初中《物质的分类》课件_新人教版必修1

1、化学：物质的分类课件PPT（人教版必修） 请小组对八支笔进行分类活动，请小组对八支笔进行分类活动， 并说明分类的依据并说明分类的依据分类并没有唯一性，分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。它会根据分类的标准不同而不同。 列举列举 生活中其他应用分类方法的例子生活中其他应用分类方法的例子 生活中：生活中： 2、去新华书店买化学参考书，你是如何快、去新华书店买化学参考书，你是如何快速找到你所要的书籍？速找到你所要的书籍？书店管理员将图书按书店管理员将图书按图书科目图书科目进行了进行了分类分类分类标准分类标准第一节第一节 物质的分类物质的分类分类分类: 将大量事物按不同的将大量事物按不同的

2、标准标准分别归类的方法分别归类的方法目的目的:使工作学习更富条理性和系统性，使工作学习更富条理性和系统性，提高工作学习的效率提高工作学习的效率一、分类的定义和目的一、分类的定义和目的二、简单分类法及其应用二、简单分类法及其应用1、树状分类法、树状分类法确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归为确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归为同一类，然后同一类，然后对同类物质进行再分类对同类物质进行再分类的方法的方法 试试！将这些物质进行分类？并指出分类试试！将这些物质进行分类？并指出分类的标准是什么？的标准是什么？ Fe O2 He Cu CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl

3、 H2SO4 空气空气 碘水碘水 石油石油前后四人一组前后四人一组,分组讨论分组讨论,将分类的结果写在一页纸上将分类的结果写在一页纸上,看哪一组又快又好看哪一组又快又好!物物 质质纯净物纯净物混合物混合物根据物质组成是否单一根据物质组成是否单一根据组成元素的异同根据组成元素的异同单质单质化合物化合物根据性质的差异根据性质的差异金属单质金属单质非金属单质非金属单质根据组成的根据组成的差异差异酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物树状分类法树状分类法Fe NaO2 HeHCl H2SO4Ca(OH)2 NaCl K2CO3 CaO CO2空气空气 碘水碘水 石油石油物物质质微微观观宏宏观观分子分子原子原子离子离

4、子纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物固固固固液液液液气气气气金属金属非金属非金属结论：结论：在学习过程中我们可根据物质的某些相在学习过程中我们可根据物质的某些相似性将物质分成不同的类别，似性将物质分成不同的类别，即同类物质在某些方面具有相似性。即同类物质在某些方面具有相似性。2、交叉分类法、交叉分类法同一物质由于分类的标准不同可以分属不同的类别同一物质由于分类的标准不同可以分属不同的类别Na2CO3K2CO3K2SO4钠钠盐盐按阳离子分按阳离子分碳酸盐碳酸盐按阴离子分按阴离子分钾盐钾盐硫酸盐硫酸盐按阳离子分按阳离子分按阴离子分按阴离子分Na2SO4 思考与交流

5、：在初中化学中我们学习了四种思考与交流：在初中化学中我们学习了四种基本反应类型，请同学们各举一例，并说明四种基本反应类型，请同学们各举一例，并说明四种基本反应类型分别是按什么标准来分类的。基本反应类型分别是按什么标准来分类的。反应类反应类型型举例举例表示式表示式化合反化合反应应分解反分解反应应置换反置换反应应复分解复分解反应反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBSO3+H2O=H2SO4Cu2(OH)2CO 3 2CuO+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23CuO+2Al Al2O3+3Cu 指出下列化学反应的类型：指出下列化学反应的类

6、型：1、2Cu + O2 2 CuO 2、H2 + CuO Cu + H2O 3、2KClO3 2KCl + 3O24、HCl + NaOH = NaCl + H2OMnO2化合反应化合反应- 两种或以上生成一种两种或以上生成一种氧化反应氧化反应-物质得到氧的反应物质得到氧的反应单质与化合物生成另一种单质与化合物单质与化合物生成另一种单质与化合物还原反应还原反应- 物质失去氧的反应物质失去氧的反应分解反应分解反应-一种反应物生成两种或以上产物一种反应物生成两种或以上产物复分解反应复分解反应- 两种化合物交换成分生成另两种化合物两种化合物交换成分生成另两种化合物置换反应置换反应-化合反应化合反应

