氧气制备中考题

1、2021年中考化学真题精品解析分类汇编：考点2氧气的性质与制备包括催化剂一、选择题1.2021湖北黄石19题,1分加热高镒酸钾制取氧气的操作中正确的选项是A.固定装有高镒酸钾的试管时,试管口略向上倾斜B.开始加热时,导管口出现气泡立即收集C.加热试管时,先使酒精灯火焰在试管下方往返移动D.停止加热时,先熄灭酒精灯再将导管移出水面【答案】C【解析】固定装有高镒酸钾的试管时,试管口略向下倾斜,预防加热过程中生成的水回流至试管底部使试管炸裂；开始加热时,刚开始出来的气体主要是空气,不宜立即收集,应该待导管口产生气泡连续、均匀时开始收集；停止加热时,先将导管移出水面再熄灭酒精灯,防止试管内因温度变小压

2、强降低,水槽中的水倒流到试管,使试管破裂.2. 2021年陕西省,11题,2分氧气是与人类关系最密切的一种气体.以下与氧气有关的说法正确的选项是“A,侧定空气中氧气含量,用细铁丝代替红磷艮用灯帽盖灭酒精灯,灭火原理是隔绝氧气C,木炭在氧气中剧烈燃烧,产生明亮的火焰d.水在通电条件下分解,负极产生氧气【答案】B【解析】A测定空气中氧气的体积分数的实验所用的药品有以下几个要求：只能和空气中的氧气反响；不能生成气体；要能在空气中燃烧,铁在空气中不能燃烧；C木炭在氧气中燃烧,发出白光,产生大量的热,生成气体使澄清石灰水变浑浊.D水在通电条件下,“正氧负氢正极产生的是氧气,负极产生的是氢气.3. 202

3、1年江苏宿迁,7题,2分以下物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝【答案】C【解析】烟是固体小颗粒分散在空气中形成的,木炭、硫在空气中燃烧产物是气体；铁在空气中不能燃烧.4. 2021年广东肇庆,6题,2分以下化学现象的描述,错误的选项是A.氢氧化钠固体溶于水吸热B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟C.分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体【答案】A【解析】A氢氧化钠固体溶于水放出热量.5.2021年广东广州,15题,2分以下表达正确的选项是A,镁片放置在空气中,不需加热就能在外表生成MgOB.红磷放置在空气中,不

4、需加热就能燃烧产生P205C硫粉加热后放入氧气中,燃烧产生SQ气体D.铁丝加热后放入氧气中,燃烧产生Fe203固体【答案】A【解析】A镁的金属活动性比拟强,放置在空气中,不需加热也能和氧气反响生成MgO;B红磷的着火点240C,放置在空气中,不能燃烧；C硫燃烧产生的是SQ,D铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304o6. 2021年江苏无锡,10题,1分以下实验现象的描述不正确的选项是A.镁条中空气中燃烧发出耀眼白光B.硫中氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C.点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味D.翻开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟【答案】D【解析】浓硫酸没有挥发性,因此翻开浓硫酸的瓶盖瓶口不会出现大量白烟；翻开

5、浓盐酸的瓶盖瓶口就出现大量白烟,由于浓盐7. 2021浙江杭州,7题3分以下有关氧气的表达正确的选项是A.氧气能和大多数金属、有机物反响,所以氧气是一种很不稳定的气体B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.给氯酸钾加热,假设不加二氧化镒就不产生氧气D.课本上测定空气中氧气含量的实验中,假设将红磷换成木炭实验会失败【答案】D【解析】A氧气能和大多数金属、有机物反响,所以氧气是一种化学性质比拟活波的气体；B铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304固体.C氯酸钾加热,也能分解产生氧气,只是速度比拟慢,假设加二氧化镒,分解速度就比拟快,二氧化镒是化学反响的催化剂.8. 2021年江苏泰州,6题,1分以下物质用途的

6、说法中,错误的选项是A.烧碱溶液用于制作叶脉书签B.液态氧用作火箭燃料C不锈钢用作制餐具D.氨气用作填充探空气球【答案】B【解析】B物质的性质决定物质的用途,氧气能支持燃烧和供应呼吸,但没有可燃性,因此不能用作火箭燃料.9. 2021年湖南怀化,14题,2分以下表达正确的选项是A.木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成三氧化二铁D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾【答案】B【解析】A木炭在充足的氧气中燃烧生成的是二氧化碳,在氧气不充足的情况下生成的是一氧化碳；C铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304oD红磷在空气中燃烧生成的是P205,P

