新人教版九年级化学下册《第9单元溶液》单元综合测试题(含解析)新人教版.doc

1、【假设缺失公式、图片现象属于系统读取不成功,文档内容齐全完整,请放心下载.?第9单元溶液?一、选择题1.以下说法正确的选项是A.均一的、稳定的液体都是溶液B.溶液都是无色、澄清、透明的C.蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D,可用水区分NaOH固体和NHNO固体2 .以下过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是A.用洗涤剂洗去餐具上的油脂B.用汽油除去衣服上的油污C.用酒精除去附着在试管内壁的碘D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾3 .以下物质不属于溶液的是A.蒸储水B,生理盐水C.医用酒精D.蔗糖水4 .分别取厨房中以下调味品各少量放入水中,不可能得到溶液的是A.食盐B.蔗糖C.醋D.芝麻油5 .

2、现有一杯20c的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是A.加硝酸钾B.充分搅拌C.恒温蒸发水D.升高温度6 .甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图,以下说法中不正确的选项是溶解度g20A.tiC时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B.将12c甲、乙两种物质的饱和溶液升温至13c溶剂的量不变,两种溶液中溶质的质量分数相等C.12c时,要使接近饱和的乙溶液到达饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法D.分另将12c甲、乙两种物质的溶液降温至tiC,一定都有晶体析出7 .某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中参加少量生石灰,再恢复到原温,以下各相关的变化图象正确的选项是A.时间C.8 .将2

3、00g溶质质量分数为10%勺蔗糖溶液,蒸发水变成溶质质量分数为20%勺蔗糖溶液,需蒸发水的质量为A.90gB.150gC.100gD.80g9 .如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,以下说法错误的选项是溶解度0tir;幅度tA. 丫中含有少量X,用海水晒盐白原理提纯YB. tiC时,三种物质的饱和溶液升温到t2C,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>ZC. 13c时,X、Y的饱和溶液降温到t2,析出晶体较多的是XD. 13c时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量XVY10 .配制500g0.9%的生理盐水,不需要的仪器是A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸发皿

4、二、填空题11 .2021?广东一模如图是AB、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图.根据图答复：（1） S表示物质的溶解度,在C日&=Sb>Sc;2随着温度的升高,A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是3要将B物质从它的饱和溶液中析出,应采用的方法是填冷却或蒸发（4） 13c时,90gA物质的饱和溶液中,含有A物质g.12 .(2021秋?浦东新区月考)如图为NaCl、KNO的溶解度曲线.图中“a点的含义是;将接近饱和的KNO溶液变成饱和溶液的一种方法是;60c时,将60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的质量为g;60c的KNO饱和溶液的溶质质量分数为(

5、最简分数)；KNO溶液中含有少量NaCl杂质,提纯的方法是.13 .(2021秋?苏州期末)氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图,答复以下问题：(1)图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A,点A的含义是.(2)在60c时,往盛有60g硝酸钾的烧杯中参加50g水,充分搅拌,所得溶液质量为(3)在60C,将.等质量的两种物质的溶液分别降温到0C,析出固体质量较少的是A.氯化钠B.硝酸钾C.一样大D.无法确定(4)除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是(填写“蒸发结晶或“降温结晶)14 .20c时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别参加到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50c时现象

6、如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示答复以下问题:(1)图1中一定为饱和溶液的是.(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为(3)图3中P点表示的含义是.:F二一f,AT15.2021?内江模拟如图是配制溶质质量分数为10%勺NaCl溶液的实验操作示意图:窗©®1用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序.2图中,有一种塑料仪器,其名称是.3称量NaCl时,天平平衡后的状态如图所示,游码标尺示数见图,那么称取的NaCl质量为.4根据计算需要量取水的体积是水的密度为1g/mL.5称量NaCl质量完毕放回祛码时,发现有一个祛码缺损了一个小角,假设其他操作

