知识点1：10电子与18电子（课堂PPT）

1、1必修必修2常考知识点汇总常考知识点汇总2知识点知识点1：10电子与电子与18电子电子1 、在在120号元素中的几种微粒的核外电子书均为号元素中的几种微粒的核外电子书均为10根据下列叙述，填写相根据下列叙述，填写相应的微粒符号：应的微粒符号：A微粒一般不与其它物质发生反应，则微粒一般不与其它物质发生反应，则A为为；B微粒对应的原子中，微粒对应的原子中，L层电子数是层电子数是K层电子数的层电子数的3倍，则倍，则B为为；C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强， 则则C为为；D微粒与微粒与H相结合形成的化合物能腐蚀

2、玻璃，则相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则D为为；E微粒微粒1mol可与可与2molOH-形成一种白色难溶的固体，则形成一种白色难溶的固体，则E为为。 2、 用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分别表示含有分别表示含有18个电子的八种微粒个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（离子或分子），请回答：（1）A元素是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是_ （用元素符号表示）。（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是个电子的微粒中氧化能力最强的分子，

3、其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，（5）G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是 。3知识点知识点2: 2: 根据已学知识的规律性，推出未知或者陌生根据已学知识的规律性，推出未知或者陌生 物质的性质物质的性质3 3：推出推出 Fr Fr 和和 At At 可能具有的性质？可能具有的性质？4 4：已知已知(CN)(CN)2 2具有和卤素类似的性质，我们称之为类卤素，已具有和卤素类似的性质，我们称之为类卤素，已知知(CN)(CN)2 2的氧化性大于溴低于氯气，请写出的氧化性大于溴低于氯气，请写出(CN)(C

4、N)2 2分别通入氢氧分别通入氢氧化钠溶液，氯化钠溶液，溴化钠溶液发生的离子方程式。化钠溶液，氯化钠溶液，溴化钠溶液发生的离子方程式。4知识点知识点3 3：惰性气体的巧妙利用：惰性气体的巧妙利用5：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：114 119 88 84 55 35 ；同时指出；同时指出114号元素可能具有的性质？号元素可能具有的性质？6：不看元素周期表，假设第七周期元素全部填满，问该周期不看元素周期表，假设第七周期元素全部填满，问该周期最多可以填多少种元素？最多可以填多少种元素？5知识点知识点4：元素周期表表格的知识：元素周期表表格的知识7下

5、列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（在元素周期表中的位置相符的是（ ）8某周期某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周期的，则同周期的A族元素的原子序数为族元素的原子序数为（ ） A. 只能是只能是x+1 B. 可能是可能是x+8或或x+18 C. 可能是可能是x+2 D. 可能是可能是x+1或或x+11或或x+259. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为两元素的原子

6、序数之和为A元素的原子序数的元素的原子序数的4倍，则倍，则A、B、C依次为依次为 (A)C、Al、P (B)N、Si、S (C)O、P、Cl (D)F、S、Ar10. A和和B是同周期相邻的元素，是同周期相邻的元素，A和和C是同主族相邻的元素，已知三种元是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则原子序数依次增加，则A可能为（可能为（ ） (A) S (B) O (C) Si (D) CABCDDCB6知识点知识点5 5：同位素与原子核相关数学等式的计算：同位素与原子核相关数学等式的计算11、下列微观粒子中，互为同位素的是下列微观粒子中

7、，互为同位素的是 （ ）(A) 40Ar和和40Ca (B) D和和T (C) H2O和和D2O (D) O2和和O312.某元素某元素Mn+核外有核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的，则该原子的核内中子数为核内中子数为( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n13、某元素原子的质量数为某元素原子的质量数为A，它的阴离子，它的阴离子Xn-核外有核外有x个电子，个电子，w克这种元素克这种元素的原子核内中子数为（的原子核内中子数为（ ） A. B C D.molwnxAA)(molAnxAw)(molAnxAw)(m

8、olAnxAw)(附加信息题：美国科学家用高速红离子轰击铅靶，获得了附加信息题：美国科学家用高速红离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为，则它的质量数为( ) A 293 B 236 C 175 D 118ABBC7知识点知识点6 6：短周期元素核外电子排布规律：短周期元素核外电子排布规律1 原子核中无中子的原子原子核中无中子的原子 。 2 最外层有最外层有1个电子的元素个电子的元素 。3 最外层有两个电子的元素最外层有两个电子的元素 。4 最外层电子数等于次外层电子数的元素最外层电子数等于次外