7、205是固体,因此产生大量白烟.10. 012年四川雅安,8题,3分以下对实验现象的描述,正确的选项是A.棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体【答案】D【解析】A棉线是植物的天然纤维,主要成分是纤维素,在空气中燃烧后,有烧纸的气味,如果是动物的天然纤维,主要成分是蛋白质,燃烧后产生烧焦羽毛气味的气体；B硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体；C.聚乙烯里只有碳元素和氢元素,根据质量守恒定律,燃烧跟空气中的氧气反响,能生成二氧化碳和水,

8、因此燃烧后无刺激性气味的气体产生.11.2021年山东济宁,15题,2分某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行局部改良,增加了称量操作.具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化镒放入气体发生装置,并对反响前后混合物的质量进行称量,记录如下：反响过程反响前反响后质量变化不含容量质量假设反响后双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是A.反响速率逐渐加快B.最多得到氧气的质量为C.催化剂二氧化镒的质量为D.反响得到水和氧气的质量比为9:8【答案】A【解析】根据反响物的浓度对反响速率的影响,浓度越大,反响越快,应该是开始快,然后逐渐减慢,根据质量守恒定律,可知B正

9、确,利用氧气质量可计算参加反响的过氧化氢溶液的质量,可知C正确,根据化学方程式可知D正确.二、填空、简做题1. 2021年四川广安,2题,4分化学与生活息息相关,知识源于生活.超市里的一些食品采用真实包装,其原理是除去食品袋里的空气,使微生物因缺少而受到抑制,到达防腐的目的.以下物质中,主要用有机物合成材料制成的是.A.青花瓷瓶B.纯棉被单CJt纶运动衣D.不锈钢锅用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象,用洗洁精洗涤餐具上的油污,其作用是“吃的营养,吃出健康,为保证营养素的摄入量,青少年宜多吃蔬菜水果.【答案】氧气C乳化作用微生素【解析】空气中含有氧气,氧气能供应呼吸,隔绝氧气可以使微生物受到抑制

10、,青花瓷是无机非金属材料,棉花纤维是天然高分子材料,不锈钢是金属材料,洗涤剂具有乳化功能,蔬菜水果富含维生素.2. 2021年浙江湖州,29题,3分我市某公司研制出了一种新奇的装饰树.产品介绍装饰树外表涂了一层光触媒,是一种纳米级二氧化钛原料,能产生强烈的降解功能,能有效降解空气中的有毒有害气体,如甲醛、一氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等.在降解过程中光触媒不挥发,不消耗,具有长效性.1根据产品介绍可判断降解反响中二氧化钛是一种填“反响物、“生成物或“催化剂.2如图是某科研小组探究两代光触媒降解一氧化氮的实验结果,由此可知：第一代光触媒产生强烈的降解作用的条件是.第二代光触媒与第一代光触媒相比,优

11、点是写出一点即可.2组装该装置时,以下仪器用品的组装顺序是【答案】1催化剂；2有光照；无光照也有较强的降解功能.【解析】根据“在降解过程中光触媒不挥发,不消耗,具有长效性可知,在降解过程中二氧化钛是催化剂,无光照条件下,第一代光触媒对一氧化氮影响很小,在有光照的情况下,第一代光触媒对能使一氧化氮迅速减少,由此可知第一代光触媒作用的条件是光照,第二代光触媒与第一代相比,无光条件下降解效率比第一代高得多,光照条件下其降解效率也较高.3. 2021年湖南株洲,23题,4分实验室制取氧气的方法有多种,请写出其中一种的化学方程式,收集氧气可采用法写一种.【答案】2H2.2=2H2O+O2T或2KMnO4

12、=K2MnO4+MnO2+O2TMnO2或2KClO=2KCl+3OT排水法或向上排空气法【解析】实验室常用过氧化氢、高镒酸钾、氯酸钾分解制氧气,由于氧气不易溶于水,可用排水集气法收集,氧气密度比空气大,也可用向上排空气法收集.4. 2021年广东广州,26题,4分实验室用如下图的装置制取氧气,答复以下问题：1往试管中装入固体粉末时,可先使试管倾斜,用填序把药品小心地送至试管底部号一试管铁架台酒精灯木块【答案】1纸槽或药匙2【解析】将粉末状固体参加试管时,可利用药匙或是纸槽,组装装置时,一般从下到上,铁架台是固定仪器,先放好,然后将木块放在铁架台上,放上酒精灯,以利用酒精灯外焰加热为标准,固定

13、试管.5. 2021年贵州铜仁,24题,3分某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化镒混合物加热制氧气,实验完毕后发现混合物固体质量减少了,请你用学过的化学知识解释.【答案】根据质量守恒定律,参加反响物的各物质的质量总和,等于反响后生成物的各物质的质量总和2分.由于生成的氧气是气体,所以固体质量减轻.1分【解析】氯酸钾在二氧化镒催化下,会分解生成氯化钾和氧气,其中氧气是气体,从混合物中逸出,根据质量守恒定律,反响前氯酸钾的质量与二氧化镒的质量之和,等于氯化钾、二氧化镒、氧气的质量之和,由于氧气的逸出,所以反响后固体的质量减少.6. 2021年四川成都,16题,8分实验室制取氧气,可供选择的实验装置