7、步骤正确,那么所配溶液的溶质质量分数填“大于、“小于或“等于"10%16.水是生命的源泉,以下变化与水相关.请答复：二氧化碳溶于水发生反响的化学方程式是自来水厂净水过程中常用到活性炭,其作用是铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶内放少量水的目的是除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：I.操作a的名称是;II.三个步骤都用到的玻璃仪器是甲和乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图1所示,答复以下问题:图1图2I.在C时,甲和乙两种物质的溶解度相等.n.tJC时,将50g固体甲加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为g.m.甲的饱和溶液中含有少量的乙,由该液体得到固体甲采用的方法是.W.假设将甲

8、物质的不饱和溶液变为饱和溶液,以下说法正确的选项是.A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量变大图2是对20c一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请答复：I.蒸发前原溶液是填“饱和或“不饱和溶液；m的数值是n.依据上述实验,你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是填字母.A.随温度升高而增大B,随温度升高而减小C.无法判断.17. 水是生命之源,扬州是运河之城,也是南水北调的起点.请根据题意答复以下有关水溶液的问题.3一将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中水的密度为1g/cm,所配溶放中溶质的质量分数为.某同学在配制过程中,量取水时仰视读数其

9、它操作均正确,其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将填“偏大或“偏小.另一位同学称取NaOH寸,由于操作不熟练,花了较长时间,那么,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将.填“偏大或“偏小.二甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图,请答复：125C时,将25g甲固体参加到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为g-2要使35c时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是3现有操作步骤：a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩.假设甲固体中含有少量乙,那么提纯甲的操作步骤是填字母序号.4将35c时丙的饱和溶液降温到25C,那么其溶液的溶质质量分数填“变大、“变小或“不

10、变.5向100g35c的水中参加48g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有局部甲的晶体析出.你认为“全部溶解的原因可能是.4030三、计算题18. 2021秋?滨州校级月考某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质,为测定试剂中碳酸钠的质量分数,取13g样品于烧杯中,参加154.4g水充分溶解,再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液,所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如下图.请计算：1完全反响时,产生二氧化碳的质量是多少？2样品中碳酸钠的质量分数是多少？计算结果精确到0.1%气体的质旱g19. 2021秋?嘉兴校级月考某同学对假设干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的方法：取用8g这种石灰

11、石样品,把40g稀盐酸分四次参加,测量过程所得数据见下表石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反响.请计算：序号参加稀盐酸质量g剩余固体质量g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1) 8g的石灰石样品中含有杂质克?(2)如表中m的数值应为?(3)稀盐酸的质量分数是多少？20. (2021?瓯海区模拟)科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反响,高温时不发生分解反响).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次参加,充分反

12、响后,经过滤、枯燥等操作后称量,每次盐酸用量及剩余固体的质量见表,利用实验数据绘制的图象见图.稀盐酸的用量A次参加5克第二次参加5克剩余固体的质量1.5克克第三次参加5克0.5克第四次参加5克0.3克计算:(1)分析上述图与表,第二次参加稀盐酸后,剩余固体的质量是克;(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?05101520参加稀盐酸的质量g新人教版九年级下册?第9单元溶液?2021年单元测试卷重庆市巫溪县参考答案与试题解析一、选择题1.以下说法正确的选项是A.均一的、稳定的液体都是溶液B.溶液都是无色、澄清、透明的C.蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D,可用水

13、区分NaOH固体和NHNO固体【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、溶液的特征是均一的、稳定的混合物.B、根据常见溶液的特征进行分析判断.C、根据各物质在水中的溶解性及溶液的定义和特征进行分析解答.H根据不同物质的溶解性及溶于水的现象不同解答,氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸俊溶于水温度降低.【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、酒精等都是均一、稳定的液体,它们都是纯洁物,不属于溶液,故错误；B、溶液不一定都是无色、透明的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故错误；C、面粉不能溶于水,把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液；蔗糖可以溶于水

