新课标人教版高中化学选修4第四章测试题

1、新课标人教版高中化学选修4测试题第四章综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1 .下列过程通电后才能进行的是（）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A.B.C.D.全部2 .下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是3.下图有关电化学的示意图正确的是蛇援正极稀H：犯Cu-Sn摩电池5与（%碉帆仲海 淀粗制的精摊 B捌和食£1水 崎吐NMI溶液1含的献】 电解产恻D4二i*电流 践棒4.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（A .电池I中锌是正极B.电池II是一次性电池C.电池田工作时，氢气发生还原反应D.电池IV工作时，电子由

2、锌通过导线流向碳棒ZnClj需液铁片艘锌用饱和碱酸船.的陆 芾液浸电的海里I mtihL 1 EnSd溶滞甲®福液的琼阴）圈拄新含饱和A . Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn一a一b一Cu路径流动c.片刻后甲池中c（so4一）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色5.铁锲蓄电池放电时的总反应式为 Fe+ Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2,下列有关 该电池的说法正确的是（）A.电池的负极为Ni2O3,正极为FeB.电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C.电池放电时，正极反应式为 Ni2O3+3H2O + 2e =2Ni（OH）2+2OHD.电池充电时，阳

3、极附近溶液的 pH升高6. X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。 X、Y相连 时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是 W-Z; X、Z相连时，Z极上产生大量气 泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 （ ）A. X>Z>W>YB. Z>X>Y>WC. X>Y>Z>WD. Y>W>Z>X舞触化的3%WCI溶淞7 .下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）图1 图2图3A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重8 .图2中，发生吸氧腐蚀C.图3中，燃烧灶的中

4、心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极8.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列 说法正确的是（）电源QiSd触X是正极，Y是负极 X是负极，Y是正极CuSO4溶液的pH逐渐减小 CuSO4溶液的pH不变A .B .C .D .B.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D .电极田的电极反应：Cu2 +2e =Cu10. 电解法处理酸性含铭废水（主要含有Cr2O2一）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存 在反应 Cr207 + 6Fe2+ + 14H =2Cr3+ + 6Fe3

5、+ + 7H2O,最后 Cr"以 Cr（OH）3 形式除去。下列 说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe 2e =FeB.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7一被还原二、非选择题（本题包括3个小题，共50分）11. （12分）如下图所示装置中，当线路接通时，发现 M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显 蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铝、铜，且乙中两电极不 发生变化。回答：溶帝（1）甲、乙分别是什么装置？ ? 。写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。A 极：B 极

6、：C 极：_D 极： -放电 12. （18分）已知铅畜电池的工作原理为 Pb+ PbO2+2H2SO4 、+ 2PbSd+2H2。，现 充电用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少 11.2 g0请回答下列问题。罂精电沌需琉检CuSO而嵇（1）A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 2放电过程中电解液的密度（填“减小”、“增大”或“不变”）。（2）Ag电极的电极反应式是 ,该电极的电极产物共 go（3）Cu电极的电极反应式是CuSO4溶液的浓度（K “减小”、“增大”或“不变”）。（4）如图表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲

7、线，则x表示 o时间a.各U形管中产生的气体的体积 b.各U形管中阳极质量的减少量c.各U形管中阴极质量的增加13. (20分)如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属 M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：(1)a为极，c极的电极反应式为 电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是:电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时 c极上的电极反应为(3)当d极上收集到44.8 mL气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g,则此金属的摩尔质量为 。(4)电解停止后加蒸储

8、水使 A烧杯中的溶液体积仍为200 mL,取这种溶液加入到25.0 mL 0.100 mol L：1 HCl溶液中，当加入31.25 mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中 MNO3溶液的物质的量浓度为 。第四章综合测评参考答案一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1 .【解析】CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，A正确；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可造成温室效应，B错误；太阳能、风能和生物质能属于新能源，都属于新能源，C正确；D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D正确。【答案】 B2 .【解析】由题意知 v(W) = c0.2 m01. =0.02

9、mol L- 1 min 1,根据 n : 2 = v(Z) : v(W)2 L x 5 min 知 n = 1。【答案】 A3 .【解析】 等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧， 由于白磷蒸气含有的能量高, 所以前者放出的热量多，A错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，B正确；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C错误；H+ (aq)+OH(aq)=H2O(1) AH= 57.3 kJ mol1表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出 的热量，由于醋酸是弱酸，因此该反应不

10、能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D错误。4 .【解析】 A项，该反应气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B项，必达平衡；C项中，其比例是反应方程式中的系数比，不能反映量已固定，所以，不 一定是平衡状态；D项，。2的生成是逆向反应，生成 NO2是正向反应，比例1： 2与化学方 程式系数相符，必是平衡状态。【答案】C5 .【解析】B项，增大压强，v(正卜v(逆)均增大，故错误；C项，催化剂对化学平衡无影响，故不改变c(C),错误；D项，温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，故A的 转化率：10 C>100 C。【答案】 A6 .【解析】A.加入催化剂，减小了反应

11、的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2的分解反应速率，该反应不是可逆 反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和 物质的聚集状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放 热反应，正确。【答案】D7 .【解析】 A项，a、b不连接时，Fe片发生反应：Fe+ Cu2 =Fe + Cu,故正确；B 项，a和b用导线连接时形成原电池，Fe作负极：Fe 2e =F3 + ,Cu作正极：Cu2 +2e =