14、如下图.1假设用氯酸钾与二氧化镒加热制氧气,可选用A装置,其中的玻璃仪器有填一种.反响的化学方程式是;二氧化镒是反响的.2假设用过氧化氢溶液和二氧化镒来制取氧气,应选择的气体发生装置是-填装置号,在加试剂之前的操作是.3假设收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验使用,最好选择气体收集装置中的填装置序号,理由是.【答案】1酒精灯或试管1分2KClC32KC1+3QT催化剂1分2B1分检查装置白气密性1分3E1分集气瓶底部要留少量水1分【解析】A装置中试管、酒精灯、导管均属玻璃仪器,二氧化镒在氯酸钾分解过程中是催化剂,过氧化氢在二氧化镒作用下的分解在常温下进行,所以应该选择B装置,制取气体,应该检

15、验装置气密性,由于硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫是空气污染物,二氧化硫能溶于水,所以进入硫在氧气中燃烧实验时,集气瓶底部需有少量水,所以收集氧气时,最好用排水法收集.72021年四川自贡,49题,5分图示四种途径都可1暨忸气1写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：乙.I高镒酸钾kk空气2“绿色化学是21世纪化学科学开展的重要方向之一.你认为在中学化学实验室中,甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,填“甲、“乙或“丙途径更表达化学实验的绿色化追求.MnO2【答案】12H2O2口口,2H2O+02T2KC1O2KC1+302T2乙【解析】绿色化学也称环境友好化学,要求节能,无污染,从

16、节能角度,过氧化氢分解不需加热,在常温下进行,高镒酸钾、氯酸钾的分解均需加热,从污染角度,过氧化氢分解只生成水和氧气,产物对环境无污染,所以三种方法中过氧化氢制氧气更能表达绿化学思想.三、实验探究题12021山西,26题6分以下是实验室常用的装置,请根据装置答复以下问题（1） 实验室假设要制取枯燥的氧气,应选择装置的连接顺序为填字母,有关反应的化学方程式为（2） 假设将制得的二氧化碳通入E,实验现象是,说明（3） 小晋将气体涌入F中,他可能探究的问题是【答案】1ADB2H202Mn022H2O+O2T2紫色石蕊变红二氧化碳与水反响生成了碳酸或二氧化碳与水生成了酸性物质3该气体是否为二氧化碳或该

17、气体能与澄清石灰水反响吗【解析】氧气不与浓硫酸反响,可用浓硫酸枯燥,所以制取枯燥氧气的仪器连接顺序为ADB,二氧化碳能与水反响生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红,实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳,将气体通入澄清石灰水,很可能是检验该气体是否为二氧化碳,也可能是探究二氧化碳的性质.2. 2021年浙江湖州,30题,3分用过氧化氢制氧气时,有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问.他提出了猜测：猜测1:加水可以起到稀释的作用,使反响速度变缓.猜测2:并根据猜测进行了实验：每次取15毫升15%的过氧化氢溶液,稀释成不同溶质质量分数,在其他条件相同的情况下进行实验.记录数据如下：实验12345过氧化氢溶液溶质质

18、量分数1%3%5%10%15%MnO2粉末用量/克收集到500mL气体时所用时间/秒5601861033512反响后液体温度/C2638435971制氧气的化学方程式是.2过氧化氢溶液的溶质质量分数对反响速度有怎样的影响.3根据表中数据可知,该同学的猜测2是：加水可以.【答案】12H2O22H2O+O2T;2一定范围内,过氧化氢溶质质量分数越大反响速度越快；3给溶液降温；【解析】从实验数据分析,过氧化氢溶液浓度越大,收集相同体积氧气所需时间越短,所以过氧化氢浓度越大,分解速率越快,从反响后混合物的温度分析,该反响是放热反响,且浓度越大,放出的热量越多,所以猜测2是加水可预防温度升高过快.3.

19、2021年浙江温州,29题,6分科学兴趣小组学习二氧化镒Mn2O催化分解过氧化氢的实验后,进行如下实验.（1） 选择装置并检查气密性.（2） 称取克的二氧化镒粉末参加容器中.（3） 量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液参加容器中,记录一定时间内收集到的气体体积.（4） 改变二氧化镒的质量,重复上述实验,记录数据如下.时间生成氧气的体积/毫升克Mn2O克Mn2O克Mn2O克Mn2O4049617586807787909212089929292160929292921本实验探究的问题是：.2实验中除了量筒外,还需要用到的测量仪器有:3为完本钱实验,应选择以下图气体发生和收集装置中的组合是选