9、层电子数的元素 。5 最外层电子数十次外层电子数两倍的元素最外层电子数十次外层电子数两倍的元素 ；最外层电子；最外层电子 数是次外数是次外层电子数层电子数3倍的元素倍的元素 ；最外层电子数是次外层电子数；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素倍的元素 。 6 电子层数与最外层电子数相等的元素电子层数与最外层电子数相等的元素 。7 电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素倍的元素 。8 次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的的元素倍的的元素 。9 内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的元素倍的元素 。11HH,Li,NaBe,Mg,HeBe,A

10、rCONeH,Be,AlBeLi,SiLi,P例题例题 148知识点知识点7：原子半径与离子半径比较规律：原子半径与离子半径比较规律15. 在在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径八种元素中，原子半径由小到大的顺序为由小到大的顺序为 。 16. 下列半径最大的微粒是下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 1 1：电子层数越多，半径越大：电子层数越多，半径越大2 2：当电子层数相等时，核内质子数越多，即核电荷数越大，半径越小：当电子层数相等时，核内质子数越多，即核电荷数越大，半径越小3: 3:当电子层数相等，且核电荷数也相等时，核外电

11、子数越多，半径越大当电子层数相等，且核电荷数也相等时，核外电子数越多，半径越大 H H- -HHHH+ +A9知识点知识点8：等电子层情况：等电子层情况17. 已知已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是四种元素的叙述，正确的是 A. 原子半径：原子半径：ABCD B. 原子序数：原子序数：bacd C. 离子半径：离子半径：DCBA D. 金属性：金属性：BA；非金属性：；非金属性：DC18. A和和B是前三周期的元素，它们的离子是前三周期的元素，它们的离子A2+和和B3+具有相同

12、的核外电子层结具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（构，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径原子半径:AB B. 原子序数原子序数:AB C. 离子半径离子半径:A2+B3+ D. 质量数质量数:AB19X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大的离子半径大于于Y的离子半径，的离子半径，Y可与可与Z形成形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是关系是( ) A XYZ B ZXY C ZYX D YXZC20a元素的阳离子、元素的阳离子、b元素的阴离子和元素的阴离子和c元素的阴离

13、子都具有和氩原子相元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且同的电子层结构，且b的阴离子半径大于的阴离子半径大于c的阴离子半径，则的阴离子半径，则a、b、c 三元三元素的原子序数大小顺序为素的原子序数大小顺序为( ) A abc B abc C bca D bacCAAC10知识点知识点9：推断题中常出现的：推断题中常出现的1-20号比较特殊的元素号比较特殊的元素（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气

14、中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。KF2F2 Ci2白磷白磷NaHNHFCl11知识点知识点10：元素化合价规律：元素化合价规律22. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A. Na B. P C.

15、Cl D. Ar23. 元素元素X原子的最外层有原子的最外层有3个电子，元素个电子，元素Y原子的最外层有原子的最外层有6个电子，个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y24、某元素的最高正价与负价的代数和为某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为则该元素的最外层电子数为:A、4B、5C、6D、725、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态，这种元素的气态氢化物的化学式是氢化物的化学式是A、HX B、H2X C

16、、XH3 D、XH4CACB12知识点知识点11：元素金属性与非金属性的判断：元素金属性与非金属性的判断26、同一横行同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断，则下列说法判断 的是的是 A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A27. 下列叙述中，肯定下列叙述中，肯定a金属比金属比b金属活泼性强的是（金属活泼性强的是

17、（ ） Aa原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比原子电子层数比b原子的电子层数多原子的电子层数多 C1mol a 从酸中置换从酸中置换H+生成的生成的H2比比1 mol b从酸中置换从酸中置换H+生成的生成的H2多多 D常温时，常温时，A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B不能不能28、X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两种元素。下列叙述中能说明族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金的非金 属比属比Y强的是（强的是（ ） AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点

18、比的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低 CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来DC13知识点知识点12：元素周期表的规律：元素周期表的规律29：下列关于物质性质变化的比较下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（正确的是（ ） A. 酸性强弱酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱还原性强弱: F- Cl- I-30：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是下列各组中化合物的性质比较，

