氧化还原反应知识点与练习

1、第三节氧化还原反应从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO+H2CU+H2O0在这个反应中失去氧变成单质,发生了反应。得到了氧变成了,发生了反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。【新授】一、氧化还原反应1.从化合价的变化认识氧化还原反应。分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应CuO+H2CU+H2O得氧失氧元素化合价升高元素化合价降低被氧化，发生氧化反应被还原，发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价

2、升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为反应物所含元素化合价降低的反应称为。氧化还原反应的特征是：氧化还原反应的本质是。2、氧化还原反应的概念(1)基本概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4F

3、eS2+IIO2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；(X2)、。2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2>H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得

4、失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力(2)基本概念之间的关系：氧化剂-具有性-化合价-电子-被-发生反应-得到产物还原剂-具有性-化合价-电子-被-发生反应-得到产物(3)、氧化还原反应表示方法(a)双线桥，得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。(b)单线桥，从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。(4) .氧化还原反应与四大基本反应类型的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合

5、角度考虑:复分解反应二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的规律氧化性一得电子性，得到电子越容易一氧化性越强还原性-失电子性，失去电子越容易-还原性越强1 .根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。金屎的活勃性酶减弱比原性逐渐减弱）>叱必*必或*,种乡，却为产附W1O产，叱,&二化隹2,根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难,还

6、原性越弱。F0ClBrrSfro3'crBi'J/M扇子一氧化性减弱北金一阴子的近原性声看k3 .根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：失去ngI-1氧化剂+还原剂=还原产物+氧优产物（较强氧化揖）较强还原性）弱还原性）表氢化性）IT得到氧化性：:_>还原性：>4 .根据氧化还原反应发生的条件来判断：如：Mn02+4HCl（浓）MnCl2+C12T+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5C12T+8H2O后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMnO4>MnO25,根据反应速率的大小来判断：催化剂如:2Na2SO

7、3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO2O2-+2SO3其还原性：Na2SO4>H2SO3>SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断：点燃如：CuCl2=CuCl2,2CuSCsS,即氧化性：Cl2S。又如：2HBrH2s。虫浓）一Br2SO22H2O,8HIESOq浓）4份H2s4H2O，还原性：HIHBro三、价态规律（1）元素处于最高价，只有;元素处于最低价，只有;元素处于中间价态，既有又有。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl,既有氧化性（由元素表现出的性质），又有还原性（由元素表现出的性质）。（2）价态归中规

8、律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠拢，不交叉，即相邻价态不反应。例分析：KC1O3+6HC1KC1+3Cl2T+3H2。四、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。公式：氧化剂物质的量x变价元素的个数x化合价的变化值=还原剂物质的量x变化元素的个数x化合价的变化值。【基础练习】1、下列反应中不属于氧化还原反应的,是（）A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCIB.2HgO2Hg+O2TC.2NaC1+H2SO4Na2SO4+2HC1TD.Mg+2HC1=MgC12+H2T2、氧化还原反应

9、的实质是（）A.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合3、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A. 一定被氧化B.一定被还原C.不可能被氧化D.可能被还原5、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分，被还原的是（）。A、4HC1（浓）+MnO2MnC12+CJ2T+2H2

10、OB. 2NaC1（熔融）2Na+C12T2KC1O3MnO22KC1+3O2.c.-2D.Cl2+H2O=HC1+HC1O6、（双选）下列反应中，一种物质仄既被氧化又被还原的是（）A、2Ca（OH）2+2C12=CaC12+Ca（C1O）2+2H2OB、CaCO3CaO+CO2TC、Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2T+H2OD、3NO2+H2O=2HNO3+NO7、下列物质间转化，需要加入还原剂才能实现的是A、FeSO4-Fe2（SO4）3B、Fe2（SO4）3-FeSO4C、I2-IO3-D、SiO2-H2SQ38、下列变化过程需要加入还原剂的是（）A.KC1O3fKC1B.KC

11、1-AgClC.H+fH2D.CfCO29 .实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：A.CaCO3-CO2B.NaClfNaNO3C.Zn-ZnCl2D.CuO-CuSO410 .下列说法不正确的是化合反应都不是氧化还原反应分解反应都是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应A.B.C.D.11 .根据下列事实，分析推断可能发生氧化还原反应的是A.工业上用铁矿石炼铁B.可用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C.可用胃舒平（氢氧化铝）作治疗胃酸过多的药物D.久置NaOH溶液会变质12 .在下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是A.2KMnO4=KzMnO4MnO2

