的部分质量不能代入计算过程；3、计算过程中各物理量的单位要统一，单位要代入计算过程。4、化学方程式表示的是物质之间质量的关系，若涉及体积等时要注意质量、密度、体积之间的换算关系；5、不管题目中有无数据，反应物和生成物的相对分子质量是常见的隐含的已知量；6、所代入物质的量必须是纯净物质的质量，在解题时，不纯物质质量要转

12、化为纯净物质质量后方能代入计算过程，一定要注意混合物与纯净物之间的质量换算；7、要注意“恰好完全反应，充分反应，反应一段时间，（所加指示剂）恰好变为无色，反应到不再有气体（或沉淀）产生，与足量（或一定量）的物质发生反应”等这样一些句子所包含的意义。一、基本计算1、8g铁与足量氧气发生反应后能生成多少克四氧化三铁？2、实验室需用氧气8g，若用高锰酸钾制取，试计算需要高锰酸钾的质量是多少克？若改用氯酸钾，所需质量又是多少？3、实验室用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应来测定化学反应遵守质量守恒定律。现有硫酸铜溶液，其中含有硫酸铜2g，那么氢氧化钠溶液中至少要有氢氧化钠的质量是多少克才能恰好完全反应？

13、4、实验室中要制取11.2L氧气，至少需要加热多少克氯酸钾才能得到？5、一容积为250ml的锥形瓶，若用其测定空气中氧气含量，大约需要红磷的质量为多少克？二、关于过量问题的计算解题方法：A、两种物质均为已知量时，必须先判断哪种物质过量；B、用不过量（即完全反应后无剩余）的反应物进行计算。1、2g镁条在5g氧气中完全燃烧后，可得氧化镁的质量为多少克？2、下列反应符合质量守恒定律的是A、6g镁条和6g氧气充分反应后可得12g氧化镁B、6g木炭和6g氧气充分反应后可得12g二氧化碳C、6g硫粉和6g氧气充分反应后可得12g二氧化硫D、6g红磷和6g氧气充分反应后可得12g五氧化二磷三、守恒法该法主要

14、是利用在化学反应前后各元素的质量不变（且一定量某物质中某元素的质量也是不变的）或反应前后物质总质量不变来进行题目的解答1、某物质在氧气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，则该物质中（ ）A、一定含C、H两种元素 B、一定含C、H，可能含OC、一定含C、H、O元素 D、无法确定2、在金属的焊接与切割是利用乙炔（俗称电石气）在氧气中燃烧时其氧炔焰可达3000以上的高温。经测定， 3.0g电石气完全燃烧后，可生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则电石气中A、只含碳、氢两种元素 B、一定含碳、氢、氧三种元素C、一定含碳、氢，可能含氧 D、无法判断3、某有机物1.6g在空气中或氧气中完全燃烧后，生成水3.

15、6g和CO24.4g,关于该物质的组成有以下论断:一定含C、H一定不含O一定含O可能含氧分子中C、H的原子个数比为12分子中C、H的原子个数比为14。其中正确的是A、 B、 C、 D、4、某有机物的相对分子质量为46。4.6 g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，据此判断，该有机物 A、只由碳、氢两种元素组成 B、一定含有碳、氢、氧三种元素C、化学式为CH2O2 D、分子中C、O原子个数比为2615、根据水的化学式及质量守恒定律推断，通电分解后若得到1g氢气，则分解的水的质量为 ，同时可得氧气的质量为 。*6、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为

16、25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得不含结晶水的固体cg。求生成氢气多少克？*1、有一被部分氧化了的铜丝16g，在加热的条件下与足量的氢气发生反应后，质量变为13.6g，则原混合物中铜的质量分数为 。*7、有48g氧化铁与氧化铜的混合物，在通入氢气充分反应后，可得水质量为10.8g，则原混合物中氧化铁的质量分数为 。*四、极值法此类题型通常是某混合物中两种物质与另一种物质发生反应。解题思路：假设混合物的质量就是其中一种物质的质量，代入计算后得出一个值，同样的方法算出另一个值，题目所需答案根据这两个值进行参考。1、镁Mg是一种化学性质比较活泼的金属之一。在空气中点燃除容易和氧气O2发生反应之

