辽宁省抚顺市届高三第一次模拟考试(3月)理综化学试题-Word版

1、2022年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理综合试题本试卷分第I卷选择题和第n卷非选择题两局部，其中第n卷第3340题为选考题，其它题为必考题。第I卷一、选择题：此题共 13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要 求的。可能用到的原子量：H 1C 12O16N 14 Al 27S 32I 127Na23K 39Cu 64Fe 56Ba137 R7生活、生产中的问题常涉及到化学知识，以下表达中正确的选项是A 使用明矶可以对水进行消毒、杀菌B 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D 信息产业中的光

2、缆的主要成分是单质硅&设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A 1molFel2与足量氯气反响时转移的电子数为2NaB3含有Na个SO3分子C.氢氧燃料电池正极消耗标准状况气体时，电路中通过的电子数目为4NaD 56g铁片投入足量浓 H2SO4中生成Na个SO2分子9以下说法正确的选项是A 16O和18O的原子结构示意图均为B.在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键c结构示意图为 晋:的阴离子都不能破坏水的电离平衡D .电子式，?"i可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子10 苯环上连有一C4H9和一C3H7两个取代基，假设不考虑立体异构，这类物质的结构共有A

3、6 种B 18 种C. 24 种D. 48 种11.短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上表达，以下说法中正确的选项是A . W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B 以上四种元素的原子半径大小为WvXvYvZC. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D .由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现

4、象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42 一C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适 量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 mol L" NaCl和Nal混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCI)>K sp(AgI)13人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CONH22，原理如图，以下有关说法正确的选项是A . B为电源的正极B .电解结束后，阴极室溶液的pH与电解

5、前相比将升高C.电子移动的方向是 Bf右侧惰性电极 t质子交换膜t左侧惰性电极taD .阳极室中发生的反响依次为2CI- 2e=Cl2f、CONH22+3CI2+H2O-N 2+CO2+6HCI26. 14分短周期主族元素 A , B , C, D, E, F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C, D是空气中含量最多的两种元素,D,E两种元素的单质反响可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试答复以下问题：一1化学组成为BDF2的电子式为： , A、C、F三种元素形成的化合物 CA4F为化合物(填 离子或共价。2化合物甲、乙由

6、A , B, D, E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。 那么甲、乙反响的离子方程式为： 。3由C, D , E, F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。4元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填强或弱,并用化学方程式证明上述结论 。二以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。1CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L1的KOH溶液，电池反响为：CA3转移的电子数目4 CA 3+3O2=2C2+6H2O .该电池负极的电极反响式为2用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如下列图，A、B均为铂电极通电一段时间后，在 A电极上有红色固体析

7、出，那么B极反响式为;此时向所得溶液中参加 8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，那么电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L。27. 14分研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义,CO2、CO都可用于合成甲醇。1CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)该反响的平衡常数表达式为K=取一定体积 CO2和H2的混合气体物质的量之比为1 : 3,参加恒容密闭容器中发生上述反响，反响过程中测得甲醇的体积分数$ (CfOH)与反响温度T的关系如右图所示，那么该反响的AH0填“或二。CH3OH(g)+H 20(g) H9OZU尊科学家现正研发的以实现CO2

8、转化为甲醇在常温常压下进行的装置如右图所示，写出甲槽的电极反响式2CO用于合成甲醇的热化学方程式为:OCO(g+2H2(g= CH3OH(g H，在压强为 0.1 MPa、温度为 300 C 条件下，将 a mol CO 与 2a mol H 2的混合气体在催化剂作用下发生下面反响2生成甲醇，以下列图像正确且说明可逆反响到达平衡状态的是。填序号压强-T-Ht肘D3以CH4和H2O为原料，也可通过以下反响1和反响2来制备甲醇。反响 1: CH4g+ H2OgCOg+ 3H2g AH= + 206.0 kJ mo1反响 2： COg+ 2H2gCH3OHg AH = - 129.0 kJ mol1

9、CH4 g与H2O g反响生成CH3OHg和H2 g的热化学方程式为：在 700 C, 1 MPa 时，1 mol CH 4与 1 mol H 2O 在 1 L 密闭容器中发生反响 1，6min到达平衡如右图，此时CH4的 转化率为 。根据右图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向 方向移动填 正反响"或 逆反应，采取的措施可能是。28. 15分过氧化钙CaO2难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。以下列图是以大理石主要杂质是氧化铁等为原料制取过氧化钙CaO2的流程。大理石1KIHNO3 过滤滤液CI 纯 CaCO,.加盐

