高中化学方程式配平总结(最全的~

1、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：1. 首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最 小公倍数。2. 其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是 它们所在化学式的系数。3. 然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4. 最后，验证反应式。配平是否正确。例1试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十AI Fe十AI2O3(1) 该反应氧原子数较多且

2、在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4XJ= 12。(2) 根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12/4), AI2O3 的系数必须为 4(12/3)即：3Fe3O4十 A1 Fe 十 4AJO3(3) 再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4AI2O3可知，Fe和AI的系数分别 为9和8时，左右两边的Fe和 AI的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8AI9Fe+4AI2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4AI2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:简称加法则。、两

3、个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数一一简称乘法则。二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左 右两边有奇数也有偶数；2. 选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数 化；3. 由已推得的系数，来确定其它物质的系数。最后，验证方程式是否正确：例1配平FeS2十02Fe2O3十SO2分析(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边 有奇数亦有偶数。(2)反应式左边有02

4、,由乘法则”可知，其系数无论为何，0原子总数必为偶，而 由加法则”可知，要使右边 0原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的 Fe2O3系数选配2,使之偶数化，贝卩：FeS2 十 02 2 Fe2O3 十 S02由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4则：4FeS2十02 2 Fe203十S02然后以左边的S原子数，推得右边应有8S02,即 : 4FeS2十022 Fe203十8S02 最后配平0原子，当左边有1102时，反应式则可配平为：4FeS2十1102 2 Fe203 十 8S023、代数法待定系数法一代数法也叫待定系数法，

5、其方法步骤如下:1设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式 两端各项化学式的系数。2根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出 每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3. 解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a= xb= yc= zd=.4. 令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、 b、 c、 d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。例： 配平Fe2O3十CO Fe十CO2分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十 bCO c

6、Fe十 dCO?(2) 依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出 a、 b、 c、 d 的关系式：对Fe原子有：2a = c对0原子有：3a十b= 2d对C原于有：b= d(3) 解一的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4) 为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d= 3,贝S a= 1, b= 3, c= 2。将a、b c、d的值代人原化学反应式的相应位置， 即得配平的方程式为：Fe2O3 十 3CO=2Fe 十 3CO2(5) 别忘了检验一下,方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b= 3或c= 2,也

7、可得到相同的配平式；,4、电子得失法亠电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。1 .从反应式里找出氧化剂和还原剂， 并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化 合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3. 由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。例1配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HN03(浓)Cu(NO3)2 十 N02f 十 H20分析(1)从反应式看，HN03为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化

8、和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O(2) 使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +41Cu 十 HNO3 1Cu(NO3)2 十 2NO2 十 H2O(3) 据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有 4个HN03, 为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3 Cu(NO3)2 十 2NO2 十 2H2O(4) 氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十 4HNO3=Cu(NO3)2 十 2NO2?十 2H2O5、归一法找到化学方程式中关键的化学式， 定其化学式前计量数为 1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同 一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1，再依次推断。第一步：设 NH3的系数为1 1NH3+0N0+H20第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和