有机物的推断教案设计

1、.有机物的推断教案设计 得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小氢原子数。 的余数为0或碳原子数≥6时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。?2? 有机物燃烧通式的应用解题的根据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式。烃：4CxHy+4x+yO2 ? 4xCO2+2yH2O 或CxHy+x+ O2 ? xCO2+ H2O烃的含氧衍生物： CxHyOz+x+ - O2 ? xCO2+ H2O由此可得出三条规律：规律1：耗氧量大小的比较?1? 等质量的烃?CxHy?完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗

2、氧量越多。?2? 等质量具有一样最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物一样，比例亦一样。?3? 等物质的量的烃?CxHy?及其含氧衍生物?CxHyOz?完全燃烧时的耗氧量取决于x+ - ，其值越大，耗氧量越多。?4? 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物?如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等?或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。规律2：气态烃?CxHy?在氧气中完全燃烧后?反响前后温度不变且高于100?：假设y=4，V总不变;?有CH4、C2H4、C3H4、C4H4?假设y<4，V总减小，压强减小;?只有乙炔?假设y>4

3、，V总增大，压强增大。规律3：?1? 一样状况下，有机物燃烧后<1 时为醇或烷;n?CO2?n?H2O? =1为符合CnH2nOx的有机物;>1时为炔烃或苯及其同系物。?2? 分子中具有一样碳?或氢?原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2?或H2O?的量也一定是恒定值。解有机物的构造题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式基团的化学式=剩余部分的化学式 ?该有机物的构造简式结合其它条件程序二：有机物的分子量基团的式量=剩余部分的式量?剩余部分的化学式?推断有机物的构造简式。规律总结2一、有机物的衍变关系：二、有机物的官能团：1碳碳双

4、键： 2.碳碳叁键：3.卤氟、氯、溴、碘原子：X 4.醇、酚羟基：OH5.醛基：CHO 6.羧基：COOH7.酯类的基团：三、有机合成道路：四、重要的有机物反响及类型1. 取代反响卤代：硝化：磺化：其它：2. 加成反响3. 氧化反响4. 复原反响5. 消去反响6. 酯化反响7. 水解反响8. 聚合反响加聚：缩聚：9. 显色反响6C6H5OH+Fe3+→FeC6H5O63-紫色+6H+C6H10O5n淀粉+I2→蓝色有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色10. 中和反响五、一些典型有机反响的比较1. 反响机理的比较醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，

5、形成 。例如：羟基所连碳原子上没有氢，不能形成 ，所以不发生去氢氧化反响。消去反响：脱去X或OH及相邻原子上的氢，形成不饱和键。例如：与Br原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反响。酯化反响：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：2. 反响现象比较例如： 与新制CuOH2悬浊液反响现象：沉淀溶解，出现深蓝色溶液→多羟基存在;沉淀溶解，出现蓝色溶液→羧基存在;加热后，有红色沉淀出现→醛基存在;3. 反响条件比较同一化合物，反响条件不同，产物不同。例如： 分子内脱水分子间脱水 取代消去4. 一些有机物与

6、溴反响的条件不同，产物不同。六、有机反响类型：1.取代反响 有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响。取代反响包括卤代、硝化等反响类型。卤代：CH4+CI2 CH3CI+HCI硝化：苯 +HNO32.加成反响 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响。加成反响包括加H2 、X2、HX、H2O等。加H2 CH2=CH2+H2加X2X2=CI2、Br2CH2=CH2+Br2→加HX CH2=CH2+HCI加H2O CH2=CH2+H2O CH3CH2OH3.消去反响 有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子如H

7、2O、HBr等，而生成不饱和含双键或三键混合物的反响。CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CH2OH4.氧化反响 有机物得氧失氢的反响有机物的燃烧：烃： CxHy+x+ O2 ? xCO2+ H2O烃的含氧衍生物： CxHyOz+x+ - O2 ? xCO2+ H2O醇氧化为醛或酮：2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O醛氧化为羧酸： 2RCHO+O2 2 RCOOH银镜反响CH3CHO+2AgNH32OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O新制CuOH2悬浊液的反响 CH3CHO+2CuOH2&rar

