高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题

1、高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题1 .某温度下,体积和pH都相同的NaO昭液与CHCOON籀液力口水稀释时的pH变化曲线如下图,以下判B. a、b两点溶液的导电性：a>bC. b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反响,消耗盐酸的体积：Vb=VC【答案】B2.以下实验操作会导致实验结果偏高的是A.用NaOH准液测定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴出现气泡B.测定中和热实验中,两只烧杯口不相平C.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,加热分解后的样品置于空气中自然冷却D.配制0.1molL-NaCl溶液时,定容时俯视刻度线【答案】D3

2、.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol-L1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH容液,以下操作能够使测定结果偏高的是A.用量筒量取浓盐酸配制0.1mol-L1稀盐酸时,量筒用蒸储水洗净后未经枯燥直接量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸储水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】A4.NaOH滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸H2A的Ki=1.1X10-3,必=3.9><10-6溶液,混合溶液的相对导电水平变化曲线如下图,其中b点为反响终点.以下表达错误的选项是1(1203.40HKiiOHVmE.A.混合溶液的导电水平

3、与离子浓度和种类有关B. Na+与A2-的导电水平之和大于HA的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)【答案】C5.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的操作是()A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比拟B.将溶?倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比拟C.用枯燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比拟D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比拟【答案】C6 .在25c时水的离子积Kv=1.0X10-14,在35c时水的离子积&=2.1

4、X10-14,以下表达正确的选项是()A.水中c(H+)随着温度的升高而降低B.水的电离是吸热过程C.35c时的水比25c时的水电离程度小D.25c时,纯水中滴加NaOH§液,Kw变小【答案】B7 .常温下,向lLpH=l0的NaOH§液中持续通入CO.通入CO的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH)的关系如下图.以下表达错误的选项是A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1x10-10mol-LB. b点溶液中：c(H+)=1x10-7mol-L-1C. c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32-)D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-

5、)+c(HCO3-)【答案】C8.在25c时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH)=10-10mol?L-1.以下有关该溶液的表达正确的选项是()A.该溶液一定呈酸性8 .该溶液中c(H可能等于10五molL1C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性【答案】C9 .准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000molNaOHO(滴定.以下说法正确的选项是()A.滴定管用蒸储水洗涤后,装入NaOH§液进行滴定B.滴定达终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内内壁C.用酚血:作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读

6、数,使结果偏高【答案】B10.水是生命之源,生产生活都离不开水.以下有关说法正确的选项是()A.水的电离是放热过程B.纯水的pH一定等于7C.pH=4的盐酸和NHCl溶液中水的电离程度相同D.电解水制H2和Q时,可以向水中参加少量NaSQ以增强溶液导电性【答案】D11 .如图为不同温度下水的电离平衡曲线,pOH=lgc(OH-),以下说法正确的选项是A. Ti和T2的关系是：Ti>T2B. Kw的关系是：B>C>A=D=EC. A点到D点：参加少量酸可实现D. T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH§液等体积混合,溶液呈中性【答案】C12 .室温下,用0.10

7、0molNaOH(分另滴定20.00ml0.100mol-L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如以下图所示.以下说法正确的选项是(a.n表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOHM、于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CHCOQ+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(O-HD. V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3CO.【答案】B13.25C时纯水的电离度为abpH=2的醋酸溶液的电离度为a2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为B.a3=a2<a1<a4a3o假设将上述醋酸与氢氧

8、化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为av,以下关系式中正确的选项是()A.a2=a3Va4Va1C.a2<a3<a1<a4D.a1va2va3a414 .以下表达正确的选项是A. 95c纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol-L1的盐酸与等体积水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C15 .假设用AG表示溶液的酸度,其表达式为：AG=lg"H'.室温下,实验室里用0.10mol/L的盐酸溶cOH一液滴定10mL0.10mol/

9、LMOH溶液,滴定曲线如下图,以下说法正确的选项是()A. MOHt离方程式是MOH=MOHB. C点参加盐酸的体积为10mLC.假设B点参加的盐酸溶液体积为5mL所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大16.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH)关系如下图.以下说法不正确的是A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.在温度不变的水中,参加适量的NHCl,无法实现从A点变到C点C. D点对应的水溶液中,可能有NH+、Fe3+、Cl>NO大量同时存在D.假设处在B点时,将pH=2的硫酸溶液

10、与pH=10的KOH§液等体积混合,所得溶液呈中性【答案】CpH变17.常温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1mol/L的NaOHm,整个过程中溶液的化曲线如下图.以下选项正确的选项是A. a点时,已经滴入NaOHmB. b点所示的溶液中,只存在两种分子C. a、b、c、d四个点中,c点水的电离程度最大D. d点所示的溶液中,钠元素与氯元素的物质的量相等【答案】CHCl气体的体18.常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl气体,溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入积变化如下图.那么以下说法正确的选项是t"乃-L':RHCfciedLA. b点通

11、入的HCl气体,在标况下为44.8mLB. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3H2O)减小D.d点溶液呈中性19.“暖冰是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20c时,水分子瞬间凝固形成的.某老师在课堂上做了一个如下图的实验,发现烧杯中酸性KMnO§液褪色.假设将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,那么溶液呈血红色.那么以下说法中不正确的选项是()»部四口g二二二|酩性心5d/苫液A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰B.水凝固形成20c时的“暖冰所发生的变

