高中化学全课本知识点总结记忆

1、高一化学各章必记知识点第一章化学实验根本方法一.化学实验根本方法1、易燃易爆试剂应单独保存,防置在远离电源和火源的地方.2、酒精小面积着火,应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水_清洗,边洗边眨眼睛.浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水清洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液.碱沾皮肤,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液.3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行.4、防暴沸的方法是在液体中参加碎瓷片或沸石.5、过滤是把难溶固体和水别离的方法:蒸发是把易挥发液体别离出来,一般都是为了浓缩结晶溶质.6、粗盐含杂质主要有泥沙,CaCl?MgCl2Na?SO

2、4等,需用的别离提纯方法是“银碳先,碱随便,接过滤,后盐酸的方法.7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,证实含有SO42-.8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO,溶液,如彩白色沉淀生成,那么证实含Cl-;酸化的目的是预防碳酸银等沉淀的生成.9、蒸镭是别离液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸镭烧瓶和冷凝器.温度计的水银球应放在蒸镭烧瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流.10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程.一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出层液体从

3、上口倒出.11、常见的有机萃取剂是CCl4和与和水混合后分层,分别在下层和上层.12、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO“紫或紫红色卜FeSCN2+血红色或红色；淀粉溶液+I2一显蓝色澳、碘的单质在几种溶剂中的颜色：单质水苯汽油、四氯化碳澳橙黄一橙红橙红橙红碘棕黄紫红紫红13、仪器的洗涤标准：仪器内壁水膜均匀附着,既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净.假设附着不易用水洗净的物质时,应选不同的洗涤剂区别对待.如：残留物洗涤剂久置石灰水的瓶壁上的白色固体CaCO3盐酸铁锈盐酸制氯气时残留的二氧化镒浓盐酸温热久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀Fe2O3盐酸容器壁上附着的碘酒精或

4、NaOH溶液容器壁上附着的硫二硫化碳或热NaOH溶液试管壁上的银镜稀硝酸二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算的途径XM22.乘一除均发散2、微粒互变按摩换个数之比等于物质的量之比3、Cb误差分析法俯、仰视必会画图才行量筒、容量瓶画法不一样偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B-V浓体=C稀B-V稀体5、Cb、S之间换算式：Cb=1000P3/M;3=S/100+S6、Cb配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论“三同必一同"同T、P、V必同N或n“二同成比例等温等压：V1:V2=n1:n2Mi：M2=pi：p2=D等

5、温等容：Pi：P2=n1:n2均来自于PV=nRT或PM=pRT第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树优全类法和交叉全类法.2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种.中间大小分散质直径大小为1nm100nm之间,这种分散系处于介稳状态,怛通电荷是该分散系较稳定的主要原因.3、浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别.当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的.4、胶体粒子能通过滤纸.不能通过半透膜.所以用半透膜可以别离提纯出胶体,这种方法叫做渗析.5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl&饱和溶液,煮沸至红

6、褐色,即制得FeOH&胶体溶液.该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳.二、离子反响1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子,从而可以导电.2、非电解质指电解质以外的化合物如非金属氧化物,氮化物、有机物等；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质.3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反响叫离子反响.4、强酸HCl、H2so4、HNO3、强碱NaOH、KOH、BaOH2和大多数盐NaCl、BaSO4、Na2co3、NaHSO4溶于水都完全电离,所以电离方程式中间用“=".5

7、、用实限参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式.在正确书写化学方程式根底上可以把强酸、强碱、工溶性盐写成离子方程式,其他不能写成离子形式.6、复分解反响进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成.7、离子方程式正误判断主要含符合事实满足守恒质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒拆分正确强酸、强碱、可溶盐可拆配比正确量的多少比例不同.8、常见不能大量共存的离子：发生复分解反响沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成发生氧化复原反响MnO4-、学习必备欢送下载ClO-、H+NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-圆晶合反.Fe3+、Fe2+与SCN-注意隐含条件的限制颜色、酸碱性等

8、.三、氧化复原反响1、氧化复原反响的本质是有电子的转移,氧化复原反响的特征是有化合价的升降.2、失去电子偏离电子一化合价升高一被氧化一是复原剂；升价后生成氧化产物.复原剂具有复原性.得到电子偏向电子一化合价降低一被复原一是氧化剂；降价后生成复原产物,氧化剂具有氧化性.3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4H+、H2O2、ClO-、FeCb等,常见复原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S;SO3yS2-、I-、Fe2+等4、标出氧化复原电子转移的方向和数目有“双线桥法,要点是“同种元素前指后,得失.个数标上头3*be"IR=R“单线桥法要点