14、,形成溶液,故错误；H氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸俊溶于水温度降低,可以鉴别.应选D【点评】此题难度不大,掌握溶液的有关特征是解答此题的关键.2.以下过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是A.用洗涤剂洗去餐具上的油脂B.用汽油除去衣服上的油污C.用酒精除去附着在试管内壁的碘D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾【考点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用.【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用,进行分析判断.B、根据酒精能溶解碘,进行分析判断.C、根据汽油能溶解油污,进行分析判断.H根据硝酸钾易溶于水,进行分析判断.【解答】解：A、用洗涤剂洗去餐具上的

15、油脂,是利用了洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,可洗去餐具上的油脂.B、汽油能溶解油污,可用汽油除去衣服上的油污,利用的是溶解原理.C、酒精能溶解碘,可用酒精除去附着在试管内壁的碘,利用的是溶解原理.H用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾,利用的是溶解原理.故A选项利用的去污原理与其他三个不同.应选：A.【点评】常见的洗涤原理有三种,一是利用乳化作用,二是利用溶解原理,三是利用物质与油污等发生化学反响,理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键.3 .以下物质不属于溶液的是A.蒸储水B,生理盐水C.医用酒精D.蔗糖水【考点】溶液的概念、组成及其特点.【专题】化学物质的分类思想；溶

16、液、浊液与溶解度.【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物；据此分析判断.【解答】解：A蒸储水是纯洁物,不属于混合物,故不属于溶液；应选项正确.B、生理盐水是均一、稳定的混合物,属于溶液；应选项错误.C、医用酒精是均一、稳定的混合物,属于溶液；应选项错误.DK蔗糖水是均一、稳定的混合物,属于溶液；应选项错误.应选A.【点评】此题难度不大,掌握溶液的本质特征均一性、稳定性是解答此题的关键.4 .分别取厨房中以下调味品各少量放入水中,不可能得到溶液的是A.食盐B.蔗糖C.醋D.芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】此题考查溶

17、液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.【解答】解：A、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故A错；B、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故B错；C、醋易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故C错；H芝麻油不溶于水,与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液,故D正确.应选D.【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分.5 .现有一杯20c的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是A.加硝酸钾B.充分搅拌C.恒温蒸发水D.升高温度【考点】固体溶解度的影响因素.【专题】溶液、

18、浊液与溶解度.【分析】溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里到达饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响,同时还有温度的影响,气压对固体的溶解度几乎无影响.【解答】解：A、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里到达饱和状态所溶解的溶质质量,溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,应选项错误.B、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里到达饱和状态所溶解的溶质质量,与是否充分搅拌无关,应选项错误.C、恒温蒸发水,由于温度没有改变,那么溶解度不变,应选项错误.H溶解度受温度的影响较大,升高温度,能改变硝酸钾溶解度,应选项正确.应选：D.【点评

19、】此题难度不大,溶解度受到溶剂和溶质性质影响,还受到温度的影响,与当前溶液是否处于饱和无关,与溶剂的多少无关.6 .甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图,以下说法中不正确的选项是011匕场温度七A.tiC时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B.将12c甲、乙两种物质的饱和溶液升温至13c溶剂的量不变,两种溶液中溶质的质量分数相等C.12c时,要使接近饱和的乙溶液到达饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法D.分另将12c甲、乙两种物质的溶液降温至tic,一定都有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据tiC时,甲

20、的溶解度进行计算；B、根据12c时甲、乙两种物质的溶解度分析计算；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；H根据溶解度随温度的变化情况分析.【解答】解：A、由甲的溶解度曲线可知,在tiC时,甲的溶解度是20g,由溶解度的意义可知,在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲.故A说法不正确；B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知,在12c时甲、乙两种物质的溶解度相等,溶液的溶质的质量分数相等.在升高温度时,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质、溶剂质量不变,两种溶液中溶质的质量分数相等.故B说法正确；C、12c时,要使接近饱和的乙溶液到达饱和状态,可采用蒸发

