江苏省扬州市2019届中考化学三模试题(有答案)最新

1、江苏省扬州市2019届中考化学三模试题（，满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5Na:23Ca:40Cu:64说明：1. 本试卷共8页，包含选择题（第1题第20题，共40分）、非选择题（第21题第26题，共60分）两部分。考试结束后，请将答题卡交回。2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷（选择题共40分）.单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一

2、个选项符合题意。）1.扬州“十三五”要打造810个特色小镇,卜列做法不正确的是A. 乡村道路路灯利用太阳能光伏发电开通特色小镇旅游公交，提倡绿色出行C.生活污水直接排放到地下.植树造林,实施江淮生态大走廊建设2. 下列物质属于化合物的是A.铝合金B.冰水C.稀硫酸D.木炭3. 下列属于物理变化的是A.甘薯酿酒.石蜡熔化.食物腐败4. 下列物质由原子构成的是金刚石A. 氧化铜5. 地壳中含量最多的金属元素是A.Cu.MgFe6.天气预报时，下列指标不会预报的是A.PM2.5B.氧化硫浓度.氮氧化合物浓度.氧化碳浓度7.下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是A.氯化镁B.氯化锌.氯化铜8.氢

3、氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为:SiO2+4HF=4+2H2O,关于物质X的组成，下列说法正确的是A.可能含有氢元素.可能含有氧元素C.X是一种氧化物定含有硅元素、氟元素9. 下列有关水的知识，其中正确的是A. 自然界中的水中大多数为纯净物B. 农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护C. 只有用蒸储的方法才能降低水的硬度D. 我国可利用的淡水资源十分丰富10. 下列实验操作中正确的是A. 滴瓶上的滴管用完后要用水清洗后放回滴瓶中B. 药品用量没有说明，液体取12mL固体12gC. 实验室用高镒酸钾加热制取氧气时，试管口略向下倾斜D. 测溶液的pH,先用水湿润pH试纸再测

4、11. 下列有关实验现象描述正确的是A. 把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B. 电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃C. 向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现白色沉淀D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变成红色12. 下列物质的用途仅与其物理性质有关的是A.氧气用于急救病人B.氢气作清洁燃料C.铜用于导线D.稀有气体作保护气13. 酚猷是常用的酸碱指示剂，分子式为G0H4Q下列关于酚猷的说法正确的是A. 酚猷中氢元素的质量分数最高B. 酚猷中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:14:4C. 酚猷是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的D. 酚猷是由碳、

5、氢、氧三种元素组成的14. 下列对一些事实的解释中，不合理的是选项事实解释A氢气可用向下排空气法收集相同条件下氢气的密度比空气小BCO和卬都能使燃着的木条熄灭CO和卬一般都不支持燃烧C将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑微粒在不断运动D25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小15.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是O塞原子一新原子励一碳原子A. 该反应中甲、乙的质量比为8:9B.该反应中含氢元素的化合物有3种C.该反应属于置换反应D.甲烷是由碳、氢原子构成的有机物二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共计

6、10分。每小题只有二个或两个.选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）16. 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是4.初At/*A. b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B. c点表示反应所得溶液中溶质只有NaClC. 从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应17. 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的

7、是选项物质所选试剂操作方法AHCl气体(H2O)固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl2溶液(HCl)碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤CKNO溶液(CuSO)Ba(OH)2溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO固体（CaCl2）水加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥18.图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是析出无水晶体开孔豹最药水瓶图所示的实验酸后，在眼药水A. tC时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙B. t2°C100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D. t2C时，分别用100g水配制甲、乙的溶

8、液，再降温到tC,的质量甲一定大于乙19. 某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是A. 该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B. 上下两片滤纸条变红，只能证明CQ与水反应生成碳酸C. 该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D. 该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点加入氯化钙溶液至恰好A.滤液中溶质只有氯化钠B.加入氯化钙溶液的质量为111gC.用氯化彻替代20. 实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,完全反应，实验过程如下（不

9、考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大D. 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g第II卷（非选择题共60分）21. (10分)化学符号是学习化学的基本工具。(1) 用化学符号表示： 2个氮原子;3个亚铁离子;氧化亚铜中铜元素的化合价;人体缺少会患甲状腺肿大；相对分子质量最小的有机物;人体中含量最高的金属元素。(2) 完成下列反应的化学方程式，： 绿色植物通过光合作用生成葡萄糖(GH2Q)和氧气：; 用含氢氧化铝【Al(OH)3的药物冶疗胃酸(HCl)过多：; 用镁粉做闪光弹：； 工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：。22. (4分)选择下列适当的物质填空(填字

