酸碱中和滴定学案及练习

1、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定的原理用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。n（H+）=n（OH -）C（酸）V（酸）酸）=C（碱）V（碱）n（碱）C（标准）V（标准）n（标）=C（待）V（待）n（待）小C （标准）V （标准）n （标准）C （待） = _V （待） n （待）二、酸碱中和滴定的仪器和指示剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台、白纸。2、 指示剂：变色范围甲基橙：红橙黄< 3.1 4.4 >酚酞：无色浅红红< 8 10>石蕊：红紫蓝<5 8 >酸碱中和滴定的实验步骤1、查：是否漏水、旋

2、塞转动是否灵活；2、 洗：（1）滴定管一一自来水冲洗t蒸馏水清洗23次t待盛液润洗（2）锥形瓶一一自来水冲洗t蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）3、取：取一定体积未知浓度的溶液于锥形瓶中，再加入指示剂；4、装：标准液润洗T装液T挤气泡T使管内液面处"0”或以下某刻度T记下起始读数;5、滴：？右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动?左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出?滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变?滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化?滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数6、算：为什么碱不能盛放在酸式滴定管，KMnO不能用碱

3、式滴定管盛放？0”刻度在最高点有何好处？25mL量程的滴定管只能盛放 25mL的液体吗？四、误差分析误差分析直接利用中和滴定原理：滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差在实际操作中因为 C标是已知的，V待是固定的，所以一切误差都归结为对 V标 的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。即：“水涨船高；水落船低” 几种常见情况分析：1、酸式滴定管没有用酸润洗偏大2、碱式滴定管没有用碱润洗偏小3、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗不影响彳:4、锥形瓶用待测液润洗偏大<5、锥形瓶中有蒸馏水不影响7弋亠6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出偏小7、 滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点

4、气泡消失偏大8、 滴定前视线比液面低，滴定后视线比液面高偏小9、 滴定前视线与液面水平，滴定后视线比液面低时的读数偏大10、 滴定前仰视，滴定后仰视无法确定五、重点题型1、下列各种试纸，在使用前不能预先用蒸馏水润湿的是A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C碘化钾淀粉试纸 D pH试纸2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒3、 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知

5、液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4、 在一支25mL的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在 5mL刻度处。若把 滴定管内溶液全部放入烧杯中 再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液体积5、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是A .氨的喷泉实验：烧瓶B .实验室制取氧气：试管C.中和滴定：锥形瓶D .中和滴定：滴定管6、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A .偏高B .偏低C.不受影响D .不能确定7、 用0.

6、1 mol/LNaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol/L盐酸时，如果滴定误差在土0.1%以内，反应完毕后，溶液的 pH范围在A . 6.9 7.1B . 3.3 10.7C. 4.3 9.7D . 6 88、有三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的盐酸，将加热蒸发至体积减少一半；在中加入少量的CHsCOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性）；不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是A .二C .=D .二=9、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b,已知a+ b= 12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积 V（碱）的正确关系为

7、A . V(酸)=102V(碱)B. V(碱)=102V(酸)C . V(酸)=2V(碱)D . V(碱)=2V(酸)10、在25mL0.1mol / LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol / L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A .在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H +)B. 在B点，a>12.5，且有+ +c(Na )= c(CH 3COO )=c(OH ) = c(H )C. 在 C 点：c(CH 3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH -)D .在 D 点：c(

8、CH 3COO-)十 c(CH 3COOH)= 2c(Na +)11、用等浓度稀盐酸滴定等体积pH值分别是10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为A. 10B . 1/10C.大于10D.小于1012、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH = a,乙的pH = a+1。下列推断中正确的是A .物质的量浓度c（甲）=10c（乙）B.甲中由水电离产生的日+的物质的量浓度是乙的0.1倍C. 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）D. 甲中的c（OH）为乙中c（OH）的10倍13、下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的的有 取20ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中

9、该锥形瓶选后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH溶液进行中和滴时，一旦瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。A .B .C .D .14、 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol L: 1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为A .大于 10.00mL B .小于 10.00mL C .等于 10.00mL D .等于 11.00mL15、 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的CaCO3质

10、量的测定如下： 需配制0.1 mol/L的HCI和0.1 mol/L的NaOH溶液； 每次取一粒（药片质量均相同）0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20.00 mL蒸馏水； 以酚酞为指示剂，用 0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去 V mL达滴定终点； 加入 25.00 mL 0.1 mol/L 的 HCI 溶液。（1） 写出实验步骤（写编号顺序） 。（2）在下图所示的仪器中配制 0.1 mol/L的HCI溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）AB（3 ）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是 （填字母）。A. 50 ml 50 ml B . 100 ml 100 mlC. 100 ml 150 ml D . 250 ml 250 ml（4 ）写出有关的化学方程式 。（5）每片胃药中含碳酸钙的质量是 g。1D 2C 3D 4A 5C 6B 7C 8C 9B 10