山东省高考化学试题及答案解析版全解

1、2015 年山东省高考化学试卷答案与解析一、选择题（共 7 小题，每小题 5 分，满分 35 分）7.（ 5 分）（2015?山东）进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是（）A .金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B .用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C .浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D .制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A 金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成 的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A 错误；B 碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B 错误；C.酸碱中和放出大

2、量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C 错误；D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故 D 正确；& （ 5 分）（2015?山东）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示已 知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）YZXWA .原子半径：X v Y v ZB .气态氢化物的稳定性：X Z C . Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D .最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W【答案】C【解析】Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，

3、设 Y 的原子序数为 X,则 Z 的原子序数为 x+1 , W的原子序数为 x+10，则 x+x+10=3 X（ x+1 ）,解得 x=7，即 Y 为 N，结合位置关 系可知，Z 为 O,X 为 Si, W 为 Cl,A 电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X Y Z,故 A 错误；B .非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X v Z,故 B 错误；C.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物，分别为 MgO、MgCl2，故 C 正确；D. Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对 应水化物的酸性：Y v W，故 D 错误；9.（5 分）（2

4、015?山东）分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述 正确的是（ ）A 分子中含有 2 种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】A 分子中含-COOH、- OH、碳碳双键、醚键，共 4 种官能团，故 A 错误；B 含-COOH 与乙醇发生酯化反应，含-OH 与乙酸发生酯化反应，故 B 正确；C.不是苯环，只有-COOH 与 NaOH 反应，则 1mol 分枝酸最多可与 2molNaOH 发生中和 反应，故 C错误；D 碳碳双键与溴的四

5、氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH 均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故 D 错误；10.( 5 分)(2015?山东)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba ( HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是()A AICI3B Na2OC FeCl2D SiO2【答案】A【解析】A Al 与氯气化合生成 AlCl3, AlCl3与 Ba ( HCO3)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀 和二氧化碳气体，故 A 正确；B .钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O 与 Ba (HCO3)2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故 B 错误；C Fe 与氯气化合生成 FeCl

6、3，故 C 错误；D Si 与氧气化合生成 SiO2,但 SiO2与 Ba (HCO3)2不反应，故 D 错误；11 (5 分)(2015?山东)下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向 AgCl 悬浊液中加入 Nal 溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl )v Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色2+溶液中一定含有 FeC向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层 呈橙红色Br 还原性强于 ClD加热盛有 NH4CI 固体的试管，试管底部固体消失，试管口 有晶体凝结NH4Cl 固体可以升华A AB BC CD D【答案】C【解析】

7、A 同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为 溶度积常数较小的物质，AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下COOHKsp(AgCl ) Ksp( AgI),故 A 错误；B.原溶液中若含有 Fe，加入 KSCN 溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+,故 B 错误；C.向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成,发生反应：2Br+ci2=2C+Br2,说明 Br还原性强于 C，故 C 正确；D . NH4CI 受热分解为 NH3与 HCI，在试管口处冷却，NH3与 HCI 反应又得

8、到 NH4CI 固体, 不能说明NH4CI 固体可以升华，故 D 错误，12. ( 5 分)(2015?山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A .向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO3+2H SO2f+H2OB .向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2： SiO32-+SO2+H2O H2SQ3J+SO32-C .向 Al2( SO4)3溶液中加入过量的 NH3?H2O: Al +4NH3?H2O Al ( OH)4 +4NH4D .向 CuSO4溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2+2Cu +2H2O 4Na +2Cu (OH )2J +O2?【答案】C【解析】A

9、.硝酸具有强氧化性，将 SO32-氧化为 SO42-，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO3+2H +2NO3=3SO4+2NO T+H2O，故 A 错误；B .二氧化硫过量，应生成 HSO3，反应离子方程式为 SiO3+2SO2+2H2OH2SiO3J +2HSO3-，故 B错误；3+C.氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al +3NH3?H2O Al(OH )3J +3NH4+，故 C 错误；D 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na2O2+2Cu +2H2O4Na +2Cu (OH)2J

10、+O2T，故 D 正确，-1-113. (5 分)(2015?山东)室温下向 10mL 0.1 mol ?L NaOH 溶液中加入 0.1mol?L 的一元 酸 HA 溶液 pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(FIHA)mLA . a 点所示溶液中 c ( Na+) c (A-) c ( H+) c ( HA )B . a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7 时，c ( Na+) =c (A-) +c ( HA )D . b 点所示溶液中 c (A-) c ( HA )【答案】C3+【解析】 A . a 点时酸碱恰好中和， 溶液 pH=8.7， 说明 HA 为弱酸， NaA