12、O2b.2AgNQ=2Ag2NO2O2C.HgS+O2Hg+SO2D.2KNO3+3C+SK2s+N2T+3CO2T（双选）13.氢负离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2T,根据以上反应事实可以得出的结论是A.NH3具有还原性B.H-是很强的还原剂C.该反应的氧化产物和还原产物都是H2D.该反应是置换反应14、在4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3反应中，发生氧化反应的元素是（）A、只有氧B、只有铁C、只有硫D、铁和硫15、分析下列氧化还原反应，标出电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(1) 4P+5022P2。5氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物:

13、(2) H2s+H2SO4(浓)=SJ+SO2T+2H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物:(3) 3S+6K0H2K2s+K2SO3+3H2O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物:(4) NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物:16、(1)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12T+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂;元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是(2)在8P+3NaOH+9H2O=3NaH2PO4+5PH3反应中，氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是,反应中电子转移总数是。(3)根据反应

14、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：氧化剂是,还原剂是。氧化剂与氧化产物的质量比是。当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是g,生成的还原产物为go17 .智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2sO4I2H2O(1)反应中元素被氧化，是氧化剂；(2)用短线标出电子转移方向和总数。(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为18 .在下列反应中，A.2F2+2H2O=4HF+O2TB.2Na+2H2O=2NaOH+H2TC.CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O=2H2T+O2

15、T其中水是氧化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂，又是还原剂的是,水既不是氧化剂，又不是还原剂的是。（填序号）19.已知反应：MnO2+4HC1（浓）MnCl2+C12T+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O4HCl+O22Cl2+2H2O从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是，。其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是。氧化性还原性强弱及价态规律练习1、下列微粒不具有氧化性的是（）A.ClB.Cl2C.H+D.O22、（双选）有X、Y、Z、W四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）X2+Y=Y2+X（2）X2+Z=Z2+X（3）Y2+Z=Z2+

16、YZ2+W=W2+Z。由此推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A、氧化性X2+>Y2+>Z2+>W2+B、氧化性：W2+>Z2+>Y2+>X2+C、还原性X>Y>Z>WD、还原性：W>Z>Y>X3 .已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-由此推断，下列说法中正确的是A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的

17、顺序是Z-、B-、A2+、X2+4 .已知还原性Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2,判断下列反应不能发生的是A.2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+B,I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI1 .H2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I25 .已知下列反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.ClO3>BrO3>IO3>Cl2B.BrO3>ClO3&g

18、t;Cl2>IO3C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3D.Cl2>BrO3>ClO3>IO36 .现有X.Y.Z.W四种元素，彼此间能发生如下反应:2Y+W2=2W+丫2；2Y+X2=2X+Y2；2W+X2=2X+W2；2X+Z2=2Z+X其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是A.X2>Y2>Z2>W2B.Y2>W2>X2>Z2C.Z2>X2>W2>丫2D.W2>X2>Z2>丫27、现有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI+I22FeCI2+CI2=2Fe

19、CI32KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8H2O若某溶液中有Fe2+和共存，欲氧化除去而又不影响Fe2+和CI，可加入的试剂是A.CI2B.KMnO4C.FeCI3D.HCI8 .在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P元素在反应中表现出A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性，又有还原性D.既无氧化性，又无还原性_2_3一一9 .在Fe、Fe、Fe、CI2、CI、Na几种微粒中，只有氧化性的是，只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。守恒定律的相关计

20、算例1:一定量的KCIO3中加入浓盐酸发生如下反应KCIO36HCI（浓）KCI3cI23H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1例2在反应3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？例3在反应3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3223例4在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O7和Pb,则参加反应的Cr与PbO2的个数之比为（）A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3例5.在一定条

21、件下，RO3一和F2可发生如下反应：RO3+F2+2OH=RO4+2F+H2O,从而可知在ro3一中，元素R的化合价是（）A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价例6.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+HzO=NaOH+H2T,对这一反应的描述正确的是()A.NaH是氧化剂B,生成1molH2转移2mol电子C.NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1例7.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为一1价)。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，C