九年级上册化学 第五单元 化学方程式（共4课时） 教案

1、.第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律教学目的【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,理解化学反响中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反响前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解答相关问题。【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析才能。2.通过对化学反响本质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的才能和逻辑推理才能。【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。2.培养学生严谨务实的科学态度和创新精神。教学重难点【教学重点】对质量守恒定律含义的

2、理解和应用。【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。教学过程一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探究,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反响前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究提出问题物质发生化学变化前后质量是否变化?作出假设反响物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反响物的质量总和生成物的质量总和。 猜测一:“>猜测二:“<猜测三:“=;猜测四:有时“>,有时“<,有时“=。演示实验一红磷燃烧前后

3、质量的测定。介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比较反响物的总质量和生成物的总质量的大小。实验现象红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。玻璃管上的气球先变大后变小。反响后物质的总质量m2与反响前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。实验结论参加化学反响的磷和氧气的质量总和等于反响后生成的五氧化二磷的质量。讨论交流红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?为什么要在玻璃管一端系一个小气球?归纳总结红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。系小气球的目的是为了防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞。演示实验

4、二铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。实验现象铁钉外表覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。反响后物质的总质量m2与反响前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。实验结论参加化学反响的铁和硫酸铜的质量总和等于反响后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。2.质量守恒定律讨论交流分析两个方案的实验结果,你能得到什么结论?引出质量守恒定律归纳总结参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。特别提醒质量守恒定律应用于解释化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释。强调“参加化学反响的各物质,没有参加反响的物质不能计算在内。强调“各物质的质量总和,注意不要

5、遗漏气体、沉淀等物质的质量。强调“反响后生成的,不是反响中生成的物质的质量不能作为生成物的质量计算在内。质量守恒定律指的是“质量守恒,并不包括其他方面的守恒。过渡任何化学反响都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些外表现象所迷惑,下面这个反响会违背质量守恒定律吗?实验实验5-1,引导观察,学生讨论,得出结论。实验现象盐酸倒入烧杯后,剧烈反响,有大量气泡产生,白色粉末逐渐消失,天平向右倾斜。讨论交流盐酸与碳酸钠粉末反响后,剩余物质的质量比原来反响物的质量减少,这个反响违背质量守恒定律吗?为什么?投影展示推测m1、m2、m3的大小并分析原因。过渡根据以上探究引导学生分析镁条燃烧前后质量的变化。归纳

6、总结探究化学反响前后质量是否守恒时应注意:假设反响中有气体生成或参与,那么应在密闭装置中进展实验。提出问题为什么物质在发生化学反响前后,各物质的质量总和相等呢?引导学生阅读教材第95页的相关内容,归纳出化学反响的本质归纳总结化学反响的过程,就是参加反响的各物质反响物的原子重新组合而生成其他物质生成物的过程,即在一切化学反响中,反响前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以,化学反响前后各物质的质量总和必然相等。拓展延伸化学反响前后的“变和“不变:六个不变宏观元素的种类不变;元素的质量不变;物质的总质量不变微观原子的种类不变;原子的数目不变;原子的质量不变两个一定变宏

7、观物质的种类一定改变微观分子的种类一定改变两个可能改变分子的总数可能改变;元素的化合价可能改变板书设计第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和微观本质原子种类不变原子数目不变原子质量不变宏观本质元素种类不变反应前后总质量不变应用教学反思营造探究气氛是上好这一节课的前提,教学时,通过课堂实验营造了师生互动、生生互动的探究气氛,学生的学习兴趣高涨,对于质量守恒定律的理解较全面、深化。第五单元化学方程式第2课时化学方程式教学目的【知识与技能】知道化学方程式的定义,理解化学方程式表示的意义。【过程与方法】

