选修3第一章第一节--原子结构-习题

1、肛老师寄语：成功之处并不在于别人对自我的看法，而在于自我的 发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏第一章原子结构与性质第一节原子结构【学海导航】一、能层与能级对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(I);能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f的顺序升高，即 E(s)v E(p) v E(d) v E(f)。各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表:能 层(n)-一-二二三四五六七符号KLMNOPQ能 级(1)1s2s2p3s3p3d

2、4s4p4d4f5s最多电子数226261026101422818322n2、电子云与原子轨道1 电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2 原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直用px、py、pz表示；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。三、核外电子排布规律1 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循以下顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f构造原理

3、揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，女口E(3d) >E(4s)、E(4d) > E(5s)、E(5d) > E(6s)、E(6d) > E(7s)、E(4f) > E(5p)、E(4f) > E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图即轨道表示式的主要 依据之一。2 能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里， 电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。3 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。4 洪

4、特规那么：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。四、基态、激发态、光谱1. 基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。2 激发态：较高能量状态相对基态而言。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。3 光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收基态t激发态和放出基态t激发态能量，产生不同的光谱一一原子光谱吸收光谱和发射光谱。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。【例题解析】例1以下有关电子云和原子轨道的说法正确的选项是A 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能

5、在球壳内运动C p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大分析 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被 电子云雾所包裹， 应选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它说明电子在这一区域内出现的时机大，在此区域外出现的时机少，应选项B错误。无论能层序数 n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，应选项 C错误。由于按1p、2p、3p的顺序，电子的能量依次增高，电 子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道

6、的平均半径逐渐增 大。答案 D例2锰的核电荷数为 25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式即电子排 布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是H匹皿口 耳EE®Elmini hi冷"I丄I川IIT1IUIUI|U?4T1ABCD分析由构造原理可知 E(4s) v E(3d)，而选项A、B中E(3d) v E(4s)。洪特规那么指出：“电子排布在同一能级的不同轨道时优单独占据一个轨道，且自旋方向相同而选项A中未单独占据一个轨道，选项C 中虽然单独占据一个轨道但自旋方向不相同。根据泡利原理：“1个原子轨道里最多可容纳2个自旋方向相反的电子而选项B中的s

7、轨道的自旋方向相同。答案 D例3假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2,那么以下说法正确的选项是A 该元素基态原子中共有3个电子B 该元素原子核外有 5个电子层C 该元素原子最外层共有3个电子D 该元素原子 M能层共有8个电子分析 根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2°由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中 M能层上有18个电子，最外层上有 2个电子。答案 B【习题精练】1. 以下说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A .我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B .恒星正在不断地合成自然界中没

8、有的新元素 C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 s能级开始至f能级结束n 12n2D .宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2. 以下有关认识正确的选项是A .各能级的原子轨道数按B .各能层的能级都是从C.各能层含有的能级数为D .各能层含有的电子数为3. 以下对核外电子运动状况的描述正确的选项是A .电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B .能量低的电子只能在 s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大D .在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同4. 以下列图象中所发生的现象与电子

9、的跃迁无关的是BCD5.按能量由 低到高的顺 序排列，正确 的一组是6.A. 1s、C. 2s、当镁原子由2p、3d、4sB. 1s、2s、3s、2p2p、3s、3pD . 4p、3d、4s、3p1s22s22p63s2 t 1s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是7.A .镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B .镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 假设n=3，以下能级符号错误的选项是A. npB. nfC. nd基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的

10、方式正确的选项是D. ns2s 2pE an2s 2pEl Em2e2s写出以下元素基态原子的电子排布式:1 N 3 S529CU246NeCa32Ge10. 按照以下元素基态原子的电子排布特征判断元素，并答复以下问题。lipA的原子中只有一个能层且只含 1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来 电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有 1个电子；E原子的外围电子排布为 3s23p6。1写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式至少写出 5个：2写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式

11、至少写出2个:?3检验某溶液中是否含有 D+的离子，可通过 反响来实现；检验某溶液中是否含有 B的离子，通常所用的试是 和。4丨写出 E的元素符号 ，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是11 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规那么后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。12.下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，答复以下问题:兀素名称钪钛钒铬锰兀素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最咼正价+3+4+5+6+71写出以下元素基态原子的核外电子排布式：Sc TiV Mn2基态铬原子的电

12、子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：3比照上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是;出现这一现象的原因是。第一节 原子结构导学习题精练1. B 2. A 3. CD 4. D 5. C 6. A 7. B 8. C9. 11s22s22p321s22s22p631s22s22p63s23p441s22s22p63s23p64s251s22s22p63s23p63d104s1 61s22s22p63s23p63d104s2 4p210. 1KOH、KCIO、K

