化学平衡自己整理

1、一、选择题1、(09安徽卷11)汽车尾气净化中的一个反响如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H=373.4kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是：2、(09全国I13)以下图表示反响X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是 A第6min后，反响就终止了 BX的平均转化率为85% C假设升高温度，X的平均转化率将大于85% D假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小3、(09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反

2、响：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反响的平衡常数K=220 。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是ACO与HbO2反响的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动4、(09江苏卷14)双选I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项是A反响 I2

3、(aq)I(aq)I3(aq)的H0B假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2那么K1K2C假设反响进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大5、(09广东理科根底29)汽车尾气无害化处理反响为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。以下说法不正确的选项是A升高温度可使该反响的逆反响速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反响速率C反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡6、(09福建卷10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。以下说法正确的选项是A稀释溶

4、液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反响方向移动C升高温度，减小D参加NaOH固体，溶液pH减小7、(09福建卷12)某探究小组利用丙酮的溴代反响(CH3COCH3Br2 HClCH3COCH2BrHBr)来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的选项是w.

5、w.w.k.s.5.u.c.o.mA增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)， v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大8、(09广东化学7)难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反响如下：TaS2 (s)+2I2 (g) 1123K1023KTaI4 (g)+S2 (g) 以下说法正确的选项是A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B在提纯过程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D该反响的平衡常

6、数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比9、(09广东化学15)双选取五等份NO2 ，分别参加温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响： 2NO2(g) N2O4(g)，H0 反响相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反响温度(T)变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是10、(09北京卷9)：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中参加H2和I2各0.1 mol，乙中参加HI 0.2 mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度B甲中参加0.1 m

7、ol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I211、(09四川卷13)在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响mX(g)nY(g) H=QkJmol1。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积c(Y)/molL-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70以下说法正确的选项是Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动12、(09重庆卷13) 各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确

8、的选项是13、(09海南卷4)在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1以下说法错误的选项是：A反响到达平衡时，X的转化率为50B反响可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反响的平衡常数14、(09宁夏卷10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是 实验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mo

9、lL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015：CBCBCA 610：BDCBDC 1115：CDCD1、(2021天津卷6)以下各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化B图中曲线表示反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，

10、n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反响CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H0当反响到达平衡时，以下措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是ABCD3、(2021安徽卷10)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH2(g)NO(g)NH2(g)2H3(g)3H2O(g) H0C一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱7、(2021上海卷17)据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙

11、醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反响需在300进行可推测该反响是吸热反响 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8、(2021江苏卷14)双选在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下(N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJmol1)容器甲乙丙反响物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓

12、度(molL)c1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反响物转化率123以下说法正确的选项是A2c1c3Bab=92.4C2p2p3D1319、(2021四川卷13)反响aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)到达平衡时。M的体积分数y(M)与反响条件的关系如下图。其中：Z表示反响开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的选项是A同温同压Z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。15：BBCBB 61

13、9ACBBDB一、选择题1、(2021江苏12)双选以下说法正确的选项是 A一定温度下，反响MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B水解反响NH4H2ONH3H2OH到达平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D对于反响2H2O22H2OO2, 参加MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2、(2021江苏15)双选700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反响： CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反响过程中测定的局部数据见下表(表中t1t2):反响时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.6

14、0t10.80t20.20以下说法正确的选项是 A反响在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，到达新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反响平衡常数为0.64，那么正反响为吸热反响3、(2021安徽9)电镀废液中Cr2O72可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2

15、H(aq) H0D25时，该反响的平衡常数K2.26、(2021天津6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反响SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A反响在c点到达平衡状态B反响物浓度：a点小于b点C反响物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段7、(2021重庆10) 一定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合题图10 的是 时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2题10图ACO2(g)2NH3(g)CO(N

16、H2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H08、(2021海南8)双选对于可逆反响H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反响，以下说法正确的选项是 A H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B 反响进行的净速率是正、逆反响速率之差C 正、逆反响速率的比值是恒定的D 到达平衡时，正、逆反响速率相等15：ADBCADD 610：DABD1、(202

17、1安徽9)一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 假设反响在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是 A平衡前，随着反响的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，别离出硫，正反响速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反响平衡常数不变2、(2021大纲卷8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反响制得，其中的一步反响为： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0反响到达平衡后，为提高CO的转化率，以下措施中正确的选项是A增加压强 B降低温度C

18、增大CO的浓度 D更换催化剂3、(2021江苏10)以下有关说法正确的选项是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反响的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反响速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反响4、(2021江苏14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反响PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表：t/s050150250

19、350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20以下说法正确的选项是A.反响在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,那么反响的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，到达平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，到达平衡时，PCl3的转化率小于80%5、(2021上海18)为探究锌与稀硫酸的反响速率(以v(H2)表示)，向反响混合液中参加某些物质，以下判

20、断正确的选项是A参加NH4HSO4固体，v(H2)不变 B参加少量水，v(H2)减小C参加CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小6、(2021四川12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1100molO2在催化剂作用下加热到600发生反响：2SO2 + O2 2SO3，H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反响到达平衡，在相同温度下测得气体压强为反响前的82.5%。以下有关表达正确的选项是 A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反响到达平衡 B降低温度，正反响速率减小程度比逆反响速率减小程度大 C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，

21、得到沉淀的质量为161.980g D到达平衡时，SO2的转化率为90%7、(2021天津6)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反响达平衡时，以下关系一定正确的选项是( )A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反响放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙15：DBDCBC 68：CB一、选择题2021大纲卷1、反响

22、X(g)Y(g)2Z(g)；H0，到达平衡时，以下说法正确的选项是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.参加催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大2021福建卷2、 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反响速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3含少量淀粉10.0ml、KIO3过量酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，以下判断不正确的选项是A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变

23、化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反响速率相等C图中a点对应的NaHSO3反响速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂2021江苏卷3、一定条件下存在反响：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反响放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反响。到达平衡时，以下说法正确的选项是A.容器I、II中正反响速率相同B.容器I、III中反响的平衡常数相同C.

24、容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 2021高考重庆卷74、将E和F参加密闭容器中，在一定条件下发生反响：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反响的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个答案：A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c75.054.0ab，利用c75.054.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反响为吸热反响，从而可知f75.0，所以正确；在915、2M Pa