19、不正确的是 A酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：非金属性：FOS31 .下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是( ) A. O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强 C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强 D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱 BCAB14知识点知识点1313：化学键的基本概念：化学键的基本概念32.32. 下列性质中，可以证明某化合物内一定

20、存在离子键的是（下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.A.可溶于水可溶于水 B.B.具有较高的熔点具有较高的熔点 C.C.水溶液能导电水溶液能导电 D.D.熔融状态能导电熔融状态能导电D3333、下列关于化学键的说法正确的是下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A A构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键 B B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C C非极性键只存在于双原子单质分子中非极性键只存在于双原子单质分子中 D D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键不同元素组成的多原

21、子分子里的化学键一定都是极性键3434、下列说法错误的是：下列说法错误的是：( )( ) A A、含有共价键的化合物一定是共价化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B B、在共价化合物中一定含有共价键、在共价化合物中一定含有共价键 C C、含有离子键的化合物一定是离子化合物、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D D、离子化合物中可能含有共价键、离子化合物中可能含有共价键BA153535：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）NaNa2 2O O2 2 B. NH B. NH3 3 C.CaCl C.CaCl2 2 D. HCl D. H

22、Cl3636：下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8 8个电子结构的是（个电子结构的是（ ）A ABFBF3 3 B BSiClSiCl4 4 C CH H2 2O DO DPClPCl5 53737、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( )( ) A A、9 9和和11 B11 B、1414和和17 C17 C、1111和和1 D1 D、1212和和17173838、下列说法正确的是：下列说法正确的是： （ ） A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电

23、引力 B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键 D.D.离子化合物一定含有离子键离子化合物一定含有离子键ABBD1639 下列物质中下列物质中1含离子键的物质含离子键的物质( ); 2.含非极性共价键的物质是含非极性共价键的物质是( ); 3.含极性共价键的物质是含极性共价键的物质是( )。A. KF B. H2O C. N2 D. F2 E. CS2 F. CaCl2、 G. CH4 H. CCl4 I. Br2 J. PH3 A、F

24、B、E、G、H、JC、D、I40、 下下 列列 化化 合合 物物 中，既含有极性键又含有非极性的中，既含有极性键又含有非极性的 是（是（ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4D.H2O241.下列过程中，共价键被破坏的是（下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水酒精溶于水 D.HCl气体溶于水气体溶于水DD17知识点知识点14: 14: 电子式电子式42、下列电子式书写正确的是（）A、NaCl：B、OH：C、HCl：D、Na2O2：43下列化合物电子式书写正确的是（）DD1844常见的电子式书写：N2NH3CO2H2O2

25、H2O 1 NaClMgCl2NaOHNa2O2NH4Cl 1CaCl2形成过程： 1HCl形成过程：1 19知识点知识点1515：必修：必修2 2中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频率排序，可以写成离子方程式的请写离子方程式）率排序，可以写成离子方程式的请写离子方程式）1：钠与水反应：钠与水反应 2：过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应3：卤素之间的相互转换：卤素之间的相互转换 4：酯化反应：酯化反应5：乙酸与大理石：乙酸与大理石 6：醇的催化氧化：醇的催化氧化7：烃及烃的衍生物燃烧通式：烃及烃的衍生物燃烧通式 8：铝与氢氧化钠溶液反应：铝与氢氧化钠

26、溶液反应9：偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳：偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳 10：漂白产品的生产原理：漂白产品的生产原理11: 氟气与水反应氟气与水反应 12：烯烃的加成反应（：烯烃的加成反应（HCl HBr H2O H2 Cl2 Br2）13: 苯的硝化与溴代反应苯的硝化与溴代反应 14：烷烃的取代反应（特点）：烷烃的取代反应（特点）15：钠与乙醇，乙酸反应对比：钠与乙醇，乙酸反应对比 16：铝热反应：铝热反应17：电解法制备铝，镁，钠的反应：电解法制备铝，镁，钠的反应 18：热还原法炼铁：热还原法炼铁19：溴的提取所涉及的反应：溴的提取所涉及的反应 20：碘的提取涉及的反应：碘的提取涉及的反应21