21、溶剂的方法.故C说法正确；H由于在12c时,甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液,所以,在降温至tiC时,不一定都有晶体析出.故D说法不正确.应选AD.【点评】此题难度不是很大,会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题,培养学生解决问题的水平.7 .某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中参加少量生石灰,再恢复到原温,以下各相关的变化图象正确的选项是【考点】固体溶解度的概念.【专题】压轴实验题.【分析】根据参加少量生石灰后,生石灰与水反响生成氢氧化钙,且放出热量,溶剂减少溶质会析出一局部来考虑此题.【解答】解：A、由于生石灰与水反响生成氢氧化车所以溶剂质量减少,故A

22、错；B、固体的溶解度影响因素是温度,由于最后恢复到原来温度,所以最后的溶解度与开始时相等,但由于生石灰与水反响放热,使温度升高,由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故B错;C、由于开始生石灰与水反响生成氢氧化钙,所以溶剂质量减少,对于饱和氢氧化钙溶液来说,溶剂减少就会析出溶质,所以溶质减少,由于生石灰与水反响生成氢氧化钙时放出热量,在反响过程中温度升高,溶解度减小,但冷却后温度降低,溶解度又增大了,又溶解了一局部,温度不变后溶质也不变了,故C正确；D>由于饱和溶液的质量分数计算公式是：一邈驾工X100%所以饱和溶液的溶质质量分数影1.吕+溶解度响因素是溶解度,固体的溶解度影响因素是温

23、度,由于最后恢复到原来温度,所以最后的溶解度与开始时相等,溶质质量分数不变,故D错.应选C.【点评】此题容易出错的地方是生石灰与水反响生成氢氧化钙,导致溶剂减少,溶质会析出,仍然饱和,又由于温度不变所以溶质质量分数不变.8 .将200g溶质质量分数为10%勺蔗糖溶液,蒸发水变成溶质质量分数为20%勺蔗糖溶液,需蒸发水的质量为A.90gB.150gC.100gD.80g【考点】用水稀释改变浓度的方法.【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算.【分析】要使溶液的溶质质量分数变大,常通过两种方式：参加溶质,蒸发溶剂,其中蒸发水的过程中溶质质量不变,据此结合溶质质量分数的计算

24、进行分析判断.【解答】解：设需要蒸发水的质量为x,200g-xX20%=200g<10%x=100g.应选C.【点评】此题难度不是很大,考查溶液的浓缩问题,掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在.9. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,以下说法错误的选项是溶解度g0tit;口温度tA. 丫中含有少量X,用海水晒盐白原理提纯丫B. t1C时,三种物质的饱和溶液升温到t2C,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>ZC. 13c时,X、Y的饱和溶液降温到t2,析出晶体较多的是XD. 13c时,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量XVY【考点】固体

25、溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况,并分析提纯物质的方法；B、根据三种物质的溶解度随温度变化解答；C、根据不知饱和溶液的质量关系解答；H根据13c时,X、丫的溶解度解答.【解答】解：A、由图可知：X的溶解度随温度升高而增大,Y的溶解度受温度影响不大,所以当Y中含有少量X时,可以用海水晒盐的原理提纯Y,故对；B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,在tiC时X、Y、Z三种物质的溶解度大小是：Y>X=Z;所以tiC时A、B、C三种物质饱

26、和溶液的溶质质量分数大小关系是：Y>X=Z;升温后,X和Y溶解度变大,都变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以升温后还是Y>X,Z物质升温后,溶解度减小,溶质质量分数减小,观察tiC时X、Y的溶解度和12c时Z的溶解度,比拟可知升温后溶质质量分数大小是：Y>X>Z,故对；C、13c时,X、Y的饱和溶液的质量关系无法确定,析出晶体的多少无法确定,故错；D>13c时,X的溶解度大于Y的溶解度,等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,Y所需水比X多,因此所得溶液质量XVY,故对.答案：C.【点评】此题较好考查了学生对于溶解度曲线的意义的掌握和运用,培养了学生分析、解决