12、Cu； C项，溶液从蓝色逐渐变为浅绿色(Fe2 ),再逐渐变为黄色(Fe3 ); D项，为电解池，Cu"向 阴极(Fe)移动。【答案】A8 【解析】明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗 0.325 g Zn,醋酸足量，所以反应产生 H2的量醋酸为盐酸的 2倍，又因起始时溶液中c(H+)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(H+)下降小，反应速率快，C项正确，选项A中起始时溶液pH为2而不是0o【答案】C9 .【解析】升温，醋酸钠溶液的pH增大，说明水解平衡正向移动，水解程度增大，A项正确；在稀释相同倍数后，氟化氢溶液

13、的导电性强，说明溶液中的离子浓度大，但温度不改变，Kw不变，B项错误；从图像分析，T2温度下先到平衡，说明温度高，温度高，平衡时 C的体积分数较小，说明逆向移动，则正反应为放热反应， C项错误；从图像分析，金刚石 的能量比石墨高，则金刚石变成石墨为放热反应，始变 AH =AH2AHi, D项错误。【答案】A10 .【解析】 淀粉遇碘变蓝一b极生成I2,即确定b极发生反应2I -2ej =匕，则b极 是阳极，x是负极，y是正极，a极H+放电，发生反应2H+ + 2eT=H2。，产生氢气，U形 电解管中总反应式为2KI+2H2O=2KOH + H2f +I2,溶液的碱性增强，故 A错误，B、D正

14、确；石墨为阴极，珀为阳极，电极反应分别是 Cu2 +2e =Cu,40H 4e =2H2O + O21 , C正确。【答案】A11 【解析】 A.铁放入稀HN03中发生反应Fe+ 4HN03=Fe(NO)3+NO T + 2H2O, NO逸出，遇到02生成N02,气体由无色变为红棕色。B.铁放入浓HN03中，在常温下会钝 化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应。C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到 铜，则铁被氧化。【答案】C12 .【解析】A. NH3 H20是弱电解质，能微弱电离，溶液中 c(N

15、a+)>c(NH3 H20)。B.当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na ) =c(Cl ),根据电荷守恒式 c(Na ) + c(NH4)+4H ) = c(Cl )+c(OH )可知 c(NH4) + c(H ) = c(OH 一)°C.溶液pH=7时，溶液中c(H+) = c(OH),根据电荷守恒式可知 c(Na )+c(NH4)=c(C)。D.加入20 mL盐酸时，恰好将 NaOH和NH3 H2O中和完，根据物料守恒有 c(Na ) + c(NH4) + c(NH3 H2O)=c(Cl )。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)313【

16、解析】(1)燃烧热指25 C 101X10 Pa时， 完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， 即2 g H2 H2OQ)的热化学方程式。(2)燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，H +动；CH30H在酸性介质中生成 CO2。(3)据“ 3 =反应物键能之和生成物键能之1 小 1(4)由X2 +X 2X 2得 AH = + 226.7质子交换膜1 mol纯物质 完全燃烧生成向正极(右)移和”计算。kJ mol 1。1【答案】H2(g)+ 2O2(g)=H2O(l) AH = 286 kJ/mol(2)a 右 CH3OH+H2O 6e =C6 + 6H+一1(3)391 (4) + 226.7 k

17、J mol 114.【解析】(1)氨水中的一水合氨部分电离产生钱根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性；若加入氯化俊，则俊根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度 减小，pH减小；(2)根据题意可书写反应的化学方程式， 注意为可逆反应；根据平衡常数的定 义可书写该反应的平衡常数表达式，硝酸俊为固体，不写入平衡常数表达式中；硝酸俊中 N 元素的化合价从+ 5降低到+ 1或从一3升高到+ 1,均转移4个电子，所以生成1 mol氮气则 转移4 mol电子；(3)根据图像可知N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209 348) kJ mol 1= 139 kJ mol 1。【答案

18、】(1)NH3 H20NH 4+OH 降低 增大(2)NH4NO3N20 T +2H20 TK = c(N2O) c2(H2O) 4(3) 13915【解析】(1)根据金属的腐蚀可知 Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成硫化银的缘故；(2)根据反应中HCl和AgNO3的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为Q020。018)mol/LKspAgCl )cCl21.8X 10 100.0010.001 mol/L,根据AgCl的溶度积的表达式即得c(Ag ) =mol/L;因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100 mL时，氢离子的浓度为0.01 mol/L,则pH =

19、 2;(3)根据氧化还原反应原理，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，有元素化合价降低和元素化合价升高，所以该反应中有氧气生成。(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单 质的还原反应。【答案】(1)Ag与空气中的氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银(2)1.8 X 10 7mol/L 2光照(3)2AgNO 3=2Ag + 2NO2 T + O2 T(4)Ag +e =Ag16【解析】(1)实验室一般用浓盐酸和二氧化钮反应制取氯气。(2)根据CH4、H2和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式： O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(l)AH = 571.6 kJ mol 1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)1AH = 890.3 kJm ol 1 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)- 一1AH = - 566.0 kJ mol利用盖斯定律将 一得 C