8、r; CH3COOH+Cu2O↓+2H2O烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛等使酸性KMnO4溶液褪色的反响5.复原反响 有机物加氢去氧的反响醛复原为醇 RCHO+H2 RCH2OH6.加聚反响 加聚反响是通过加成反响聚合成高分子化合物的反响加成聚合CH2=CH2 CH2=CHCI7.酯化反响 酸和醇起作用，生成酯和水的反响 反响方式：酸失羟基醇失氢CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O-COOH+CH3OH8.水解反响 有机物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的反响。卤代烃水解 C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrR-X+H2O R-OH+

9、HX NaX+H2O酯水解CH3COOC2H5+NaOH糖水解 淀粉C6H10O5n+nH2O nC6H12O6蔗糖C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蛋白质水解 葡萄糖 果糖9.酸碱反响 苯酚 -OH+NaOH→CH3COOH+Na2CO3HCOOH+NaOH苯酚钠 -ONa +CO2+H2O10其他反响 CaC2+ H2OCH3COOH +Mg11 .有机反响类型知识归纳反响条件 反响类型NaOH水溶液、加热 卤代烃或酯类的水解反响NaOH醇溶液、加热 卤代烃的消去反响稀H2SO4、加热 酯和糖类的水解反响浓H2SO4、加热 酯化反响或苯环上的硝化

10、反浓H2SO4、170 醇的消去反响溴水 不饱和有机物的加成反响浓溴水 苯酚的取代反响液Br2、Fe粉 苯环上的取代反响X2、光照 烷烃或芳香烃烷基上的卤代O2、Cu、加热 醇的催化氧化反响O2或AgNH32OH或新制CuOH2 醛的氧化反响规律总结3有机规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环构造、C=C 、 、C=O 。 和 中的C=O双键不发生加成2、能与NaOH反响的：COOH、 、 。 即卤代烃和酯类的水解反响;卤代烃的消去反响;酚类和羧酸类的中和反响。3、能与NaHCO3反响的：COOH4 、与Na2CO3溶液反响的有机物 羧酸类甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸放出CO2气体;与苯酚生成N

11、aHCO3，无CO2气体放出;与NaHCO3溶液反响的有机物：羧酸类甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸放出CO2气体强酸制弱酸的原理5、能与Na反响的：含-OH的物质醇、酚、羧酸6、能发生加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。7、能发生银镜反响的物质 但凡分子中有醛基-CHO的物质均能发生银镜反响。1所有的醛R-CHO; 2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;3葡萄溏、果糖、麦芽糖注意：能和新制CuOH2反响的除以上物质外，还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发生中和反响。计算时的关系式一般为：CHO 2Ag当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag &am

12、p;darr; + H2CO3反响式为：HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O8、能与溴水反响而使溴水褪色或变色的物质1有机1.不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等;2.不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3.石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等;4.苯酚及其同系物因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5.含醛基的化合物醛及含醛基的物质与溴发生氧化反响而褪色6.天然橡胶聚异戊二烯 CH2=CH-C=CH27.汽油、苯、四氯化碳、己烷等分别与溴水通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使水层褪色

13、;2、无机1、¬2价硫化物如硫化氢、硫化钠等;多因发生置换反响生成硫而褪色。2、含+4价硫的化合物含二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐;多因发生氧化反响而褪色。3、锌、镁等活泼金属单质。因发生化合反响和置换反响而褪色。4、NaOH等强碱。因参加NaOH后使平衡：Br2 +H2O HBr +HBrO 向右挪动而褪色9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1有机1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等;2. 苯的同系物;3. 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等;4. 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等;5. 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等;6. 煤产品

14、煤焦油;7. 天然橡胶聚异戊二烯。2无机1. -2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物;2. +4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐;3. 双氧水H2O2，其中氧为-1价10、最简式一样的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4H2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O211、同分异构体几种化合物具有一样的分子式，但具有不同的构造式1、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷环醚 CnH2nO3、羧酸酯羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷5、单烯烃环烷

15、烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-212、能发生取代反响的物质及反响条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂; 浓硝酸：5060水浴;浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴;3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸酸性条件;5.酯类的水解：无机酸或碱催化;6.酚与浓溴水 乙醇与浓硫酸在140时的脱水反响，事实上也是取代反响。13、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;14、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于

16、单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。15、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色。16、常见有机物的密度 比水轻：烃汽油、苯及其同系物、己烷、己烯;酯如乙酸乙酯、油脂等。比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷、液态苯酚等。17、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛与水互溶。18 、常见有机物溶解性 能溶于水的有机物：低碳的醇、醛、酸、钠盐，如乙醇