8、通过课堂教学,让学生掌握化学方程式的读法和表示的意义。【情感·态度·价值观】通过教学化学方程式,培养学生严谨务实的科学态度。教学重难点【教学重点】化学方程式所表示的含义。【教学难点】化学方程式的读法。教学过程一、导入新课任何学科都有专用的语言、符号,化学学科也有特定的化学符号。如元素可用元素符号表示,物质可用化学式表示。那么化学反响能否用特定的化学符号来表达呢?我们今天就来学习一种表达化学反响的符号化学方程式。二、推进新课提出问题之前我们学习了用文字表达式表达化学反响,文字表达式能给我们提供一些什么信息?以碳在氧气中的燃烧为例讲解文字表达式可提供的信息归纳总结通过化学反响的

9、文字表达式,我们可以知道该反响的反响物和生成物以及反响条件。过渡用文字表示化学反响很直观,但书写起来较费事,且不能表示出各物质之间量的关系。为理解决这一问题,化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反响物和生成物的组成,以及各物质间的量的关系。讲解以碳在氧气中的燃烧为例讲解化学方程式的概念及所表示的意义。归纳总结化学方程式的意义:意义实例:C+O2CO2质的方面表示出了反响物、生成物以及反响条件反响物是碳和氧气,生成物是二氧化碳,反响条件是点燃量的方面表示出了反响物与生成物间的质量比C+O2CO21232 44即在点燃的条件下,每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反响,生成44份质量的二氧化

10、碳表示反响物、生成物之间的粒子个数比C+O2CO21 11拓展延伸化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量或相对原子质量×化学计量数之比。各物质的粒子个数比,就是化学式前面的化学计量数之比。由分子构成的物质,其粒子指的是分子;由原子构成的物质,其粒子指的是原子。讨论交流从物质种类、质量和反响条件等方面考虑,以下反响的化学方程式能提供给你哪些信息?引导学生阅读教材第97页的“讨论内容并进展总结铁与硫酸铜溶液的反响:Fe+CuSO4Cu+FeSO4粗铜丝外表的氧化铜与氢气在加热条件下反响:CuO+H2Cu+H2O过渡理解了化学方程式表示的含义,我们又怎样用语言正确地表达它呢?以S+O2S

11、O2为例讲解化学方程式的读法特别提醒化学方程式中“+不能读作“加,应读作“和“与“跟;“不能读作“等于,应读作“生成;化学式应读物质的名称,反响条件也应读出。板书设计第2课时化学方程式定义:用化学式表示化学反应的式子意义质的方面:表示反应物、生成物、反应条件量的方面表示反应物与生成物间的质量比表示反应物、生成物之间的粒子个数比读法教学反思化学方程式是联络质量守恒定律和进展化学计算的“中介,是继元素符号、化学式之后的另一种化学用语。本节课只是简单地介绍了什么是化学方程式以及化学方程式所表示的意义,内容较简单,课堂学习气氛浓。课题2如何正确书写化学方程式教学目的【知识与技能】理解书写化学方程式应遵

12、守的原那么,能正确书写简单的化学方程式。【过程与方法】1.采用讲练结合的方法,调动学生学习的积极性。2.采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结。【情感·态度·价值观】通过对化学方程式书写原那么和配平方法的讨论,培养学生尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点。教学重难点【教学重点】化学方程式的书写。【教学难点】化学方程式的配平。教学过程一、导入新课我国是农业大国,每年消耗的化肥有成千上万吨,其中常用的一种化肥是碳铵NH4HCO3。碳铵是一种白色固体粉末,受热后会逐渐变少,同时散发出刺激性气味。产生这一现象的原因是碳铵在温度较高时会分解生成氨气、水和二氧化碳,

13、你能用化学方程式表示这一变化吗?如何才能正确地书写化学方程式呢?二、推进新课提出问题化学方程式是用来表示化学反响的,既然化学反响的发生不是凭空想象,必须遵守客观事实,那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原那么。化学方程式的书写应该遵守哪些原那么呢?引导学生阅读教材第99页的相关内容并进展总结归纳总结在书写化学方程式时必须遵守两个原那么:一是要以客观事实为根底,即不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反响;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。讨论交流判断化学反响方程式C+O2CO2、Mg+O2MgO2、H2+O2H2O是否正确?过渡第三个化学方程式中,右边的氧原子数少