17、外， 还能和空气中的氮气N2生成氮化镁固体，若在空气中点燃18g镁条，反应完全后将所得固体收集起来，其质量不可能是A、24g B、27g C、30g D、39g*2、将13.6g氯化锌样品（其中含有另一种氯化物）溶于水后，加入足量硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中另一种氯化物可能是A、氯化亚铁 B、氯化铝 C、氯化镁 D、氯化钡*3、5.85gNaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），溶于适量水后制成溶液与足量硝酸银溶液充分反应后，得到14.4gAgCl沉淀，则可能混入的盐是A、KCl B、CaCl2 C、BaCl2 D、MgCl2*4、四个同学同时分析一种由KCl和KBr组成的混合物，

18、他们各取2.00g样品制成水溶液，加入足量的HNO3后，再加过量的AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤，得到干燥的氯化银和溴化银质量之和合理的是A、3.06g B、3.36g C、3.66g D、3.96g5、相同质量的下列金属与足量的稀硫酸反应后，产生氢气质量最多的是A、Mg B、Al C、Zn D、Fe 6、有一粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生氢气1g，这种金属混合物可能是A、Al、Fe B、Zn、Fe C、Mg、Zn D、Mg、Fe7、在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的两种，取5.6g样品与足量的稀硫酸反应，得到氢气0.2g，则此铁的样品中不可能含的金

19、属杂质是A、Cu、Mg B、Zn、Al C、Mg、Al D、Zn、Cu*五、关系式法这是利用已知量和未知量成正比例关系，根据关系式确定的数量关系进行计算的方法。该法主要用于多步反应的计算。1、 g高锰酸钾分解产生的氧气的质量与245g氯酸钾分解产生的氧气质量相同。2、在实验室中用一定量的锌粒与稀硫酸发生反应后，将制得的氢气（若制得的氢气无损失）用于还原氧化铜，可制得铜的质量为4g，则所需锌粒的质量为多少克？3、3g木炭在足量氧气点燃反应后，所产生的气体通过澄清石灰水完全转化成沉淀，将所得沉淀在高温下煅烧到不再产生气体为止，最后可得固体质量为多少克？*4、甲乙丙三个同学用下列试剂分别进行实验，均

20、恰好完全反应，所用试剂及质量如下表：试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO(固)a1g10%的盐酸b1gc1g乙Ca(OH)2(固)a2g10%的盐酸b2gc2g丙CaCO3(固)a3g10%的盐酸b3gc3g已知：a1+ a2+ a3=23.04g b1+ b2+ b3=189.8g，现将三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液质量为206.16 g，则此溶液的溶质质量分数 。*六、讨论法*1、10gH2和O2的混合物在一密闭容器中点燃充分反应后，得到水的质量为9g，则该混合物中氢气和氧气的质量比可能是多少？*2、将5g由CO和O2 组成的混合物点燃后生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可得到

21、10g白色沉淀，由此可推断原混合气体中两种气体的质量比可能是多少？*3、将XgCO2 通入含有14.8g氢氧化钙的澄清石灰水中充分反应后，可得白色沉淀10g，则通入CO2 的质量可能是多少？*七、差量法此法一般用于两种物质发生反应后，有不同状态的物质生成。然后找出两种状态相同的物质在这一反应中相对分子质量总和及其质量差别来进行计算。*1、有20g氧化铁，在通入氢气反应一段时间后，其固体质量为18.4g，则反应后所得混合物中铁的质量分数为 。*2、有一被部分氧化了的铜丝16g，在加热的条件下与足量的氢气发生反应后，质量变为13.6g,则原混合物中铜的质量分数为 。*3、将一定质量的锌粉放入一定量

22、的稀硫酸中充分反应后，溶液质量增加了12.6g，则反应生成氢气的质量为多少克？*4、将44g铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中反应一段时间后，细铁丝质量变为49.6g，则反应生成铜的质量为 克，有 克硫酸铜参加了反应。（Fe+CuSO4= Cu+FeSO4）*5、天平两边各放一只盛有同溶质质量分数等质量的足量稀硫酸的烧杯，在左盘烧杯中放入3.6g铝粉，要使天平最终保持平衡，在右盘需放镁粉质量为 克。*八、少数据或无数据题的计算*1、将一定质量的碳酸钙与铜粉的混合物置于一敞口容器中，高温煅烧使其完全反应，测得反应前后容器内的固体质量不变，则原容器中碳酸钙与铜粉的质量比为 。*2、将碳酸钙和碳酸镁的混合