11、 溶液水解呈碱性, 应为 c ( HA )c ( H+),故 A 错误；B.a 点 A水解，促进水的电离，b 点时 HA 过量，溶液呈酸性，HA 电离出 H，抑制水的 电离，故B 错误；C.pH=7 时，c ( H+) =c (OH-),由电荷守恒可知 c ( Na+) +c ( H+) =c (A-) +c (OH-), 则 c (Na+)=c (A ),故 C 错误；D.b 点 HA 过量一倍，溶液存在 NaA 和 HA ,溶液呈酸性，说明 HA 程度大于 A水解程度， 则存在 c (A ) c ( HA )，故 D 正确.二、解答题29.(15 分)(2015?山东)利用 LiOH 和钴

12、氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得.(1 )利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCI 溶液.B 极区电 解液为 LiOH溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 2CI- 2e-=C|2f ，电解过程中 Li+向 B 电极迁移(填 A”或 B”).(2) 利用钴渣含 Co (OH )3、Fe (OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：铁渣+ 2-2+2-Co (OH )3溶解还原反应的离子方程式为2Co (OH)3+4H +SO3=2Co +SO4+5HgO ,铁渣中铁元素的化合价为 +3 ,在空气中煅烧 CoC2O

13、4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41g, CO2的体积为 1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为 _3O4阳离子交换廡【解析】(1 )电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH 和 LiCI 溶液，由图可知，右侧生成氢气，则 B 中氢离子放电，可知 B 为阴极，在 B 中制备 LiOH , B 极区电解液为 LiOH 溶液；Li+由 A 经过阳离子交换膜向 B 移动；A 中为 LiCI 溶液，氯离子放电生成氯气，则阳 2极反应式为 2CI - 2e =CI f ,-9故答案为：LiOH ; 2CI - 2e =CI f ；(2) Co ( OH)3溶解还原

14、反应为 Co (OH )3、H+、SO32-的氧化还原反应，其离子反应为+2-2+ 2-2Co (OH)3+4H +SO3=2Co +SO4+5H2O ;由制备流程可知，加硫酸溶解后为铁离子， 再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子，在浸液中通入氧气时亚铁离子被氧化为铁离子，可知铁渣中铁元素的化合价为+3 价；煅烧 COC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅1烧后固体质量为 2.41g, CO2的体积为 1.344L (标准状况)，n (CO2) =0.06mol ,丄惰唯电极Eil.ilH:L22.4L/DO1由化学式可知n (Co) =0.06moI=0.03mol则氧化物中n (O

15、)所以钴氧化物的化学式为 CO3O4,故答案为：+22+22Co (OH)3+4H +SO3=2Co +SO4+5H2O; +3; C03O430.（19 分）（2015?山东）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到 重要作用.（1）一定温度下，某贮氢合金（M ）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（ p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）.在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大， H/M 逐惭增大；在 AB 段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s） +H2（g） ? zMHy（s）

16、H （I）;在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强， H/M 几乎不变.反 应（I）中 z= （用含 x 和 y 的代数式表示）.温度为 T1时，2g 某合金 4min 内吸y-厂11收氢气 240mL，吸氢速率 v= 30 mL?g ?min .反应（I）的焓变 HIv 0 （填 “”或=”）.（2）n表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为、T2时，n （T1） n （T2）（填“”或=”）.当反应（I）处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气， 达到平衡后反应（I）可能处于图中的点（填 b” “或 d”），该贮氢合金可通过加热 或

17、 减压 的方式释放氢气.（3） 贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、 H2合成 CH4的反应， 温度为 T 时，该反应的热化学方 程式为 CO（g） +3H2（g） CH4（g） +H2O（g）H= 206kJ/mol .已知温度为 T 时:同氢原子与金属原子的个数比时，T2温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度,平衡逆向移动，可知正反应 HIv 0,故答案为：2;30;v;y - x（2）T2温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移2. 41g- 0.03IDO1X 59g/irol16g/lDDl=0.04mol，贝 U n (Co): n (O) =0.03mol