7、分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应氧化还原氧化还原反应反应非氧化还原非氧化还原反应反应课堂练习：课堂练习：1、 每组中都有一种物质与其他物质在每组中都有一种物质与其他物质在分类分类上或性质上上或性质上不同不同,试分析每组中物质的组成规律或试分析每组中物质的组成规律或性质性质特特点点,将这种物质找出来将这种物质找出来,并说明理由并说明理由 (1)A、NaCl B、K2CO3 C、Na2SO4 D、NaHCO3(8) A、生石灰生石灰 B、熟石灰熟石灰 C、干冰干冰 D、冰水混合物冰水混合物(2)A、O2 B、 CO C、H2 D、Mg(3)A

8、、CO2 B、SO3 C、CO D、 CaO(4) A、CO2 B、CO C、H2 D、Fe(5)A、C B、 MnO2 C、Fe3O4 D、KMnO4(6) A、生锈铁钉生锈铁钉 B、液氨液氨 C、蓝矾蓝矾 D、含镁含镁60%MgO(7) A、烧碱烧碱 B、纯碱纯碱 C、生石灰生石灰 D、CaCl2无机化合物无机化合物氧化物氧化物按组成元素按组成元素非金属氧化物非金属氧化物CO、H2O金属氧化物金属氧化物MgO、Na2O按水化物酸碱性按水化物酸碱性酸性酸性SO3 碱性碱性CaO两性两性Al2O3 不成盐不成盐CO、NO碱碱酸酸按是否含氧按是否含氧含氧酸含氧酸HNO3、H2SO4无氧酸盐无氧酸

9、盐KCl、Na2S、AlCl3按按电离电离H+数目数目一元酸一元酸HCl、HNO3二元酸二元酸H2SO4、H2CO3多元酸多元酸H3PO4按有无按有无挥发性挥发性挥发性酸挥发性酸HCl、HNO3难挥发性酸难挥发性酸H2SO4、H3PO4按溶解性按溶解性盐盐可溶性碱可溶性碱NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O难溶性碱难溶性碱Fe(OH)3、Cu(OH)2按按OH-数目数目-一元碱一元碱、二元碱、三元碱二元碱、三元碱按组成按组成正盐正盐NaCl、CaSO4碱式盐碱式盐Cu2(OH)2CO3酸式盐酸式盐NaHCO3、NaHSO4按按酸根酸根含氧酸盐含氧酸盐KNO3、Na2CO3无氧酸无氧酸HCl、

10、H2S氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物与碱反应只生成盐和水的氧化物。 两性氧化物两性氧化物：Al2O3碱性氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物与酸反应只生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物一定是金属氧化物不成盐氧化物：不成盐氧化物：CO NOCO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2ONa2O MgO CaO Fe3O4 CuO酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物CO2、SO2、SiO2、Mn2O7氧化物氧化物金属氧化物：金属氧化物： Na2O MgO Al2O3 CaO

11、 Fe3O4 CuO 非金属氧化物：非金属氧化物： H2O CO CO2 NO2 SiO2 P2O5 SO2氧化物氧化物固态氧化物：固态氧化物： Na2O MgO Al2O3 CaO Fe3O4 CuO SiO2 P2O5 液态氧化物：液态氧化物： H2O气态氧化物：气态氧化物： CO CO2 NO2 SO2氧化物通式：RmOnHClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClK2SO4NH4Cl H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2K+ + SO42-2-NH4 + + Cl-酸：酸： 电离时生成的电离时生成的阳离子

12、全部阳离子全部是氢离子是氢离子的化合物叫做酸的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子全部阴离子全部是氢氧根是氢氧根离子的化合物叫做碱离子的化合物叫做碱盐：盐：电离时生成电离时生成金属离子金属离子(铵根铵根)和和酸根酸根离子的化合物叫做盐离子的化合物叫做盐无机酸的通式： HaR 如：如： HCl H2SO4 HNO3 H2CO3碱的通式： M(OH)b 如：如： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu（OH）2 Mg(OH)2 Al(OH)3 NH3H2O 等等思考回答：思考回答：1、酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐的定义是什么？、酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐的定义是什么？酸