12、化是化学变化C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有复原性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【答案】B20.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol-L一NaOH溶液滴定.以下说法正确的是()A.滴定管用蒸储水洗涤后,装入NaOH§液进行滴定B.随着NaOH§液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚血:作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴局部有悬滴,那么测定结果偏大【答案】BD21 .水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的CsT、M0+都看作CsT,并将其质量折算成CaO

13、的质量,通常把1L水中含有10mgCa第为1°,1L水中含有20mgCaM为2；以此类推,8°以上为硬水,8°以下为软水,CaKMg的硬度之和称为总硬度.用配位滴定法分析某水样(含有CsT、Mg"、Fe"、Cl一、SO2-、HCO)的硬度时,取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中,参加稀盐酸数滴,煮沸,冷却,参加2mL1：1的三乙醇胺溶液和10mLNH-H2O-NHCl缓冲溶液(pH=10)及3滴酸性铭蓝K素酚绿B混合指示剂,用0.01000mol-L1EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点,消耗EDTA§?夜12.5mL.另取水样

14、50.00mL,将上述操作中参加缓冲溶液改为参加20%勺NaOH§液使pH>12,用0.01000mol-L1EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA§?夜7.50mL.(Ca2+>M、Fe"与EDTA反响的化学计量比均为1：1)(1)日常生活中可用检验某水样是硬水还是软水.(2)参加数滴稀盐酸并煮沸的目的是.(3)参加三乙醇胺溶液的目的是.(4)试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程).【答案】肥皂水除去HCO并赶走CO除去Fe3+8.4.、14.22 .某课外兴趣小组欲测定某NaOH§液的浓度,其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸储水洗净,并

15、用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴局部充满溶液,并使液面处于“0刻度以下的位置,记下读数；将锥形瓶用蒸储水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸储水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴局部充满溶液,并使液面处于“0刻度以下的位置,记下读数向锥形瓶中滴入酚酬:作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为MmL重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶参加5mL的蒸储水,测得所耗盐酸的体积为V2mL试答复以下问题(1)锥形瓶的溶液从色变为无色时,停止滴定；(2)滴定时边滴边

16、摇动锥形瓶,眼睛观察(3)缺少的操作是用标准液润洗酸式滴定管(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图,其读数为(5)根据以下数据:滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)%L、次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测NaOHq浓度为(6)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是A未用标准液润洗酸式滴定管B滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过,未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH无变化【答案】红无锥形瓶内溶

17、液颜色变化用标准盐酸溶液润洗滴定管22.600.1250ADE23.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质).I.用已准确称量的KBrQ固体配制一定体积的amolI/1KBrQ标准溶液；n.取vimL上述溶液,参加过量KBr,加HSQ酸化,溶液颜色呈棕黄色；m.向n所得溶液中参加V2mL废水；IV .向山中参加过量KI;V .用bmolI/1Na$Q标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗NaGQ溶液V2mL.：I2+2NaSQ=2NaI+Na2&QN*S2Q和Na2S4.溶液颜色均为无色(1) I中配制溶液用到的玻

18、璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和.(2) 中发生反响的离子方程式是.(3) m中发生反响的化学方程式是.(4) IV中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是.(5) KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)>6n(KBrQ)时,KI一定过量,理由是.(6) V中滴定至终点的现象是.(7) 废水中苯酚的含量为gL"(苯酚摩尔质量：94g-mol").(8) 由于Br2具有性质,nIV中反响须在密闭容器中进行,否那么会造成测定结果偏高.【答案】容量瓶、量筒BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O3HBrn中生成的Br2与废水中苯酚完全反响后,m中溶液颜色为黄色,说明有

19、Br2剩余,剩余Br2与过量KI反响生成12可利用后续滴定法测量,从而间接计算苯酚消耗的Br2n中反响为KBrO3+5KBr+3H2SO3K2SO+3Br2+3H2O可知3n(KBrO3)=n(Br2),n中Br2局部与苯酚反响,剩余澳在IV中反响为Br2+2KI=I2+2KBr,假设剩余澳完全反响,那么n(KI)>2n(Br2),推知n(KI)>6n(KBrO3)当滴入最后一滴NaSzQ标准溶液时,溶液由蓝色变为无色,且30s不变色94(6aV-bvJ6vn挥发24 .用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:(1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反响)的固体

20、烧碱样品配制1000mL溶液.除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有；(2)选择酚配为指示剂进行滴定：盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用式滴定管；滴定时双眼应;滴定终点的实验现象：.(3)有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数20.000.5020.7820.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是;(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算)(4)误差讨论：(选填“偏高、“偏低或“无影响)用蒸储水冲洗锥形瓶,会使测定结果;在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会使测定结果;读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果;装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,会使测定结果【答案】1000mL容量瓶和胶头滴管酸式锥形瓶内溶液颜色变化滴入最后一滴盐酸溶液后,锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色,且半分钟内不变色80.8%无影响偏高偏低偏高25 .实