9、是：“失指得,上标数.ne-1 "复原剂+氧化剂三5、能够自发进行的氧化复原反响必须符合：强氧化剂+强复原剂=弱氧化剂+弱复原剂6、 氧化复原反响规律守恒律得失电子守恒强弱律自发进行必满足“双强变双弱、“一剂遇两剂先与强反响.7、氧化复原强弱判断法知反响方向就知道“一组强弱金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼即金属离子氧化性越弱、非金属离子复原性越弱浓度、温度、氧化或复原程度等也可以判断越容易氧化或复原那么对应能力越强.第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器.3000年前讲入铁器时代.20世纪进入铝合金时代.2、金属的物理通性是：不透明,有金属光泽,导

10、电,导热,延展性好.3、钠在空气中加热,可观察如下现象：熔成小球.剧烈燃烧.黄色火焰牛成淡黄色固体.4、铝箔加热,发现熔化的铝并不滴落,好似有一层膜兜着.这层不易熔化的薄膜是高熔点的AL2Q3O5、固体钠怎么保存？浸在煤油中.怎么取用金属钠？镶子夹出后用滤纸吸干煤油.然后放在玻璃片上用小刀切.剩下的钠再放入煤油中.6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红参加酚血：.分别反映了钠密度小于水,反应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成NaOH的性质.7、银白色的钠放入空气中,会逐渐变为Na2O、NaOH、NazCOa-10HgO>NagCg白色粉末.8写出钠在空气中加热、

11、铁在O2中燃烧、钠和水的反响、A2O3溶于NaOH溶液、Al和NaOH溶液、Fe和水蒸气的反响的方程式2Na十.2匚Na2O23Fe+2O2Fe3O4 2Na2H2O=2NaOHH2 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 3Fe4H2Og匚Fe3O44H2二、几种重要的金属化合物1、Na2O2是淡黄色固体,与水反响放出使带火星的木条复燃的气体,离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4O与+2H2r.反响后溶液中滴入酚酗:的现象是先变红后褪色.2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小,加水是否结块的物理方法外,还可以加热固体

12、质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3 在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是NajO. 加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO.3、焰色反响是物理性质,钠元素为黄色一钾元素为紫色(透过蓝色的钻玻璃观察的原因是滤去黄色焰鱼;钠单质或其化合物焰色均为黄色.4、焰色反响的操作为,先用盐酸洗净钳丝或无锈的铁丝,然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止,再蘸取溶液灼烧并观察焰色.5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水,离子方程式为：Al3+3NH?h2O=Al(OH)3J+3Nh|+.6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是由于外表氧化铝先与氢氧

13、化钠溶液反响、然后有气体逸出且逐渐加快是由于铝与碱溶液反响使溶液温度升高,加快了反响速度,最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小,速度变慢.2molAl完全反响放出标况下气体是67.2L.7、明矶和FeCh都可净水,原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀.8、Al3+溶液中渐渐参加NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐参加HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐参加Al3+溶液或H+溶液渐渐参加NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀,后来沉淀迅速增加至定值.9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、&29、Fe3c4.其中磁性

14、氧化铁和盐酸反响的离子方程式为Fe3O+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O.10、FeSO4参加NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.化学反响方程式为FeSQ+2NaOH=N2SQ+Fe(OH)2J、4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH%J.11、Fe2+和Fe3+中参加KSCNfB能反响,Fe3+变红色,不变色的溶液中通入Cl2也可变色.12、写出Fe2+和Cl2；FeBr2和足量Cl2；FeCl3和Cu反响的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C2Fe3+Cu=2F(2+Cu2+13、Fe3

15、+和以下哪些离子不能大量共存？Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42,Cl-(下画线的不能大量共存).第四章非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角一一硅1、 构成有机物的最不可缺少的元素是碳,硅是构成岩石和矿物的根本元素.2、 SiO2是由Si和O按理的比例所组成的立体网状结构的晶体,是光纤的根本原料.3、但凡立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质,且一般溶剂中都不溶解.4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反响.前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中:后者解释雕刻玻璃的原电5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到白凝胶,离子方程式为SiO32-+2噌=