27、问题的水平.10. 配制500g0.9%的生理盐水,不需要的仪器是()A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸发皿【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】配制500g0.9%的生理盐水的操作步骤分别是：计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用的仪器,判断所列仪器是否需要.【解答】解：A、配制500g0.9%的生理盐水,烧杯用于完成溶解操作,应选项错误.B、配制500g0.9%的生理盐水,量筒用于准确量取水,应选项错误.C、配制500g0.9%的生理盐水,玻璃棒用于溶解时的搅拌,应选项错误.H配制500g0.9%的生理盐水,不需要进行蒸发,不需要使用蒸发皿,应选项正确.应

28、选：D.【点评】此题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答此题的关键.二、填空题11. (2021?广东一模)如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图.根据图答复:(1) S表示物质的溶解度,在t2C时Sa=Sb>Sc；(2)随着温度的升高,A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是C(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出,应采用的方法是蒸发(填冷却或蒸发)(4) 13c时,90gA物质的饱和溶液中,含有A物质40g.【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小,查出某物质

29、在一定温度下的溶解度,从而可以计算出一定量的饱和溶液中所含溶质的质量,判读物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而可以判断出使溶质从溶液析出的方法等.【解答】解：(1)根据三种物质的溶解度曲线不难看出,在t2c时,Sa=Sb>Sc,故答案为：t2(2)由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大,而C的溶解度随温度的升高而减小,因此随着温度的升高,ABC三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的只有C,故答案为：C(3)由于B的溶解度受温度的影响不大,因此要将B物质从它的饱和溶液中析出,应采蒸发溶剂的方法,故答案为：蒸发(4)由于在13c时,A的溶解度为80g,即100g水中最多溶解80gA形成1

30、80g溶液,那么90gA的饱和溶液中应含有40gA,故答案为:40【点评】此题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决有关的问题.12. (2021秋?浦东新区月考)如图为NaCl、KNQ的溶解度曲线.图中“a点的含义是60c时,KNO在水中的溶解度为110g;将接近饱和的KNO溶液变成饱和溶液的一种方法是加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发局部溶剂；60c时,将60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的质量为105g；60c的KNO饱和溶液的溶质质量分数为孕(最简分数)；21KNO溶液中含有少量NaCl杂质,提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液.【考点】固体溶解度

31、曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关,系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；图中“a"点的含义是：60c时,KNO在水中的溶解度为110g；将接近饱和的KNO溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发局部溶剂；60c时,硝酸钾的溶解度是110g,因此将60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的质量=55g+50g=105g；60c的KNO饱和溶液的溶质质量分数二

32、竺豆X100%=Jl；KNO溶液中210g21含有少量NaCl杂质,提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大.【解答】解：图中“a点的含义是：60c时,30水中的溶解度为110g;故答案为：60c时,KNO在水中的溶解度为110g；将接近饱和的KNO溶液变成饱和溶液的方法是：加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发局部溶剂；故答案为：加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发局部溶剂60c时,硝酸钾的溶解度是110g,因此将60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的质量=55g+50g=105g；故答案为：105;60c的KNO饱和溶液的溶质质量分数=110宅X100%=

33、LL；故答案为：210g2121KNO溶液中含有少量NaCl杂质,提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.13. (2021秋?苏州期末)氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图,答复以下问题：(1)图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A,点A的含义是22c时,氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度均为36.2g.(2)在60c时,往盛有60g硝酸钾的烧杯中参加5

34、0g水,充分搅拌,所得溶液质量为105g.(3)在60C,将等质量的两种物质的溶液分别降温到0C,析出固体质量较少的是D.(4)除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是A.氯化钠B.硝酸钾C.一样大D.无法确定蒸发结晶(填写“蒸发结晶或“降温结晶)【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)根据交点的含义进行解答；(2)根据60c时,硝酸钾的溶解度为110g进行解答；(3)根据不知道溶液是否为饱和溶液进行解答；(4)根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答.【解答】解：(1)图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A,点