13、CIO3、HCIO、HClO 3等22H2O 目2H2 f +02f2K+2H 2O=2KOH+H 2?3焰色 AgNO 3、稀 HNO 34Ar对太阳光进行光谱分析11正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子， 因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。12. 1Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d 14s2Ti: 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d 24s2V : 1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d 34s2Mn : 1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或Ar3d 5

14、4s22尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例3五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反响。函rfc=u二老师寄语：成功之处并不在于别人对自我的看法，而在于自我的 发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏课时2 基态、激发态、光谱与能量最低原理1以下说法正确的选项是A 自然界中的所有原子都处于基态B .同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的复原性2以下能级的能量大小比拟，正确的选项是A

15、 . E(4s)> E(3d) B. E(6p) > E(5f) C. E(6s)v E(5p) D . E(4d) v E(5p)3对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D .在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反响4. 与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A MgBr2B. Na2SC KClD KF5. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数

16、目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。以下说法正确的选项是A .两粒子的1s能级上电子的能量相同B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同6. 以下现象与核外电子的跃迁有关的是霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火， 在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A.B .C .D .7 . A原子的结构示意图为 卜?门!。那么X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为A. 18、 6、 4B. 20、 8、 6C . 18、

17、8、6D . 1520、38、16&电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A.电子的运动轨迹图像B .原子的吸收光谱C .电子体积大小的图像D .原子的发射光谱9.化以下学史中的事件，不符合科学是A.牛顿通过类比音阶提出光谱一词B .玻尔通过理论计算得出光谱谱线波长C .普鲁特通过思辨性推测作出预言D .布朗通过实验观察的方法发现布朗运动10 .以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A . 1s22s22p63s13p3B . 1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C . 1s22s22p63s23p63d24s1D . 1s22s22p63s23p63d1

18、04s2 4p111. 对照元素周期表，填写下表：jPra)元糸符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外 围电子层排布的关系周期族Na周 期 数 等 于 电 子 层 数CaSiAsClTiCrMnCuZn12 .元素X、Y的核电荷数小于 31,且能形成XY2型的化合物。答复以下问题：1假设X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式 2假设X原子的外围电子层排布为3d104s2, Y可能是元素或 元素写元素符号。3假设Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，那么X的原子外围电子层排布构型有：13 以下列图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图 是原子由基态转化为

19、激发态时的光谱，图 是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在以下列图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。©13针对核电荷数为120的元素，有人说：“元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等 这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素？请举例说明。课时2能量最低原理、基态、激发态、光谱1. B 2. D 3. A 4. BD 5. C6. A 7. B 8. B 9. C10. D11 .元糸符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外 围电子层排布的关系周期族11Ne3s1-三I A主族元素的族序数等于

20、s 能级与p能级电子数的和20Ar4s 2四n a14Ne3s23p2三IV A33Ar4s 24p3四V A1725Ne3s23p5三vn a22Ar3d 24s2四V Bd电子数小于8时，副族 兀素的族序数等于ns能级与(n-1)d能级电子数的 和24Ar3d 54s1四W B25Ar3d 54s2四V B29Ar3d 104s1四I B(n-1)d能级上电子数等于 10时，副族兀素的族序数 等于ns能级电子数30Ar3d 104s2四n b12. 1CO2SO2SiO2CS2(2)F、Cl 31s22s23s24s23d64s23d94s23d104s213 .14以上说法只适用于主族元

21、素，不适用于过渡元素。如锰元素最外电子层上只有2个电子，而它的最高正化合价为+7价；铜元素最外电子层上只有1个电子，而铜的常见化合价却是 +2价。肛三老师寄语：成功之处并不在于别人对自我的看法，而在于自我的 发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏课时3电子云、原子轨道与泡利原理、洪特规那么1图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。以下有关认识正确的选项是A .图1中的每个小黑点表示 1个电子B .图2表示1s电子只能在球体内出现 C.图2说明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D .图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数

22、的二倍，支 撑这一结论的理论是A .构造原理B .泡利原理C .洪特规那么D .能量最低原理3. 电子排布在同一能级时，总是A .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D .自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反4. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A . 1种B . 2种C. 3种D . 8种5. 以下列图中，能正确表示基态硅原子的是mT m rTTTTTrniLJE1E6. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成

23、对电子。以下有关主族元素原子的“未成对电子的说法，错误的选项是 A .核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子 B .核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子 C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子D .核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子7.当碳原子的核外电子排布由21匝迢EI时，以下说法正确的选项是A .碳原子由基态变为激发态B .碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D .碳原子要向外界环境释放能量8.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18; X原子最外能层的p能级中有

24、一个轨道充填了 2个电 子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。答复以下问题：1X 的 电子排布式为 , Y的轨道表示式为 _2ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；3Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 形，每个s p电子的 p能级有电子原子9下面是s能级p能级的原子轨道图，试答复以下问题：s电子的原子轨道呈 能级有个原子轨道；原子轨道呈形，每个个原子轨道。s电子原子轨道、p关？是什轨道的半径与什么因素有么关系？10以下列图是 N、0、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式如有需要，可以利用本练习中出