16、HSiO3.凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶,能做干燥剂和催化剂载体.6、正长石KAlSi3.写成氧化物的形式为6O-Al2O6SO7、晶体硅是良好的半导体材料,还可以制造光电池和芯片.二、富集在海水中的元素一一氯1、 氯气是黄绿色气体,实验室制取的离子方程式为MnQ+4l4+2Cl-*MrT+Cl2T+2H2O、这里MnO是氧化剂,Cl2是氧化产物.2、 实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气,必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸,就可以得到枯燥纯洁的氯气.3、 铁和Cl2反响方程式为2Fe+3Cl2上2FeCl3,H2点燃后放入Cl2中,现象是：安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白霎,这是工业制盐酸

17、的主反响.4、 Cl2溶于水发生反响为Cl2+HO=HCl+HClO,氯水呈黄绿色是由于含Cl2,具有漂白杀菌作用是由于含有次氯酸,久置的氯水会变成稀盐酸.5、 氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色,氯气通入NaOH液中可制漂白液,有效成分为NaClO,通入Ca(OH±中可生成漂白粉或漂粉精.6、 检验溶液中的C,需用到的试剂是,AgNG溶液禾口稀HNO三、硫和氮的氧化物1. 硫单质俗称硫黄,易溶于曳,所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫.2. SQ是无色有刺激性气味的气体,易溶于水生成亚硫酸,方程式为SO2+HO口JH2SO,该溶液能使紫色石蕊试液变红色,可使品红溶液褪色f以亚硫酸

18、溶液有酸性也有漂白性.3. 鉴定SO气体主要用品红溶液,现象是品红褪色,加热后又恢复红色.4. SQ和CO混合气必先通过品红溶液褪色,再通过酸性KMnM液紫红色变浅,最后再通过澄清石灰水变浑浊,可同时证实二者都存在.5. SQ具有氧化性的方程为：2H2S+S33SJ+2H2O,与Cl2、H2O反响失去漂白性的方程为Cl2+SO+2H2O=2HCl+HSQ.6. SQ标况下为无色晶体,遇水放出大量热,生成硫酸.放电口吉7. 自然固氮反响为N22NO,人工固氮反响方程为N2+3H2UUT血上2NH3,生物固氮指豆科植物根瘤菌的作用.8. NO为无色有毒气体,与Q迅速生成红棕色NO气体,它们都是汽车

19、尾气排放的主要有毒气体.9. pH<5.6的雨为酸雨,酸雨除含H2SO外还含HSO和HNQ10. 1molC2H8N2偏二甲肿和2molN2O4可以发生燃烧反响,正好生成CO、N2、H2O,转移电子数为16Na个.11. SQ主要来源是煤和石油的燃烧,和含硫矿物的冶炼;NONO主要来源于汽车尾气.四、氨、硝酸、硫酸1、 把游离态的氮转变为化合态的氮叫做氮的固定,目前人工固氮的主要反响方程为：N2犯里一:2NH3.2、 易溶于水的NH,能做喷泉实验的原因是：极易溶于水的NH溶于滴管挤出的水中而使容器内的压强忽然小于外3、 表示氨水有刺激性气味,显碱性的方程式为：NH3+H20211kNH3

20、,H2OUnNH：+OH-.4、 分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触时,有白烟现象,方程式为：NH3+HCl=NHCl.5、 NaCl中含NHCl杂质,怎样除去方程式？加热至固体质量不变NHClUNH+HCl.6、 常见俊盐遇强碱均在加热条件下能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出在溶液中反响的离子方程式:NH4+OH1NHT+HO7、 实验室制氨气的方程式为：2NHCl+CaOH2Q2NHT+CaCl2+2HO,也可用加热浓氨水或浓氨水中加固体烧碱生石灰来制氨气.8、 工业氨氧化法制硝酸的三个方程式为：_4NH3+502kl里二4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、9、10、1

21、1、硫酸和硝酸都具有酸的通性指示剂、强氧化性.枯燥气体用到浓硫酸的吸水性,溶解示其氧化性.写出Cu分别和3NO2H2O=2HNO3NOOH、CaO活泼金属,浓硫酸还具有三大特性：吸水性；脱水性;Cu用到浓硫酸的酸性和氧化性;和NaOH应显示酸性；和红热C反响显浓硫酸、浓硝酸的反应方程式Cu+2H2so4浓口CuSO4+SO2+2H2O学习必备欢送下载Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O.写出稀硝酸和Cu发生反响的方程式_3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2.,能写出离2子方程式的写出离子方程式：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2+2H2O2+_3Cu8H+2NQ=3Cif2NO4H2O12、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