18、: 0.04mol=3 :4,1CH4(g) +2H2O CO2(g) +4H2(g) H=+165kJ?mol1 H= 41kJ?mol数相同,(1) zMHx(s) +H2(g) ? zMHy(s)中遵循质量守恒定律,则 zx+2=zy，解得 z=;吸氢速率 v=30mL?gy-4min则反应前后H 原子个1?minS 由图可知，相动，则该反应为放 热反应，低温下有利于吸收氢，T1V T2时，贝 U n （） n （T2）;当反应（I）处于图中a测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大 (填 偏大”或 偏小”).点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，因温度不变，K 不变，平衡时氢原子与金

19、属原子的个数比增大，平衡点在曲线AB 上，则达到平衡后反应(I)可能处于图中的c点；释放氢气即为平衡逆向移动，因该反应为放热反应、气体体积减小的反应，则该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气， 故答案为：；c;加热；减压；(3) CH4(g) +2H2OCO2(g) +4H2( g) H=+165kJ?mol11 CO ( g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= - 41kJ?mol，由盖斯定律可知，-1-1 得到 CO (g) +3H2(g) CH4( g) +H2O (g), H= - 41kJ?mol -( +165kJ?mol ) =-206kJ/mol ,则热化学方程式

20、为 CO (g) +3H2(g) CH4(g) +H2O (g) H= - 206kJ/mol , 故答案为：CO (g)+3H2(g) CH4(g) +H2O (g) H= - 206kJ/mol .(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快.实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac .a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒d.滴定管3+(2)加入 NH3?H2O 调节 pH=8 可除去 Fe (填离子符号)，滤渣 H中含 Mg (OH)佥 Ca (OH)2(填化学式).加入 H2C2O4时应避免过量，原因是 _H2C2O4过量会导致

21、生成(3) 利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行.已知：2CrO4+2H C2O7+H20Ba +CrO4 BaCrO4步骤 I 移取 xml 一定浓度的 Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol?L1盐酸 标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL.步骤 H：移取 y mLBaCI2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 I相同浓度的 Na2CrO4溶液， 待 Ba2+完全沉淀后， 再加入酸碱指示剂， 用 b mol?L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐 酸的体积为 V1mL.滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，0”刻度位于滴定管的上方(填上方”或下方”.

22、BaCl2溶液的浓度为 _ 一_mol?L1，若步骤 n 中滴加盐酸时有少量待y31.(19 分)(2015?山东)毒重石的主要成分 室利用毒重石制备 BaCl2?2H2O 的流程如下:BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验2+Ca2+Mg3+Fe幵始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.2BaC?O4沉淀，产品的产量减少.已知：Ksp( BaC2O4)=1.6X10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3X10【解析】(1)化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，溶液中质量

23、分数丿運箜、XI00%，实验室(溶液)用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择a,玻璃棒搅拌加速溶解选择 c,故答案为：增大接触面积从而使反应速率加快；ac;3+(2)根据流程图和表中数据可知： Fe 完全沉淀时的 pH 为 3.2,加入氨水，调 pH 为 8,Fe +3NH3?H2O=Fe (OH)3J+3NH4, Fe 完全沉淀，滤渣 1 为 Fe (0H)3,加入氢氧化 钠调节PH=12.5 ,。32+完全沉淀时的 pH 为 13.9, Mg2+完全沉淀时的 pH 为 11.1, Mg2+完全 沉淀，C

24、a2+部分沉淀，滤渣 n中含 Mg (OH)2、Ca (OH)2,溶液中主要含 Ca2+、Ba2+,-7-9、Ksp( BaC2O4)=1.6 X10 , Ksp(CaC2O4)=2.3 HO ，易形成 CaC2O4沉淀，加入 H2C2O4时应避免过量，防止 CaC2O4沉淀完全后，过量的 H2C2O4会导致生成 BaC2O4沉淀，产品 的产量减少，3+故答案为：Fe ; Mg (OH )2、Ca (OH)2； H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品 的产量减少；(3)无论酸式还是碱式滴定管，0 刻度都位于滴定管的上方；步骤 n：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol

25、?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL,2-+2-3则发生 2CrO4+2H Cr2O7+H20 的盐酸的物质的量为：V1H0 旳 mol，步骤 I:用 b1mol?L 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL,加入的总盐酸的物质的量：V0X10 bmol, Ba +CrO4 BaCrO4j，与 Ba 反应的 CrO4的物质的量为 V0X10 bmol V1X0 X)mol=(V0 V1) bX0 mol，步骤 n：移取 ymLBaCI2溶液于锥形瓶中，所以(Vn- vJ bXl 03( Vn - V, ) bBaCl2溶液的浓度为：mol/L=mol/L，若步骤 n