35、A的含义是22c时,氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度均为36.2g;(2) 60c时,硝酸钾的溶解度为110g,即在60c时100g水中最多溶解110g硝酸钾,所以在60C时,往盛有60g硝酸钾的烧杯中参加50g水,充分搅拌,最多溶解55g硝酸钾,所得溶液质量为50g+55g=105g;(3)不知道溶液是否为饱和溶液,所以在60C,将等质量的两种物质的溶液分别降温到0C,析出固体质量无法判断；(4)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是蒸发结晶.故答案为：(1)22c时,氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度均为36.2g；(2)105g；(3)口(4)蒸发结晶.【点

36、评】此题考查知识难度不大,了解溶解度概念、溶解度曲线的意义并能结合具体情景解答即可.14. 20c时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别参加到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50c时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示答复以下问题:(1)图1中一定为饱和溶液的是甲.(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等(或甲=乙).(3)图3中P点表示的含义是30c时,甲、乙两种物质的溶解度相等.【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)根据饱和溶液的定义进行解答；(2)根据题意可以知

37、道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；(3)两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的,可以据此判断P点的意义.【解答】解：(1)从图1中可以知道甲没有完全溶解,那么说明甲中形成的溶液为饱和溶液；(2)图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,所以它们形成溶液的质量也相等,结合溶质的质量分数的计算公式可以知道,它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；(3)根据图1中信息可以知道20c时甲的溶解度小于乙的溶解度,而图3中在20c时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道P点

38、表示30c时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等.故答案为：(1)甲；(2)相等(或甲=乙)；(3)30c时,甲、乙两种物质的溶解度相等.【点评】解答这类题目时,首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用,固体溶解度的概念和意义,溶质质量分数及其有关计算,饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法,以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,最后,根据题目的要求,认真地进行选择或解答即可.15.(2021?内江模拟)如图是配制溶质质量分数为10%勺NaCl溶液的实验操作示意图:窗©®(1)用图中表示的序号表示配制溶液的

39、正确操作顺序.(2)图中,有一种塑料仪器,其名称是药匙.(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图所示,游码标尺示数见图,那么称取的NaCl质量为一18.2g.(4)根据计算需要量取水的体积是163.8mL(水的密度为1g/mL).(5)称量NaCl质量完毕放回祛码时,发现有一个祛码缺损了一个小角,假设其他操作步骤正确,那么所配溶液的溶质质量分数小于(填“大于、“小于或“等于")10%【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)根据已有的知识进行分析,配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；可以据此解答该题；(2)图中的塑料仪器为药匙,

40、可以据此解答该题；(3)使用天平称取氯化钠的质量时,要将称量物放在左盘,祛码放在右盘,称量物的质量=祛码+游码；(4)根据溶质质量分数和溶剂的质量=溶液质量-溶质质量解答；(5)根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量,从而求得水的质量,再根据密度公式计算水的体积,祛码缺少一角那么称量的食盐的质量减小,可以据此解答该题.【解答】解：(1)称量食盐的质量首先翻开广口瓶塞,倒放在桌面上,将取得的食盐放在天平的左盘,然后将称得的食盐放到烧杯中,再将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌使之溶解,故正确的顺序为；(2)图中的塑料仪器为药匙；(3)食盐的质量=祛码+游码,据图可知,祛码的读数是15g,游码的读数

41、是3.2g,故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g;(4)能配制10%勺氯化钠溶液的质量为I*、=182g；需要水的质量是182g-18.2g=163.8g即10%163.8mL;(5)祛码缺少一角那么称量的食盐的质量减小,溶质减少,那么溶液变稀,溶质质量分数变小.故答案为：(1)；(2)药匙；(3) 18.2g;(4) 163.8mL;(5) 小于.【点评】此题考查了溶液的配制,完成此题,可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行.16.水是生命的源泉,以下变化与水相关.请答复：二氧化碳溶于水发生反响的化学方程式是CO+HO=HCO自来水厂净水过程中常用到活性炭,其作用是吸附作用铁丝在氧