14、于左边的,为使式子两边每一种元素原子的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数。讲解配平化学方程式的方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。特别强调配平时只能改动化学式前的化学计量数,不能改动化学式中元素符号右下角的数字。要将化学计量数化为最简整数比。提出问题共同回忆刚刚书写化学方程式的整个过程,经过了几个步骤?归纳总结化学方程式的书写步骤可概括为“一写、二配、三注、四等、五查。写:根据实验事实,在短线的左边写出反响物的化学式,右边写出生成物的化学式。配平依据:质量守恒定律方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等注:注明反响条件、标出生成物中的气体符号、沉淀符号。等:将

15、短线改为等号。查:检查式子左、右两边各元素原子种类及个数是否相等。特别提醒“和“是生成物的状态符号,只能标注在生成物的右边。假设反响物中无气体,生成物中有气体,在气体物质的化学式的右边要标注“;假设反响物和生成物中均有气体,那么不需要标注“。在溶液中的反响,假设反响物中无固体,生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要标注“;假设反响物和生成物中均有固体,那么不需要标注“。讨论交流根据刚刚所学的化学方程式的书写步骤,写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。板书设计课题2如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤:写配注等查配平方法最小公倍数

16、法观察法奇数配偶法教学反思本节课的内容是需要学生在后续的学习中螺旋上升,不断深化理解才能掌握的。在现阶段,要把握好教学的深广度。切忌一开场就做难度很大的练习,又讲多种配平方法,这样会增大学习难度,影响学生学习的积极性。课题3利用化学方程式的简单计算教学目的【知识与技能】1.在正确书写化学方程式的根底上,进展简单的计算。2.认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。【过程与方法】通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,学习解题技巧,培养思维才能,加深对化学知识的认识和理解。【情感·态度·价值观】1.通过有关化学方程式的含义的分析及计算,培养学生学以致用,联络实际的学习习惯

17、。2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点。教学重难点【教学重点】利用化学方程式计算的步骤。【教学难点】在正确书写化学方程式的根底上,进展简单的计算。教学过程一、导入新课火箭升天需要携带多少燃料?工厂消费如何根据产品求算原料的多少?实验室里,老师根据什么准备药品才能保证药品充足且不造成浪费?这些问题,都要利用化学方程式进展计算。那么,今天我们就从“量的角度来研究化学方程式的计算。二、推进新课化学方程式可以表示反响物与生成物之间的质量比,电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2,完成下表:反响物生成物H2OH2O2质量比918A18 g2 g16 gB72 g8

18、 g64 g提出问题根据化学方程式计算的根据是什么?归纳总结在化学反响中,反响物与生成物之间的质量比成正比关系。因此,利用正比关系根据化学方程式和的一种反响物或生成物的质量,可求出生成物或某一反响物的质量。拓展延伸化学方程式中,各物质的质量比等于各物质的相对分子质量或相对原子质量与其化学式前的化学计量数的乘积之比。提出问题利用化学方程式计算,应正确掌握步骤和书写格式。那么,计算时有哪些步骤和方法呢?以教材102页的例题1为例来说明利用化学方程式进展计算的步骤和方法归纳总结利用化学方程式计算的解题步骤:1设:设未知量;2写:正确书写反响的化学方程式并配平;3找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;4列:列出比例式,求解;5答:简明地写出答案。特别提醒所设未知量“x后面不带单位。计算过程中,各物理量单位要统一,物质的质量的单位要带入。过渡在实际运算过程中,我们往往需要把过程再简化些以教材102页例题2为例进展讲解。归纳总结根据上述两例可知,反响物的质量可以求出生成物的质量,生成物的质量也可求出反响物的质量。讨论交流一种反响物的质量可不可以求出另一种反响物的质量,或者一种生成物