25、现过的信息。试答复以下问题:态原子内的电子表示式。过程提出合理的N、0、F形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基 排布有什么关系？在右边的方框内， 画出C原子基态原子电子排布的轨道根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观 猜测。11 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。铁原子铁离子结构示意图电子排布式电子排布图轨道表示式1s22s22p63s23p63d64s2IUI7In. mu intrunirTTI1s22s22p63s23p63d5铁原子最外层电子数为,铁在发生化学反响时，参加反响的电子可能。请你通过比拟、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。课时3

26、电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规那么1. D 2. B 3. A 4. C 5. A 6. BD 7. AC8 11s22s22p4 囤2S02 :。：*。*；。- 3CS2 极性键9球形 1纺锤 3与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。10 1个氢化物分子中的 H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。11. 2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：

27、能反映各轨道的能量的上下及各轨道上的电子分布情况，自旋方向肛老师寄语：成功之处并不在于别人对自我的看法，而在于自我的 发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏第二节原子结构与元素的性质(第1课时)教学过程复习必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？课前练习 写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氟、氙的简化电子排布 式。一、原子结构与周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。周期表的种类 是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进

28、一步的完善。在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族， 共有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、 0族。首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什 么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。总结 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在

29、的周期，原子的价 电子总数决定元素所在的族。分析探索 每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？元素周期表可分为哪些族 ？为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？根底要点分析图1-16s区p区d区ds区f区分区原那么纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含区，过渡元素主要含 区。思考周期表上的外围电子排布称为 “价电子层，这是由于这些能级上的电子数可在化学反

30、响中发生变化。 元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？归纳S区元素价电子特征排布为nS1外围电子总数决定排在哪一族，价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为n-1d110n£2;价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d 10ns12,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 nsr亠101np女口： 29CU 3d 4s6;价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。(1) 原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数钯除外1046Pd Kr4d,最大能层数是4,但是在第五周期。liH10+1=11 尾数是1所以，是

31、IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体表达。课堂练习1、以下说法正确的有A 26号元素铁属于d区B 主族族序数=其价电子数=最外层电子数C 在周期表中，元素周期数 =原子核外电子层数D 最外层电子数=8的都是稀有气体元素E.主族共有7列，副族共有 7列F.元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期 IIA元素核电荷数相差132、在元素周期表中存在着许多的规律。同一主族元素的原子序数之间也有一定的规律，填写以下问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为 ,卤族元素中F、Cl、Br的原子序数分别为，碱金属元素中Li、Na、K的原子序数分别为;体会上述数字之间的关系，找出同族元素

32、原子序数与周期中元素数目之间的关系。3、 门捷列夫当年提出的元素周期律是 ，和现在的元素周期律比拟，其主要的区别是 。到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不符合的元素 。4、 根据外围电子排布的不同，元素周期表也可以分成不同的区域，右图是元素周期表的区域分布示意图。请说出这样划分的依据，同时写出S区、d区和p区的外围电子排布式。5、用电子排布式表示Al、Cr原子序数为24 Fe原子序数为26、As原子序数为33等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。Al : Cr: Fe： As： 【课后作业】【课后作业】1完成下表空白处原子序数电子排布式在周期表中 的位置是金属还是非金

33、属最高价氧化物的水化物 化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期VA族u二老师寄语：成功之处并不在于别人对自我的看法，而在于自我的 发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏原子结构与元素的性质(第2课时)教学过程：二、元素周期律(1) 原子半径探究观察以下列图表分析总结:元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期 表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然 电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子

34、半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层 数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使 原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。(2) 电离能 根底要点概念1、 第一电离能 Ii ； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。2、 如何理解第二电离能 12、第三电离能13、14、15 ?分析下表：科学探究1原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于 B，N的第一电离

35、能大于 O, Mg的第一电离能大于 Al，Zn的第一电离能大于 Ga?第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关 系？2、阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能KJ/mol49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376202242170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系? 数据的突跃变化说明了什么？归纳总结1递变规律周一周期同一族第一电离 能从左往右，第一电离能呈增大的趋 势从上到下，第一电离能

36、呈增大趋 势。2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活 泼性就越强。3气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能用Ii表示，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能用12表示，依次类推，可得到I 3、14、15同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的 电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。4、Be有价电子排布为2s2

37、，是全充满结构，比拟稳定，而B的价电子排布为2s22p1八比Be不稳定，因此失去第一个电子 B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大， 为什么呢？Mg： 1s22s22p63s2P:1s 2s 2p3s3p那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相比照较稳定，失电子较难。如 此相同观点可以解释 N的第一电离能大于 0, Mg的第一电离能大于 Al，Zn的第一电离能大于 G& 5、Na的11,比12小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成 +1价离子；Mg的li和I2相差不多，而I