23、物进行充分煅烧，完全反应后所得混合物中钙镁的含量相等，则原混合物中碳酸钙与碳酸镁的质量比是 。*3、将铜和碳的混合物在空气中加热直到完全反应为止，经称量，反应前后物质总质量不变，则原混合物中碳的质量分数为 。*4、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，当二氧化锰的质量分数由20%升到25%时，氯酸钾的分解率为 。单元练习1、根据化学方程式S+6HNO3=H2SO4+6X+2H2O，确定X的化学式（ ）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O52、现有A克氯酸钾和B克二氧化锰的混合物，在加热的条件下完全反应后，得到氯化钾C克，则产生氧气的质量为（ ）A、（A-C）克 B、（A+B-C）克 C

24、、 （B+C）克3、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为229。若1.6gX与Y完全反应，生成4.4gR，则Y和M的质量比为（ ）A、169 B、239 C、329 D、4694、在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC。若2.5gA与足量B反应，可生成D物质 。5、已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为34，若反应生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量是 ，若B的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为 。6、对于aM+bN=cP+dQ，下列说法中不正确的是（ ）A、若质量为x的M与质量为y的N恰好完全反应，则生成的P

25、和Q质量总和一定等于x+y；B、 参加反应的M和N中原子数目之和，一定等于生成的P和Q中原子数目之和；C、（a+b）一定等于（c+d）；D、M和N中的元素种类，一定与P和Q中的元素种类相同。7、实验室中要制取11.2L氧气，至少需要加热多少克氯酸钾才能得到？要制得同样多的氧气，需要高锰酸钾的质量又是多少？8、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（ ）A、KMnO4、K2MnO4、MnO2 B、KMnO4和MnO2 C、K2MnO4和MnO2 D、KMnO4和K2MnO4 9、将16.12g的氯酸钾和高锰酸钾混合物，充分加热到不再放出氧气时，试管内剩余11.64g固体，其中

26、含二氧化锰1.74g。计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)生成氧气的质量是多少克？10、在反应X2O3+3CO2X+3CO2中，若CO与X的质量比为34，则X的相对分子质量为 。11、试写出下列反应的化学方程式：（1）加热时，氨气与黑色的氧化铜反应，生成两种单质和一种常见的液体氧化物： 。（2）金红石（TiO2）与炭粉混合后在高温条件下通入氯气，可得到四氯化钛与一氧化碳： 。（3）法医分析上，常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水： 。11、某锌的样品6.5g与足量稀硫酸完

27、全反应后产生氢气0.195g，则其中所含杂质可能是A、Al B、Mg C、Fe D、Cu初三常见化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，.放热，产生大量白烟 白色信号弹)2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热，集气底部要放少量水或细沙)4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O(淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料)5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5(剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量、军事上的燃烧弹、制作烟雾)

28、6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 (空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰、放热、刺激味气体，燃烧时集气瓶底放少量水以防污染)7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 (剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊)8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO(煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因)9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 (蓝色火焰 煤气燃烧)11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3(碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性)12、生石灰溶于水：CaO + H2

29、O =Ca(OH)2（反应放出大量的热，用于制熟石灰）13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 15、2Hg+O22HgO (银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验) 16、氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH17、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O22、 (生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气)3、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气)4、水在直流电的作用

30、下分解：2H2O 2H2+ O2 5、2HgO2Hg+O2(红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验)6、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO27、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2(工业制备二氧化碳和生石灰)置换反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属3、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 1、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=

31、ZnSO4+H2 (有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气)2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解) 3、Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H27、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H28、铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2金属单质 + 盐（溶液） - 另一

32、种金属 + 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜）10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜）11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（红色金属表面覆盖一层银白色物质）21、Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 （溶液由浅绿色变为无色）12、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银）复分解反应碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水1、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6

33、HCl =2FeCl3 + 3H2O（铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈）2、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（铁锈溶解、溶液呈黄色除锈）3、 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）4、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）5、 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O（白色固体溶解）6、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O （黑色固体溶解、溶液呈蓝色）7、MgO+2HNO3=Mg(NO3)

34、2+ H2O （白色固体溶解） 酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）1、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O2、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 3、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O4、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O5、3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O （白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多）6、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O7、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +

35、Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O8、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O 9、Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理）10、11、NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O11、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O （白色固体溶解）12、Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢）2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO23、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理）4、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO25、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl、 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 （生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