高一化学下学期硫酸新人教版ppt课件

1、第三节 硫酸 （第一课时）（第一课时）1.;2021-03-28234稀硫酸石蕊实验一：实验一：往稀硫酸中加入石蕊试液往稀硫酸中加入石蕊试液结论: 稀硫酸能使石蕊指示剂变红5锌粒锌粒稀硫酸实验二：往锌粒中加入稀硫酸H2SO4+Zn ZnSO4+H2结论：硫酸能与排在金属活动顺序表中H前面的金属反应6实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液稀硫酸带锈铁钉H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O结论： 稀硫酸能与碱性氧化物反应生成盐和水7稀硫酸稀硫酸酚酞NaOH溶液实验四：往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O结论：稀硫酸能与碱反应生成盐和水8稀硫

2、酸稀硫酸BaCl2溶液溶液实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 结论：稀硫酸能与部分盐溶液发生复分解反应。9第三节第三节 硫酸硫酸一、稀硫酸具有酸的通性二、浓硫酸的性质1.物理性质 纯硫酸是一种 色 状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，密度 ， 溶于水，能以 比与水混溶，溶解时 大量的热。无油难大极易任意放出H2SO4 2H + SO42 10思考：1.如何稀释浓硫酸？2.能不能把水倒进浓硫酸里？11注意：注意： 将浓硫酸与其他低密度的液体混合时，方法与浓硫酸在水中溶解的方法相同。12第三节第三节 硫酸硫酸一、稀硫酸具有酸的通性H2

3、SO4= 2H + SO42 二、浓硫酸的性质1.物理性质2.特性（1）吸水性CuSO45H2O+H2SO4（浓）（浓）CuSO4+H2SO45H2O13（2）脱水性【演示实验演示实验】在在200mL200mL烧杯中放入烧杯中放入20g20g蔗糖，加入少蔗糖，加入少量的水量的水搅搅拌，再加入拌，再加入15mL15mL浓浓硫酸，迅速硫酸，迅速搅搅拌。拌。C C1212H H2222O O1111浓H2SO412C+11H12C+11H2 2O O【思考思考】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是吸收吸水性是吸收本来就有的水分本来就有的水分，而脱水性是，而脱水

4、性是将将化合物分子的化合物分子的H和和O按按2：1（也就是水的（也就是水的比例）脱去？比例）脱去？14（3）强氧化性棉团的作用棉团的作用是什么？是什么？生成物是什么？生成物是什么？SOSO2 2和和CuSOCuSO4 4吸收尾气，防吸收尾气，防止污染空气止污染空气15Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓浓）CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2 0+6+4+2化合价升高，失去化合价升高，失去2e-化合价降低化合价降低,得到得到2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂【思考：思考：】在铜与浓硫酸的反应中： 1.铜与浓硫酸物质的量之比为 。 还原剂与氧化剂物质的量之比为 。2

5、.浓硫酸在反应中的作用 。16思考： 浓硫酸有强氧化性，为何还用铁或铝的容器贮存浓硫酸？常温下，常温下，对对Fe、Al有钝化作用。有钝化作用。浓硫酸与非金属的反应浓硫酸与非金属的反应C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓浓）COCO2 2+2H+2H2 2O+2SOO+2SO2 2 【讨论讨论】刚才演示实验中蔗糖被炭化后生成的黑色物质刚才演示实验中蔗糖被炭化后生成的黑色物质为什么是疏松多孔的？生气的是什么气体？为什么是疏松多孔的？生气的是什么气体？17 练习：下列现象反映了浓硫酸的哪些性质：（1）敞口放置浓硫酸，质量增加。 。（2）浓硫酸不能干燥H2S气体。 。（3）浓硫酸滴在木条上，木条变黑。 。（4）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变 黑。 。18选择： 向50ml 18molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4物质的量（ ） A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90molA19