26、 中yXlQ-3F滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则 Ba2+浓度测量值将偏大，化学-化学与技术( (满分12分)32. (12 分)(2015?山东)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气 体 ( 含 NO 、 NO2) 制 备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下：NaNOs故答案为：上方;偏大.已知：Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2(1) 中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外，还有 NaNOg(填化学式).(2)中 和 液 进 行蒸发 I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止 NaNO2的析出 .蒸发 I产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物

27、质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱 (填操作名称)最合理.(3)母液 I 进行转化时加入稀 HNO3的目的是 将 NaN02转化为NaNO?.母液 n 需回 收利用，下列处理方法合理的是cd .a.转入中和液b.转入结晶 I 操作 c.转入转化液d.转入结晶 n 操作(4)若将 NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2： 1 则生产 1.38 吨 NaNO2时，Na2CO3的理论用量为1.59 吨(假定 Na2CO3恰好完全反应).【解析】由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收发生Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3

28、+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2f ,然后中和液进行蒸发 I 操作， 应避免浓度过大 NaNO2析出，蒸发 I 产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质要回收再循环利用；结晶过滤分离出 NaNO3,母液 I 中主要含 NaNO2,母液 I 进行转化时加入稀HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，可将NaNO2转化为 NaNO3,转化液蒸发、结晶、过滤分离出NaNO3,母液 n 中主要含 NaNO3,应在转化液及结晶中提高利用率，(1 )由上述分析可知，二氧化氮与碱液反应生成NaNO2,还可生成 NaNO3，中和液中含剩余的少量 Na2CO3,故答案为：NaNO3；(2 )中和液进行蒸发 I

29、 操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出，蒸发 I产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱，循环利用，提高利用率，故答案为：防止NaNO2的析出；溶碱；(3) 由上述分析可知，母液 I 进行转化时加入稀 HNO3的目的是将 NaNO2转化为 NaNO3.母 液 n需回收利用，可转入转化液或转入结晶 n操作，提高其利用率，故答案为：将 NaNO2转化为 NaNO3； cd；(4) 生产 1.38 吨 NaNO2时，n ( NaNO2)J貂*1炉各=2 xiomol NaNO2、NaNO3两69g/mol种产品的物质的量之比为

30、2: 1,则 n( NaNO3)=1 X104mol,由 Na 原子守恒可知，2n (Na2CO3)4416=n( NaNO2)+ n( NaNO3),m( Na2CO3)=(2 X0 mol+1 X0 mol) X X06g/mol=1.59 XO g=1.59t,故答案为：1.59.化学-物质结构与性质( (满分 0 分)33. (2015?山东)氟在自然界中常以 CaF2的形式存在.(1 )下列关于 CaF2的表述正确的是bd .a.Ca2+与 F间仅存在静电吸引作用b.F的离子半径小于 C，则 CaF2的熔点高于 CaCl2c.阴阳离子比为 2: 1 的物质，均与 CaF2晶体构型相同

31、d.CaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电3+-3+2+3-(2) CaF2难溶于水，但可溶于含 Al 的溶液中，原因是 3CaF2+AI =3Ca +AIF(用 离子方程式表示).已知 AIF63-在溶液中可稳定存在.(3)F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2, OF2分子构型为 V 形，其中氧原子的杂化方 式为sp3.(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如CIF3、BrF3等.已知反应 Cl2(g)11+3F2(g) 2CIF3( g) H= - 313kJ?mol , F- F 键的键能为 159kJ?mol , Cl - Cl 键的 键能为24

32、2kJ?moI-j 贝 U CIF3中 Cl - F 键的平均键能为 172 kJ?moI-1. CIF3的熔、沸点 比 BrF3的低(填高”或低”.2+【解析】(1) a.阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2与 F 间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故 a 错误；b.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高， 所以 CaF2的熔点高于 CaCl2，故 b 正确；c.晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2: 1 的物质，与 CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c 错误；d.CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此 CaF2在熔融状态下能导电，故 b 正确；故答案为：bd ；(2) CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3+的溶液中，因为在溶液中F与 Al3+能形成很难电离3的配离子 AIF6，使 CaF2的溶解平衡正