气体摩尔体积习题与答案详解67148

1、气体摩尔体积1 .四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（）A.B.C.D.2 .下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3 .当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（）A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少4 .在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2

2、（）A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD.分子数为6.02X10235 .如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中Na为阿伏加德罗常数的值）（）22.4abA.cNa22.4beaNA22.4bD.aeNA22.4aeC.bNAL6 .在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为（）A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L7.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、。2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）ABCD8.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成

3、了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A.AB2B.A2B3C.AB3D.AB29 .在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10 .下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等的N2和COB,体积相等的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO211 .标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合

4、气体平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积为;一氧化碳的质量为12 .同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为,其中含有的氢原子数目比为;若二者氢原子数相等，则它们的体积比为。13 .在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是,CO的体积分数是,CO的质量分数是,C和O原子个数比是,混合气体的平均相对分子质量是,密度是g-j。14 .对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件1mol气体体积/LH20C,101kPa22.4O222.4CO22.4

5、H20C,202kPa11.2CO211.2N2273C,202kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论:1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为1mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是 , 。(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)答案精析1. .D气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。2. DA中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中一定温度和压强下，气

6、态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。3. D4. B12gH2的物质的量为6mol,则N2的物质的量也应为6mol;6molN2的质量为168g,体积为134.4L(标准况),分子数为3.612X1024。故应选B。ainmol1a5. B设该气体的摩尔质量为M,则一-=b,所以M=g,mol1ocgMb该气体在标准状况下的体积为X22.4L,mol1=L。aNA彳aNA1gmolb6. C7. D在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大

7、，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n=M)°CH4的相对分子质量为16,最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。8. C由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2)：n(B2)：n(X)=1：3：2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。m9 .B两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由p=可知V甲V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲vn乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M=m可知M甲M

8、乙，D错误。n10 .A11 ,196.72L2.8g解析混合气体的物质的量为”/1=0.4mol,M=T"Z-=19g-moP1,平均相对分子质量为19,12 .4Lmoln0.4mol设CO的物质的量为x,则有：7.60g=xx28g-mo1+(0.4molx)x16g-mo1,求得x=0.1mol。n(CH4)=0.3mol,V(CH4)=6.72L,m(CO)=0.1molx28g-mof1=2.8g。12.1：22：13：12：3解析同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17:34=1：2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为；：1-=2：1,氢原子数目之比为1734(2X3)：(1X2)=3：1;二者氢原子数相等时，物质的量之比为:：；=2：3,故同温同压32下体积之比为2：3。13.1：325%17.5%4：7401.7914.(1)22.4L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)=nx22.4L-mol：22.4L-mol132gmol.17X22.4Lmol2.8L。解析(1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L;1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相