42、气中燃烧时,集气瓶内放少量水的目的是预防溅落的熔化物炸裂瓶底除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：I.操作a的名称是过滤；II.三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒甲和乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图1所示,答复以下问题:图1图2I.在20C时,甲和乙两种物质的溶解度相等.n.tiC时,将50g固体甲加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为80g.m.甲的饱和溶液中含有少量的乙,由该液体得到固体甲采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液.W.假设将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,以下说法正确的选项是B.A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量变大图

43、2是对20c一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请答复：I.蒸发前原溶液是不饱和填“饱和或“不饱和溶液；m的数值是9n.依据上述实验,你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是C填字母.A.随温度升高而增大B,随温度升高而减小C.无法判断.【考点】二氧化碳的化学性质；结晶的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；氯化钠与粗盐提纯；碳单质的物理性质及用途.【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料.【分析】根据二氧化碳和水反响生成碳酸解答；根据活性炭具有吸附性解答；根据铁丝在

44、氧气中燃烧时的考前须知解答；粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发,据此进行分析解答即可；根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在tiC时,甲、乙两物质的溶解度相等；tiC时,甲的溶解度是60g,因此将50g甲投入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量=30g+50g80g;要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用的方法是：增加溶质,蒸发溶剂,降低温度；根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据以及题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析.【解答】解：二氧化碳和水反响生成碳酸,发生反响的化学方程式是：CO

45、+H2O=HCO自来水厂净水过程中常用到活性炭,其作用是吸附作用；铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶内放少量水的目的是预防溅落的熔化物炸裂瓶底；粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步别离,过滤把不溶物彻底除去,蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程,其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发.在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；或上i_1f*JI.由溶解度曲线可知：在20c时,甲、乙两物质的溶解度相等；n.tiC时,甲的溶解度是60g,因此将50g甲投入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量=30g+50g80g;m.甲的溶解度受温度影响较大,甲的饱和溶液中含有少量的乙,由该液体得到固体甲采用的

46、方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；W.假设将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,A、假设采用的是降低温度至恰好饱和、增加溶质的方法,溶剂的质量不变,应选项说法错误.B、假设采用的是降低温度至恰好饱和,溶质的质量不变,应选项说法正确.C、假设采用的是降低温度至恰好饱和的方法,溶液的组成未发生改变,溶质的质量分数不变,应选项说法错误.H假设采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法,溶液的质量分别会不变、减少,应选项说法错误.I蒸发前的烧杯底部没有固体,第一次蒸发10g水,析出1g晶体,第二次蒸发10g水析出5g-1g=4g晶体,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液,第三次蒸发10g水析出4g晶体,所以共析出9

47、g;故填：不饱和；9;n、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的,不能判断出温度对溶解度的影响,应选：C.答案：1CO+HO=HC6;2吸附作用；3预防溅落的熔化物炸裂瓶底；4过滤；玻璃棒；520;80;降温结晶或冷却热饱和溶液；B6不饱和；9;C.【点评】此题难度不大,熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤、所需仪器等、掌握不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答此题的关键.17.水是生命之源,扬州是运河之城,也是南水北调的起点.请根据题意答复以下有关水溶液的问题.一将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中水的密度为1g/cm3,所配溶液中溶质的质量分数为20%.某

48、同学在配制过程中,量取水时仰视读数其它操作均正确,其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小填“偏大或“偏小.另一位同学称取NaOH寸,由于操作不熟练,花了较长时间,那么,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小.填7偏大或“偏小.二甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图,请答复：125c时,将25g甲固体参加到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为65g-2要使35c时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是参加甲物质或蒸发少量水.3现有操作步骤：a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩.假设甲固体中含有少量乙,那么提纯甲的操作步骤是adcb填字母序号.4将