10、母序号)：A.熟石灰B.明矶C.不锈钢D.氮气(1) 具有净水作用的是;(2)可用作保护气的是;(3) 可用于制造医疗器械的是;(4)可用作波尔多液的是。23. (10分)我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边。(1) 下列食物中，能提供丰富蛋白质的是填字母序号)。A.牛奶B.大米C.蔬菜(2) 下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是(填字母序号)A.棉布围裙B.塑料保鲜膜C.晶体硅电池板(3) 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。(4) 为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO新循环体系:根据上述关系图，下列说法正确

11、的是(填序号)。化学变化中元素种类不变无机物和有机物可以相互转化光能或电能可以转化为化学能二氧化碳也是一种重要的资源(5) 足球是世界第一运动，运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含的运动饮料(填六大营养素之一)。为维护足球场地草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于肥。(6) 江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收,延长饼干的保质期。(7) 焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理。(8) 在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。(9)测草木灰(主要成分

12、是K2CO)的水溶液的酸碱性，可选用(填序号)。a.紫色石蕊试液b.pH试纸c.酚猷试液24. (6分)探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2Q)的反应。【查阅资料】过氧化钠(Na2Q)是一种淡黄色固体，能与CO2、RO发生反应：2NaQ+2CO=2NaCO+Q,2N&Q+2HO=4NaOF+Of。请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CQ的优点是(2) 装置B的作用是吸收CO中混有的HCl，发生反应的化学方程式为;(3) 装置D的作用是;(4) 装置E中收集的气体还可用上图2装置中(填字母序号)收集；(5)为探究反

13、应后装置C硬质的成分，该小组同学进行了如右根据判断，反应后装置C硬质玻(填名称)。25.(10分)我国高纯氧化镁产足屋比0足量年M瀑滤圉3玻璃管中固体图3实验：璃管中固体为品供不应求，美韦美矿科胡藏酸获轮工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：(1)菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是，反应1化学反应方程式为(2) 反应2中的化学方程式为：2MgS(4>k2MgO+2S#+。(3) 反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1,硫酸镁转化率最高时m(MgS。:m(C)=，当配炭比2:13:1时硫酸镁转化率低的原因是。(4)反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如

14、下图2、图3,则最佳的时间和温度分别为h、C。4:1闵,:'财性icrMi&15id_isjdwn$tm务?»ew心炒加勺脚上5（5）尾气直接排放到空气中会引起、两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：。26.（20分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cua（OH）2CO,它受热会分解生成三种氧化物。（1）青铜器属于（填序号）。A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.复合肥（2）铜绿分解的化学方程式

15、为。（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小，组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的"”为铜片%。实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：CutS+O2WL2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSQ+Fe=FeSO+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1

16、条原因即可）。辉铜矿的主要成分为CuzS,常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%生产64tCu需要含CutS80%的辉铜矿t（取整数）。三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SQ2-、H2Q和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下:试剂1W碳麴II微快刻嫌一币幻国幻币虾f国矛狱麒铜II顺嫌（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）。a.Fe2。b.CaCOc.CuO（6）加入N&CO沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2（SO4）3会与N&CO反应，产生一种气体，同

17、时生成NaF®（OH）6（SO4）2沉淀,影响产品质量，6N&CO+3Fe2（SO4）3+6吒。=2NaFe（OH）6（SO4）2+6COf+5。加入N&CO沉淀时，反应液pH对产品中的SO2-含量以及反应液中Cu2*沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在-言胡理嘏革毒肆螺埋姓产品中含量溶液我留饲元素成度-（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCOyCu（OH）2zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO勺质量分数（不考虑植物油中溶解CO产生的影响）。实验步骤如下：连接装置并;准确称量样品的质量1.2g;装药品，调节量气装置两边

18、液面相平，读取量气管刻度为10ml;向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。I.请将上述实验步骤补充完整；n.装置B的作用是，少量植物油的作用是,C中的试剂是（填字母序号）；a.碱石灰b.浓硫酸c.无水硫酸铜m.步骤中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。W.若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO的质量分数（写出计算过程）。（保留到0.1%）V.若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是(填字母序号)；A.步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B.硫酸的用量不足C. 量气管中未加植物油D. 步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数(9) 碱式碳酸铜【xCuCSyCu(OH)2-zRO】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO的分解温度。)I.通过计算可得x:v：z=；n.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。树人学校三模答案单选题CBBDBDDDBCBCDDA二、多选题BCBDABBD+1三、21.(1)2N3Fe2+Cu