38、2比I3小很多，所以 Mg容易失去两个电子形 成十2价离子；Al的11、|2、|3相差不多，而I3比|4小很多，所以 A1容易失去三个电子形成+3价离子。 而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。课堂练习1、某元素的电离能(电子伏特)如下:I1I2I3I4I5I6I7此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. H A C.川 A D、闪 A E、W A F、V A G> W a2、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7I8答复以下各问:(1) 由I1到I8电离能值是怎样变化的?。为什么?(2) 11为什么最小?(3) I 7和18为什么是有很大的数值

39、|6到I7间，为什么有一个很大的差值？这能说明什么问题？(5)I1到I6中，相邻的电离能间为什么差值比拟小I 4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值(7)此元素原子的电子层有 层。最外层电子构型为,电子轨道式为 ,此元素的周期位置为 周期族。2、讨论氢的周期位置。为什么放在IA的上方？还可以放在什么位置，为什么？答：氢原子核外只有一个电子(1s以下各组微粒按半径逐渐增大，复原性逐渐增强的顺序排列的是A. Na、K、RbB. F、Cl、Br 2+2+2+ - - -C. Mg、Al、ZnD. Cl、Br、I),既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个能。电子变成一l价，与稀有气体 He的

40、核外电子排布相同。根据 H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在W A。3、概念辩析：pilL - - "终极教育江油总校初升高专用教案(1) 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束(2) f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素(3) 铝的第一电离能大于K的第一电离能(4) B电负性和Si相近(5) 在2O0C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，那么其第一电离能为650KJ/mol(6) Ge的电负性为1.8,那么其是典型的非金属(7) 气态0原子的电子排布为：，测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ，那么其第一电

41、离能约为 1300KJ/mol(8) 半径：K+>Cl-(9) 酸性 HCIO>H 2SO4，碱性：NaOH > Mg(OH) 2(10) 第一周期有2*1 (3) 请试着解释：为什么钠易形成Na*，而不易形成 Na2+ ?【案例练习】 1 除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。是周期表中短周期的一局部，其中第一电离能最小的元素是3、在下面的电子结构中ABCD【课后作业】概念辩析：1每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素=2，第二周期有2*22=8，那么第五周期有2*5 2

42、=50种元素元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据以下材料答复以下问题。气态原子 失去1个电子，形成+ 1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I 2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能KJ - mol 1。丿元糸I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 7331分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是:元素的电离能和元素性质之间的关系是：右图,第一电离能最小的原子可能是(23ns n

43、p25ns np24ns np2 6ns np2分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。3铝的第一电离能大于 K的第一电离能4B电负性和Si相近5在20°C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，那么其第一电离能为650KJ/mol6气态0原子的电子排布为：匡习 匡寸|T习 门 円，测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ ,那么其第一电离能约为 1300KJ/mol7半径：Kh>Cl-8酸性 HCIO>H2SQ，碱性：NaOH > Mg(OH)29第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,那么第五周期有2*5 2=50

44、种元素10元素的最高正化合价 =其最外层电子数=族序数2、下表是钠和镁的第一、二、三电离能KJ - mol 1。丿元素11I 2I 3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733请试着解释：为什么钠易形成Na：而不易形成Na2+?为什么镁易形成 Mg*，而不易形成 Mg+?肛二老师寄语：成功之处并不在于别人对自我的看法，而在于自我的 发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏第三课时【课前预习】1、 叫键合电子；我们用电负性描述 。2、 电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。般小于 1.8，的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的 “类金属的电负性

45、那么在1.8左右，他们既有性又有性。【教学过程】【复习】1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？【思考与交流】1、什么是电负性？电负性的大小表达了什么性质？阅读教材p20页表1AM2-1I A111A IV A VA VIA VllAL'1-0ec1,52-0casH 事 QO asF4.0电0.9My1.2Al1a5Si1.8p2.1sZ.5Cl3.0K as61.0GaGe1.8Aaz.oSc2.4Br2.8Rb o.eSr 10In1.7SnSbTeZlII2.58o TBa0.9TlPb1.®BtUSP

46、oAt同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性 与氯的非金属性哪个强？2、电负性.概念：电负性是原子在化学键中对键合电子 能力的标度，常用符号 x表示。x为相对值，无单位。由图1-23可见，的电负性最大； 的电负性最小；H的电负性为 ，s区金属电负性大多数小 于。x变化规律：同周期，x左右;同族，x上下。应用：用于比拟元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x，非金属的x。 判断化学键类型。 一般认为如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，x成离子键， x成共价键。 对角线规那么元素周期中处于对角线位置的元素电