13、：电离出的酸：电离出的阳离子全部是阳离子全部是H+的化合物的化合物碱：电离出的碱：电离出的阴离子全部是阴离子全部是OH-的化合物的化合物盐：阳离子由金属离子盐：阳离子由金属离子或或NH4+、阴离子由阴离子由 酸根离子组成的化合物酸根离子组成的化合物酸式盐：组成的酸式盐：组成的酸根离子还能电离出酸根离子还能电离出H+的盐的盐碱式盐：组成阴离子碱式盐：组成阴离子除酸根离子还含有除酸根离子还含有OH-的盐的盐2、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）只含一种元素的物质一定是纯净物）只含一种元素的物质一定是纯净物（2）金属）金属(非金属非金属)氧化物一定是碱氧化物一定是碱(酸酸)性氧化物

14、性氧化物不一定，金刚石和石墨不一定，金刚石和石墨 O2和和O3不一定，不一定，Al2O3(两性两性)、Mn2O7 (酸性酸性)和和CO、NO (不成盐不成盐)酸、碱、盐酸、碱、盐项目项目 酸酸 碱碱 盐盐 概念概念 相同相同点点 不同不同点点 组成组成特点特点 电电离时生成的离时生成的阳阳离子离子全部是全部是氢离氢离子子的化合物的化合物电电离时生成的离时生成的阴阴离子离子全部是全部是氢氧氢氧根离子根离子的化合物的化合物 电电离时生成离时生成金属金属( (或或铵根铵根) )离子离子和和酸根离酸根离子子的化合物的化合物 均为均为化合物化合物酸酸=H+酸根离子酸根离子碱碱=金属离子金属离子+OH-

15、盐盐=金属离子金属离子+酸根酸根离子或盐离子或盐=铵根离铵根离子子+酸根离子酸根离子一定含一定含氢氢元素元素一定含一定含氢、氧氢、氧两种两种元素元素 一定含有一定含有非金属非金属元元素素 金属元素非金属元素元素：“钅”旁及“汞”：“气”，“氵”，“石”旁带有“气”字头 的元素，常温常压单质是气体。 比如 氢、氦、氮、氧、氟、氖、氯、氩、氪等带有“氵”的元素，常温常压单质是液体。如溴带有“钅”、“石”旁的元素，常温常压单质是固体。常温常压下，汞是唯一的呈液态金属单质； 溴是唯一的呈液态非金属单质有机物：含碳元素的化合物。除碳的有机物：含碳元素的化合物。除碳的 氧化物、碳酸（氢）盐及金氧化物、碳酸

16、（氢）盐及金 属碳化物。属碳化物。无机物：一般指组成里不含碳元素的物质。无机物：一般指组成里不含碳元素的物质。包括碳单质、碳的氧化物、碳酸（氢）盐及包括碳单质、碳的氧化物、碳酸（氢）盐及金属碳化物。金属碳化物。盐盐正盐盐: Na2SO4 K2CO3 CaCO3 Na2S CuCO3碱式盐：碱式盐：Cu（OH）2CO3酸式盐：酸式盐：NaHSO4 KHCO3 Ca（HCO3）2 NaHS 复盐复盐:KAl(SO4)2 氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物与碱反应只生成盐和水的氧化物。 两性氧化物两性氧化物：Al2O3碱性氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物与酸

17、反应只生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物一定是金属氧化物不成盐氧化物：不成盐氧化物：CO NOCO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2ONa2O MgO CaO Fe3O4 CuO酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物CO2、SO2、SiO2、Mn2O7三、分散系及其分类三、分散系及其分类1、悬浊液、乳浊液和溶液、悬浊液、乳浊液和溶液 悬浊液悬浊液 乳浊液乳浊液 溶液溶液定义定义固体小颗粒固体小颗粒悬浮于悬浮于液体形成的混合物液体形成的混合物液态小液滴液态小液滴分散于分散于液体形成的混合物液体形成的混合物一种

18、或几种物质分一种或几种物质分散到液体形成散到液体形成稳定、稳定、均一均一混合物混合物特征特征不均一、不稳定、不均一、不稳定、不透明，静置下沉不透明，静置下沉不均一不均一、不稳定不稳定、不不透明，静置下沉或透明，静置下沉或上浮上浮均一、稳定、透明均一、稳定、透明微粒微粒很多分子集合体很多分子集合体很多分子的集合体很多分子的集合体单个小分子或离子单个小分子或离子滤纸滤纸不能透过不能透过不能透过不能透过能透过能透过实例实例泥浆、石灰乳泥浆、石灰乳牛奶、油水混合物牛奶、油水混合物食盐水、碘酒食盐水、碘酒2、分散系的定义：、分散系的定义：分散系：一种或几种物质微粒分散到另一分散系：一种或几种物质微粒分散