10、嚴如作请答复以下问题：1操作应包括以下操作中的 。填序号A .溶解 B .过滤 C .蒸馏 D .分液 E.蒸发结晶2用氨水调节 pH至89的目的是 。3假设测得滤液C中cCO3-= 10-3 mol/L，那么Ca2+填 是或 不沉淀完全。cCa2+ 1-5 mol/L 时即可视为沉淀完全；KspCaCO3= 4.96 氷0-94假设在滤液 C中，参加HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,那么酸化后溶液中cNH；cNO3填 “N “W “、“或 二。5操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反响，一段时间后，再参加氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911,才出现大量沉淀。写出

11、该反响的化学方程式;用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至911的原因6大理石含 CaC03的质量分数为a, m g大理石可以制得n g CaO2,请计算：CaC03转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率 。36. 【化学一一选修2:化学与技术】15分甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂、印染行业的复原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲 酸。用电石炉废气C0 7590%，以及少量 C02、H2S、N2、CH4等合成甲酸钠的局部工艺流程如下:电石炉废气HC00Na2辻02MPa160200C列举两例;最后排空的尾气，可能发生的反响有1上述工艺用碱液洗涤的目的是2上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的

12、是 主要成分是3合成时，得到的HC00Na溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反响液中别离出HC00Na 2H20的主要步骤有 、，再经先涤枯燥得到。4甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为 。5在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉Na2S2 04同时产生二氧化碳，该反响的离子方程式为 。37. 【化学一一选修 3:物质结构与性质】15分X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3； M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请答复以下问题：1基态Y原子的

13、价电子排布图是 ； Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是元素名称2XY2 一离子的立体构型是 ； R2+的水合离子R(H 20)42+中，提供孤电子对的原子是元素符号。3XH3易与R2+形成配离子，但XM 3不易与R2+形成配离子，其原因是4Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：;晶胞参数如右图所示，那么该晶胞密度是 g?cm-3(列式并计算结果，保存小数点儿后一位 。5图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的 4个顶点见图2，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。以下分子或离子中， 能被该有机化合物识别的是 填标号。a.

14、CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O38. 【化学一一选修 5:有机化学根底】15分某调香剂的化学式为C12H14O2,该调香剂广泛用于香精。某实验室科技人员设计了以下合成路线来合成该调香剂:r试答复以下问题:1B物质的分子式为 ，在核磁共振氢谱中能呈现 种峰。2D物质的官能团名称是 。3上述合成路线中属于取代反响的是 填编号；4写出反响、的化学方程式： 5F有多种同分异构体，符合以下条件同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式。属于芳香族化合物，且含有与 F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一 氯代物只有两种；两个取代基上碳原子数目相同，且均含有一种官能团。2022

15、年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试化学参考答案及评分标准7. B 8. C 9. A 10. C 11. A 12. D 13. D26.一离子1分20H+ HCO =CO " + 出0 2 分3CI-> N3- > 02->Na+ 1 分4弱1分Na2CO3+ 2HCI0 4=C0 2 T+ H2O+ 2NaCIO4或 NaHCO 3+ HCIO4=CO2 件 H2O+ NaCIO4 2 分12NH3+6OH- 6e=N2+6H2O 2 分；a 1 分240H- 4e=O2f +2120 1 分 ；2 分27. 1 c(CH 30H ) ?c(H 2°

16、;) 2分；笑1 分3 c(C02)?c (H2)CO2+6e-+6H+= CH3OH+H2O 2分2AB2分3 CH4g+ H2Og=CH30Hg+ H2 gAH = +77.0 kJ moL2分80% 2分;逆反响1分;将容器体积缩小为原来的1/2 2分只写体积缩小的得1分或参加等量的氢气只写参加氢气得1分是2分 (4) V 2分28. (1) ABE 2 分2除去 Fe3* 2 分(5)CaCI 2+ HCaO2+ 2HCI 或(CaCI2+ H2O2+ 2NaOH=CaO 2 J+ 2NaCI +2H2O)2分; 参加NaOH溶液使上述平衡向正反响方向移动，有利于CaO2沉淀的生成3分25n 18am2分36. 1除去其中的CO2、H2S等酸性气体2分CO2+2NaOH =Na 2CO3+H2O, H2S+2NaOH = Na 2S + H2O 等2 分2使尾气中的CO被充分吸收2分；N2和CH4 2分3蒸发浓缩1分、冷却结晶1分、过滤 1分42HC00Na宀(高温)NaOOC-COONa+ H 2f2 分5HCOO一 + 2SO2 + OH 一 = S2O42+ CO2 +H2O 2 分n Itilt t|37. 1(1 分)；氯1 分；2V 形2 分；O 1 分3N、F、H三种元素的电负性：