27、：酸雨的形成和防治所涉及的反应：酸雨的形成和防治所涉及的反应 20知识点知识点16：推断题的题眼：推断题的题眼无机推断题常考金属：无机推断题常考金属： 钠钠 铝铝 铁铁 （铜）（铜） 常考非金属：常考非金属： 硫硫 氮氮 氯氯 碳碳 氢氢 氧氧有机推断题常考反应类型有机推断题常考反应类型：酯化反应酯化反应，醇的催化氧化，聚合反，醇的催化氧化，聚合反应，加成反应应，加成反应21知识点知识点17：化学能与热能的相互转换：化学能与热能的相互转换45：在反应在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH键能为键能为436kJ/mol，ClCl键能键能为为247kJ/mol，HCl键能为键能为43

28、1kJ/mol，判断该反应是，判断该反应是 反应反应 46、下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下才能发生反应吸热反应在一定条件下才能发生反应CD47 已知反应已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于的能量

29、一定高于C B. B的能量一定高于的能量一定高于D C. A和和B的总能量一定高于的总能量一定高于C和和D的总能量的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C2248、下列关于能量转换的认识中不正确的是（、下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能白炽灯工作时，电

30、能全部转化为光能BD49: 下列反应中所释放出的热量是下列反应中所释放出的热量是57.3KJ的是的是:（ ）（1）2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OQ1（2）H2SO4+2Ba(OH)2=BaSO4+2H2OQ2（3）CH3COOH+NaOH=NaAc+H2OQ3（4）HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2OQ4无无 50: 下列反应既属于氧化还原反应下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是又属于吸热反应的是 ( )A. 铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反应的反应C. 灼热的炭与灼热的炭与CO2的反应的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧

31、反应甲烷在氧气中的燃烧反应C23知识点知识点1818：原电池工作的基本原理：原电池工作的基本原理51下列关于原电池的叙述中，错误的是下列关于原电池的叙述中，错误的是( )。 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置原电池是将化学能转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极原电池放电时，电流的方向是从负极到正极52.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌

32、组成原电池 时，锌为负极，此金属是时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu53.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不变不变 B先变大后变小先变大后变小 C逐渐变大逐渐变大 D.逐渐变小逐渐变小CAD24ABCD正极正极ZnCuCuFe负极负极CuZnZnZn电解质溶液电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClB25 58对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，电子通过时，理论上的两极变化是理论上的两极变化是( )

33、锌片溶解了锌片溶解了32.5g锌片增重锌片增重32.5g铜片上析出铜片上析出lg H2 铜片上析出铜片上析出1mol H2 A和和 B和和 C和和 D和和59由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生极，发生 反应，电极反反应，电极反应式是应式是 ；锌是；锌是 极，发生极，发生 反应，电极反应式是反应，电极反应式是 。BA26请将氧化还原反应：请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+设计成一个原电池设计成一个原电池(画出其示意图，并写出正负极的反画出其示意图，并写出正负极的反应式应式)

34、。知识点知识点19：原电池的设计：原电池的设计27知识点知识点20：新型电池（：新型电池（特别提醒同学们注意燃料电池，特别提醒同学们注意燃料电池，P45第第5题题）60银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) AAg BZn(OH)2 CAg20 DZnD28知识点知识点21：化学反应速率的基本计算：化学反应速率的基本计算62在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的

35、变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)63反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是()。A(D)=0.4mol/(LS)B.(B)=0.6mol/(LS)C(C)=0.5mol/(LS)D.(A)=0.15mol/(LS)64、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速

36、率。CC29知识点知识点22：影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素65过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度升高温度 B加入适量的水加入适量的水 C加入少量加入少量CuSO4溶液溶液 D加入浓度较大的盐酸加入浓度较大的盐酸66下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液 B20 30mL

37、 2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液67、可逆反应可逆反应H2(g) I2(g) 决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度、反应物的浓度 B、反应温度、反应温度 C、使用催化剂、使用催化剂 D、反应物的性质、反应物的性质BDD30知识点知识点2323：化学平衡的标志：化学平衡的标志68一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成单位时间内生成3n mol X，同时消耗，

38、同时消耗n mol Y B.X的生成速率与的生成速率与Z的生成速率相等的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为的分子个数比为3:1:269、可逆反应、可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是 （ ）A、H2、I2、HI的浓度相等的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变、混合气体的颜色不再改变70、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生

