镁、铝、铁及其化合物的性质

1、镁、铝、铁及其化合物的性质一、教学目的1、认识镁、铝、铁的重要化学性质和氢氧化铝的两性。2、了解氧化铝的保护膜的作用。3、学会铁离子的检验方法。二、教学说明（一）、镁、铝与酸、碱的反应1. 镁条、铝片在盐酸中剧烈反应，放出大量氢气。如果在盛有盐酸的试管口用火柴点燃即有微弱的氢焰。也可用向下排空气法把氢气收集在试管里，用爆鸣法检验生成的是氢气。2. 为了促进铝跟NaOH溶液的反应，要稍稍加热 NaOH溶液，看到有气体产生时， 应立即将酒精灯移开。（二）、氢氧化物的生成和性质1. 实验中所用的NaOH溶液必须是新配制的，否则会有CO2-的干扰。2当Al（OH） 3不与酸或碱反应时，这两种电离趋势是

2、极弱的，用一般指示剂，既检验不出它的碱性，也检验不出它的酸性，由此可以看出，Al（OH） 3的碱性只有当它跟酸反应时才显示出来，它的酸性也只有当它跟碱反应时才显示出来。（三）、氧化膜的保护作用1. 用小刀在已钝化的铝片表面划线时，应划得深一些，使里面的铝暴露出来，这样会使铜析出得快且明显一些。2. 建议最好不要用浓硫酸来做铝片的钝化实验，因效果不太好。（四）、铁及其化合物的性质实验四4、5的成功关键是加入的二价铁盐和三价铁盐溶液的浓度一定要小，否 则看不到血红色与蓝色，而看到黑色与紫黑色。（五）、铁离子的检验在FeCl3溶液中滴加稀盐酸，再加入足量还原铁粉，则Fe3+离子会全部被还原成2+Fe

3、离子。此时加入 KSCN溶液，溶液不会呈红色。三、问题和讨论提示1. 铝是活泼金属，能跟稀盐酸发生剧烈反应，置换出氢气。浓硝酸是强氧化剂， 能使铝钝化。 它使铝表面上生成一薄层致密的氧化膜， 阻止里面的铝继续跟硝酸反应， 所以铝跟浓硝酸不发生剧烈的反应，且反应主要不放出氢气。2. Al (OH 3是典型的两性氢氧化物， 它与酸、碱作用都生成盐和水。 但Al (OH)3 不溶于氨水，氨水和铝盐作用能使 Al3+沉淀完全。因此在用Al2(SQ)3溶液制备Al(OH) 3 时，常用氨水而不用 NaOH溶液。3. 往AlCl 3溶液里逐滴加入 NaOH溶液，先有白色Al(OH) 3沉淀产生，当加入过量

4、 的NaOH溶液时，白色沉淀会溶解。往NaOH溶液里滴加 AlCl 3溶液，也有 AI(OH)3沉淀产生，当加入过量的 AlCl 3溶 液时，沉淀不溶解。4. 可以在FeCl2溶液中加入氧化剂(如KMnO溶液、新制备的氯水、溴水、浓硝酸等)，使FeCl2变成FeCb。可以在FeCl3溶液中加入稀盐酸使溶液酸化，并加入还原剂(如KI溶液、Fe等)，使 FeCl3 变成 FeC"。5. Fe(OH) 3沉淀能溶于稀硫酸，但不溶于NaOH溶液。Al(OH) 3既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。附：氢氧化亚铁的制备与氧化实验的改进(I )一、操作步骤1. 取一支洁净的试管， 加入约2 g

5、硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe ( SO4)2 6H2O, 再加入 5 mL 除去溶解氧的蒸馏水制成溶液。2. 向试管中慢慢滴加 2 mL 苯(液封)。3. 切取黄豆粒大小的钠粒，吸净煤油后沿管壁滑入试管内。4待钠粒消失后，用胶塞塞紧管口，仔细观察难溶物的颜色及其变化 白色的Fe (OH)2可保存很长时间。5.取下胶塞，用玻璃管和吸耳球向溶液中慢慢的吹入空气，再观察难溶物的颜色变化。二、现象浅绿色溶液与苯形成了明显的界面；投入的钠粒跟溶液迅速反应熔化成小球在界面之间上下移动，直至消失；溶液中形成了白色难溶物；鼓入空气后白色难溶物迅速 变为灰绿色，进而变为红棕色。三、优点1.硫酸亚铁铵中的 Fe

6、2稳定，有利于 Fe(OH 2的制备。2 .苯层的液封极大地抑制了氢氧化亚铁向氢氧化铁转化，使在H的氛围中生成的Fe(OH 2与空气隔绝，白色的 Fe (OH 2可以长时间保存。氢氧化亚铁的制备与氧化实验的改进(U)戸、 | I、实验装置(如图所示)A、B具支试管F二氧化锰1a、b长颈漏斗稀硫酸(8mol L )c、d自由夹氢氧化钠(8mol L 1)E铁粉双氧水(30%)5 F、实验操作及现象1分别在A、B中各装入约1 g的铁粉和2 g的二氧化锰，并按图连接装置固定 在铁架台上。2关闭c以及d，经a加入3 mL稀硫酸，可见铁粉与稀硫酸反应放出气泡，铁反应完得淡绿色溶液(漏斗颈口此时还未液封)3. 打开d,经a加入约5 mL氢氧化钠溶液，有少量白色沉淀生成，改从a加入约3 mL稀硫酸，沉淀消失。再从a加入适量氢氧化钠溶液， 又见白色沉淀生成， 待有较多沉淀生成时,停止加入氢氧化钠溶液,观察漏斗颈口沉淀是否溶解。4打开c和d，经b加入适量双氧水，观察到 B管中产生大量气泡， A管中 沉淀逐渐由白色变灰，变暗，最后变为红褐色沉淀。5关闭c，从a再次加入约10 mL稀硫酸，可见沉淀逐渐溶解，溶液呈淡黄 色。三、实验特点及说明1. 该实验的氢氧化亚铁在氢气环境中能较长时间保持本色，便于学生观察。 同时直接通入氧气对氢氧化亚铁进行氧化， 可使学生在较短时间内观察到氧化过程 中的颜色变