49、35c时丙的饱和溶液降温到25C,那么其溶液的溶质质量分数变小填“变大、“变小或“不变.5向100g35c的水中参加48g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有局部甲的晶体析出.你认为“全部溶解的原因可能是甲溶解时放热,溶液度增大.【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度；有关溶液溶质质量分数的计算.【分析】一据溶质的质量分数X100粉析解答;二1据该温度下甲的溶解度分析解答;2不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是参加溶质、蒸发溶剂；3据甲乙的溶解度受

50、温度影响情况分析提纯物质的方法；4丙的溶解度随温度升高而减小,据此分析解答；5向100g35c的水中参加48g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有局部甲的晶体析出,可能是甲溶解时放热,使溶解度增大.【解答】解：一将10克NaOHK体完全溶解在40毫升水中,水的质量是40g,所配溶液中溶质的质量分数为一丝X100%=20%某同学在配制过程中,量取水时仰视读数,那么所取的水的体积L0g+40g偏大,其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小；另一位同学称取NaOH寸,由于操作不熟练,花了较长时间,氢氧化钠会吸水且与二氧化碳反响,导致溶质变少,溶剂变多,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小.二12

51、5c时,甲的溶解度为30g,将25g甲固体参加到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,只能溶解15g,得到溶液的质量为15g+50g=65g.2要使35c时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用蒸发水或是参加甲物质.3甲的溶解度受温度影响变化大,故假设甲固体中含有少量乙,提纯甲的操作步骤是先溶解、加热浓缩、然后降温结晶、过滤.4将35c时丙的饱和溶液降温到25C,丙的溶解度随温度的降低而增大,故溶液的组成不变,那么其溶液的溶质质量分数不变.5向100g35c的水中参加48g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有局部甲的晶体析出.你认为“全部溶解的原因可能是甲溶解时放热,溶液度增大.故答案

52、为：一20%偏小；偏小；二165g；2参加甲物质或蒸发少量水；3adcb;4不变；5甲溶解时放热,溶液度增大.【点评】此题考查的是溶液的配制以及溶解度曲线的应用的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.三、计算题18. 2021秋?滨州校级月考某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质,为测定试剂中碳酸钠的质量分数,取13g样品于烧杯中,参加154.4g水充分溶解,再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液,所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如下图.请计算：1完全反响时,产生二氧化碳的质量是多少？2样品中碳酸钠的质量分数是多少？计算结果精确到0.1%气体的廉#g参加稀盐酸的质量考【考点】根据化学反响方程式的计

53、算.【专题】有关化学方程式的计算；综合计算图像型、表格型、情景型计算题【分析】由图中信息可知,参加100g稀盐酸时,碳酸钠和稀盐酸恰好完全反响,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,根据稀盐酸质量和稀盐酸质量分数可以计算二氧化碳的质量和碳酸钠的质量,进一步可以计算样品中碳酸钠的质量分数.【解答】解：设完全反响时,产生二氧化碳的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y,NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT,1067344y100gX7.3%x皿ZS_¥ylOOaX力热工x=4.4g,y=10.6g,答：生成了4.4g二氧化碳.2样品中碳酸钠的质量分数为：竺上X100%=81.5%

54、I13g|答：样品中碳酸钠的质量分数是81.5%.【点评】此题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的水平,同时考查了分析数据的水平,计算时要注意标准性和准确性.19. 2021秋?嘉兴校级月考某同学对假设干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的方法：取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次参加,测量过程所得数据见下表石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反响.请计算：序号参加稀盐酸质量g剩余固体质量g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1) 8g的石灰石样品中含有杂质1.2克?2如表中m的数值应为3?3稀盐酸的质量分数是多少？【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算图像型、表格型、情景型计算题【分析】1比拟第三次和的四次的数据可知：