39、成、单位时间内生成nmolA2同时生成同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成、单位时间内生成2nmolAB的同时生成的同时生成nmolB2D、单位时间内生成、单位时间内生成nmolA2的同时生成的同时生成nmolB2ABDC31知识点知识点24：提高能源利用效率与工业生产效率：提高能源利用效率与工业生产效率点燃71、天然气（天然气（CH4）、液化石油气（主要含）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以

40、天然，现有一套以天然气为燃料的灶具，气为燃料的灶具， 欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 （ ）A、减小空气进入量，增大石油气进入量、减小空气进入量，增大石油气进入量 B、增大、增大空气进入量，减小石油气进入量空气进入量，减小石油气进入量C、减小空气进入量，减小石油气进入量、减小空气进入量，减小石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量、增大空气进入量，增大石油气进入量 点燃72， 教科书教科书P53 T2B32知识点知识点25：简单有机物的命名：简单有机物的命名CH3CCH3CH3CH373: 请用系统命名法和习惯命名法两种方法命名请用系统命名法

41、和习惯命名法两种方法命名74: 画出下列有机物的结构画出下列有机物的结构 4甲基甲基3乙基辛烷乙基辛烷 75：判断下列命名是否正确：判断下列命名是否正确： （1）2乙基丙烷：乙基丙烷： （2）2，4二乙基戊烷二乙基戊烷33知识点知识点26：烷烃的通式与烷烃的取代反应：烷烃的通式与烷烃的取代反应76：1mol某烷烃可与某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。完全取代，求此烷烃的分子式。77：在光照条件下，将等物质的量的在光照条件下，将等物质的量的CH4和和Cl2充分反应后，充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、

42、CCl4 D、HClD附加提醒甲烷的结构：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构附加提醒甲烷的结构：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正而不是正方形的平面结构方形的平面结构,理由是理由是 A、CH3Cl只有一种结构只有一种结构 B、CH2Cl2只有一种结构只有一种结构 C、CHCl3只有一种结构只有一种结构 D、CH4中四个价键的键长和键角都相等中四个价键的键长和键角都相等 B34知识点知识点27：同系物及烷烃性质递变性：同系物及烷烃性质递变性78： 下列各组物质中一定属于同系物的是：下列各组物质中一定属于同系物的是：ACH4和和C2H4B烷烃和环烷烃烷烃和环烷烃 CC2H4和和C

43、4H8DC5H12 和和C2H6 79：下列化合物中沸点最低的是下列化合物中沸点最低的是（ ） A己烷己烷B戊烷戊烷 C异戊烷异戊烷 D新戊烷新戊烷 80：下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ ） A16、30、58、72 B16、28、40、52 C16、32、48、54 D16、30、42、5681：在同系物中所有同系物都是在同系物中所有同系物都是 （ ） A有相同的分子量有相同的分子量 B有相同的通式有相同的通式 C有相同的物理性质有相同的物理性质 D有相似的化学性质有相似的化学性质DDABD35知识点知识点28：同分异

44、构现象与同分异构体：同分异构现象与同分异构体82：83：84：85：请写出请写出C6H14所有同分异构体所有同分异构体CBCB3688：87：89：86：DDDB37下列物质属于同位素的是：下列物质属于同位素的是：属于同素异形体的是：属于同素异形体的是：属于同系物的是：属于同系物的是：属于同分异构体的是：属于同分异构体的是：O2和和O3CH3CH3和和CH3CH2CH2CH3 和和 金刚石和石墨金刚石和石墨 氕、氘和氚氕、氘和氚 CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和和CH3CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3Cl3517Cl3717知识点知识点29：四同的比较：四同

45、的比较38知识点知识点30 烯烃的性质烯烃的性质91：90：93：CAD3996：95：94：CAD40知识点知识点31：苯的性质：苯的性质97：能证明苯分子中不存在碳碳单键、双键交替排布的事实是能证明苯分子中不存在碳碳单键、双键交替排布的事实是 （ ） A.苯的一溴代物没有同分异构体苯的一溴代物没有同分异构体 B.苯的间位二溴代物只有一种苯的间位二溴代物只有一种 C.苯的对位二溴代物只有一种苯的对位二溴代物只有一种 D.苯的邻位二溴代物只有一种苯的邻位二溴代物只有一种98：99：DBBC41将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现象是象是_这种操作叫做