20、填序号【答案】1二氧化镒的质量对过氧化氢快慢的影响其他合理答案都可2天平、停表或秒表3【解析】表中数据呈现的是等浓度、等体积过氧化氢溶液中参加不同质量的二氧化镒,相同时间内产生氧气的体积,所以该实验探究二氧化镒的质量对过氧化氢分解速率的影响,本实验中测定了过氧化氢溶液的体积,氧气的体积,二氧化镒的质量和时间,所以需要的测量仪器除量筒外,还有天平、停表或其他时间测定仪器,为较准确测定氧气体积,应该用排水法收体育,所以装置组合为.4. 2021年安微省,15题,7分实验室常用加热氯酸钾与二氧化镒混合物的方法制取氧气,写出反响的化学方程式：小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行

21、如下探究：【提出猜测】除Mn02、CuO外,Fe203也可以作KCQ分解的催化剂.【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度分解温度越低,催化效果越好.头编p实验药品分解温度CKCl03580KCQ、Mn02X比1:1350KClS、CuO»比l:1370KClS、Fe203质量比1：1390【分析数据、得出结论】1由实验与实验比照,证实猜测合理2实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是.【反思】1假设要证实Fe203是该反响的催化剂,还要验证它在化学反响前后的质量和不变；2同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证3同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你

22、再探究探究一种因素即可.注意：假设答对本小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分.【答案】2KC1O3一2KC1+3O2T【分析数据、得出结论】12MnO2【反思】1化学性质2将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合,加热测定分解温度.3【提出假设】催化剂与反响物的质量比不同,催化效果不同.【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合,分别加热,测定分解温度.【得出结论】如果分解温度不同,说明假设成立；反之那么不成立.【解析】比拟纯洁氯酸钾分解所需温度与参加氧化铁后氯酸钾分解温度可知,氧化铁也能做氯酸钾分解的催化剂,仅从氯酸钾分解温度考虑,参加二氧化镒后,氯酸钾分解温度

23、最低,其催化效果最好,根据催化剂的概念,反响前后本身的质量和化学性质不变,可以设计比照实验进行验证：取相同质量的氯酸钾,参加等质量的、颗粒大小不同同种催化剂,混合均匀后,测定氯酸钾的分解温度,影响催化剂效果的因素可能还有催化剂的用量,即设计方案测定氯酸钾用量相同,催化剂的种类与颗粒大小一样,但参加催化剂的质量不同时氯酸钾的分解温度.52021年浙江丽水,33题,15分硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染.为预防二氧化硫污染空气,某教师对教材中硫在空气和氧气中燃烧的实验进行了改良与创新,设计了如图甲所示的实验装置.【实验原理】第33题困甲B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上,硬质玻璃管透光

24、性好,不影响实验现象的观察；C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体,预防污染；翻开D装置中的阀门,气体就会从左向右依次进入各装置.【实验过程】步骤一：将硫粉放在燃烧匙上,在空气中点燃后,迅速伸入硬质玻璃管内如图B装置,翻开阀门,观察硫在空气中燃烧的现象；步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中如图A装置,观察硫在氧气中燃烧的现象.【交流讨论】1硫在空气中燃烧并发出火焰,生成的S&气体被氢氧化钠溶液吸收的反响原理是用化学方程式表示;2气流能从左向右作定向流动的原因是【拓展应用】小丽同学认为,运用该装置设计原理,还能进行其它有毒气体的实验,同样能到达预防污染的目的.于是设计了图乙

25、实验装置,用以完成“C0复原氧化铜实验.A3图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外,还有的用途是;4实验时,小丽同学先翻开止水夹和阀门,过一会儿再点燃酒精灯,她这样操作的目的.【答案】1微弱的淡蓝色2NaOH+SQ=N%S03+H202水位下降,压强减小,形成内外压强差3储存气体或收集气体,4排尽装置中的空气,预防爆炸【解析】硫在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰,硫在氧气中燃烧,血2W参加立酶衲海温质工人产生明亮的蓝紫色火焰,二氧化硫与氢氧化钠反响与二氧化碳和氢氧化钠反响相似,其生成物为亚硫酸钠和水,气体流动的原因是,翻开D中阀门,D中的水流出,使装置中气体体积变大,压强变小,产生压强差,实验过程中D还可收集没有参加反响的气体,一氧化碳是可燃性气体,一氧化碳和空气的混合气体遇明火易爆炸,先通一氧化碳可将装置中的空气排出,预防加热一氧化碳和空气的混合物,预防发生爆炸.6.2021年浙江衢州,33题,6分丙同学准备用如图一所示的装置和药品,制取二瓶氧气,请答复以下问题：1在组装反响装置时,发现没有圆底烧瓶,那么如图二所示仪器中可以用来替代圆底烧瓶的有填序号.2丙同学在检验气体是否收