46、这种操作叫做_。欲将此溶液分开，必须使。欲将此溶液分开，必须使用到的仪器是用到的仪器是_。将分离出的苯层置于一。将分离出的苯层置于一试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是_，反应方程式是，反应方程式是_溶液分层；上层显橙色，下层近无色溶液分层；上层显橙色，下层近无色萃取萃取分液漏斗分液漏斗Fe(or FeBr3)+ Br2 FeBr3Br+ HBr 42102：101：100：CABC43知识点知识点32：乙醇的性质：乙醇的性质105：104：103：ADAD44108：107：106：BABCD45知识点知识点33：乙酸的性质和酯化反应：乙酸的性

47、质和酯化反应110：109：BDC46112：113：111：ABC47116：115：114：ADD48117：49118：50119：51 知识点知识点34：烃的燃烧规律：烃的燃烧规律等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6等质量的下列烃完全燃烧时，消耗等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（最多的是（ ）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 由由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何以何种比

48、例合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对种比例合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面两种烃有下面几种说法：几种说法：互为同分异构体；互为同分异构体；互为同系物；互为同系物；具有相同的最简式；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A. B. C. D.121：122：123：DAB52两种气态烃以两种气态烃以任意比例任意比例混合，在混合，在105时时1 L该混合烃与该混合烃与9 L氧气混合，氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中，下列各组

49、混合烃中不符合此条件的是不符合此条件的是 ( ) A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6BD取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 CC3H6 C3H8 D C2H4 C4H8某两种气态烃的某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和和2.0 L水蒸气水蒸气(体体 积均在相同状况下测得

50、积均在相同状况下测得)，该混合物可能是，该混合物可能是( )A.乙烷，乙烯乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯甲烷，乙烯 C.甲烷，丙烯甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯乙烷，丙烯B124：125：126：D53知识点知识点35 烃的衍生物的燃烧规律烃的衍生物的燃烧规律128：129：127：ACADC54知识点知识点36：有机物分子式的确定及有机综合计算：有机物分子式的确定及有机综合计算130：131：132：133：B55如：某气体对氢气的相对密度是如：某气体对氢气的相对密度是1717，则该气体的分子量为，则该气体的分子量为又如：某气体对空气的相对密度是又如：某气体对空气的相对密度是1.51.5，则该气体的

51、分子量为，则该气体的分子量为3444135：136：134：56知识点知识点37：基本营养物质：基本营养物质137.下列物质中下列物质中,互为同分异构体的是互为同分异构体的是( ) A.淀粉和葡萄糖淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纤维素蔗糖和纤维素 C.淀粉和纤维素淀粉和纤维素 D.果糖和葡萄糖果糖和葡萄糖D138.下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A. 用激光照射淀粉溶液，具有丁达尔现象用激光照射淀粉溶液，具有丁达尔现象 B. 淀粉与纤维素属于天然高分子，都是混合物淀粉与纤维素属于天然高分子，都是混合物 C. 糖类，油脂，蛋白质都只由糖类，油脂，蛋白质都只由C,H,O三种元素组成三种元素组成

52、 D. 油脂没有固定的熔沸点，且油脂均不能使溴水褪色油脂没有固定的熔沸点，且油脂均不能使溴水褪色C139.下列物质中下列物质中,不能发生水解反应的是不能发生水解反应的是( ) A.葡萄糖葡萄糖 B.蛋白质蛋白质 C.油脂油脂 D.淀粉淀粉140.检验淀粉是否开始水解检验淀粉是否开始水解,用下列试剂中的用下列试剂中的( ) A.碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液 B.碘水碘水 C.新制新制Cu(OH)2 D.稀硫酸稀硫酸CA57141. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是区别棉花和羊毛的最简单的方法是( ) A加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否

53、发生银镜反应 B浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色 C在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素BC142. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( ） A银氨溶液银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液石蕊试液 D 乙醇溶液乙醇溶液B143. 将淀粉水解，并用新制的将淀粉水解，并用新制的Cu（OH) 2浊液检验其水解产物的实验中，要浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：进行的主要操