19、到另一种种 或几种或几种物质里形成的物质里形成的混合物混合物分散质：被分散的物质（固体、液体或气体）分散质：被分散的物质（固体、液体或气体）分散剂：分散分散质的物质（固体、液体或气体）分散剂：分散分散质的物质（固体、液体或气体）气气液液固固气气液液固固3、分散系的分类：、分散系的分类：（1）按分散质和分散剂的）按分散质和分散剂的聚集状态聚集状态分分分散剂分散剂 分散质分散质气气气气固固液液液液固固气气液液固固固固气气液液空气空气 混合气体混合气体雾雾 云云 水气水气烟烟 灰灰 尘尘啤酒啤酒 泡沫泡沫 浪花浪花 汽水汽水 牛奶牛奶 酒精的水溶液酒精的水溶液石灰浆石灰浆 油漆油漆 活性炭活性炭 焦

20、炭焦炭 泡沫塑料泡沫塑料湿泥土湿泥土 珍珠珍珠( (包藏着水的碳酸钙包藏着水的碳酸钙) ) 岩石岩石 矿物矿物 玛瑙玛瑙 有色玻璃有色玻璃 合金合金 d100nm 1nm d 100nm d 1nm4、胶体的分类、胶体的分类分散剂的状态分散剂的状态气溶胶气溶胶 液溶胶液溶胶 固溶胶固溶胶烟、云、雾烟、云、雾豆浆、豆浆、Fe(OH)3溶胶溶胶有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶（2）按分散质）按分散质粒子的大小粒子的大小分（分散剂是水或液体）分（分散剂是水或液体）浊液浊液粒子直径；粒子直径；类类 别：别：nm：纳米，纳米，1nm=10-9m胶体胶体溶液溶液低倍显微镜低倍显微镜高倍显微镜高倍显微镜观观

21、 察：察：高倍不能高倍不能分散质微粒分散质微粒粒子胶体粒子胶体分子胶体分子胶体多个分子多个分子单一分子单一分子Fe(OH)3胶体胶体淀粉蛋白质淀粉蛋白质溶液溶液三、胶体的制备和提纯三、胶体的制备和提纯1、胶体的制备、胶体的制备物理方法；机械法（碳素墨水）物理方法；机械法（碳素墨水） 溶解法（淀粉胶体、蛋白质胶体）溶解法（淀粉胶体、蛋白质胶体）化学方法：合理利用水解反应或沉淀反应化学方法：合理利用水解反应或沉淀反应注意：注意：不用不用“”，写胶体。，写胶体。 自来水、自来水、 FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀。加热过久都会产生沉淀。少量饱和

22、少量饱和FeCl3逐滴逐滴滴入滴入沸水沸水中中FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl红褐色液体红褐色液体Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备2、胶体的特征、胶体的特征（1）均一、透明、）均一、透明、较稳定较稳定（2）胶粒具有吸附性（胶粒具有吸附性（表面积大表面积大）金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子带正电金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电金属硫化物、非金属氧化物胶粒吸附阴离子带负电（3）胶粒会发生凝聚现象而沉淀胶粒会发生凝聚现象而沉淀加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体都会使胶体

23、会发生凝聚现象而沉淀都会使胶体会发生凝聚现象而沉淀同种胶粒带相同电荷，互相排斥，故胶体同种胶粒带相同电荷，互相排斥，故胶体较稳定较稳定应用：三角洲的形成、应用：三角洲的形成、卤水点豆腐、卤水点豆腐、FeCl3急救止血急救止血原因：破坏胶粒所带的同种电荷原因：破坏胶粒所带的同种电荷吸附水中悬浮物而净水吸附水中悬浮物而净水 明矾：明矾：吸附分散系中的离子而带电，吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电整个胶体不带电KAl(SO4)212H2O溶于水产生溶于水产生Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质胶体，吸附水中悬浮杂质鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸可作半透膜鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸

24、可作半透膜3、胶体的提纯、胶体的提纯（1）胶体中有悬浊液可静置过滤）胶体中有悬浊液可静置过滤 胶体中有乳浊液可静置分液胶体中有乳浊液可静置分液半透膜：只让小分子和离子通过，半透膜：只让小分子和离子通过， 不让胶粒和大分子通过的薄膜不让胶粒和大分子通过的薄膜（4）胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜（2）胶体中有小分子或离子用半透膜）胶体中有小分子或离子用半透膜应用：血液的透析应用：血液的透析渗析：将混有小分子或离子的胶体装入半透膜袋，渗析：将混有小分子或离子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中使分子或离子从胶体中分离出去的操作浸入溶剂中使分子或离子从胶体中分离出去的操作注

25、意：注意：渗析时要不断更换溶剂，直至渗析时要不断更换溶剂，直至 检验不出要分离的小分子或离子。检验不出要分离的小分子或离子。一、胶体的性质一、胶体的性质1、丁达尔效应、丁达尔效应（1）定义）定义:（2）原因：）原因：（3）应用：）应用：光束通过胶体光束通过胶体,形成形成光亮光亮“通路通路”的现象的现象胶粒对光的散射引起的胶粒对光的散射引起的鉴别溶液和胶体鉴别溶液和胶体丁达尔效应能够说明胶粒的大小丁达尔效应能够说明胶粒的大小溶液胶体浊液溶液胶体浊液生活中的丁达尔效应生活中的丁达尔效应如果空气中没有气溶胶，我们的环境会怎么样？如果空气中没有气溶胶，我们的环境会怎么样？2、布朗运动现象：、布朗运动现

26、象：（1）定义：）定义：（2）原因：）原因：（3）注意：）注意：分散质粒子分散质粒子不停地作无规则运动不停地作无规则运动的现象的现象分散剂分子从不同方向撞击胶粒的结果分散剂分子从不同方向撞击胶粒的结果胶体会发生胶体会发生布朗运动现象布朗运动现象发生布朗运动现象的不一定是胶体发生布朗运动现象的不一定是胶体3、电泳现象、电泳现象（1）定义：）定义：（2）原因：）原因：（3）应用：）应用：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂在外加电场的作用下，胶粒在分散剂向电极作向电极作定向移动定向移动的现象的现象胶粒吸附电荷而带电胶粒吸附电荷而带电生物：利用电泳分离氨基酸和蛋白质生物：利用电泳分离氨基酸和蛋白质医学：

27、药物载体，血清纸上电泳诊断疾病医学：药物载体，血清纸上电泳诊断疾病工业：选矿，工业：选矿，电泳电镀油漆、乳胶、橡胶等电泳电镀油漆、乳胶、橡胶等、三种分散系的比较、三种分散系的比较 分散系分散系 溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液分散质分散质微粒直径微粒直径100nm外观特征外观特征均一、透明、均一、透明、稳定稳定均一均一、透明透明、介介稳定稳定不均一、不透明、不均一、不透明、不稳不稳定定微粒组成微粒组成单个小分子或离子单个小分子或离子分子集合体或有机高分子分子集合体或有机高分子很多分子集合体很多分子集合体滤纸滤纸能透过能透过能透过能透过不能透过不能透过半透膜半透膜能透过能透过不能透过不能透过不能透过

28、不能透过实例实例食盐水食盐水碘酒碘酒肥皂水肥皂水淀粉溶液淀粉溶液石灰乳、牛奶、油水混石灰乳、牛奶、油水混合物合物化化学学物物质质溶液溶液胶体胶体分散剂是水或液体分散剂是水或液体浊液浊液d100nm小结小结:树状分类法：树状分类法：交叉分类法：交叉分类法：对对同类同类物质物质再再分类分类对对同一种同一种物质交叉分类物质交叉分类关键：找出相同的，分到不能再分为止关键：找出相同的，分到不能再分为止纯净物纯净物混合物混合物（分散系分散系）胶体的性质胶体的性质丁达尔效应丁达尔效应过滤纸不过半透膜过滤纸不过半透膜布朗运动布朗运动电泳现象电泳现象胶体聚沉胶体聚沉加热加热加入电解质加入电解质带相反电荷胶体带相

29、反电荷胶体直径范围直径范围少量电荷少量电荷物质分类物质分类练习；练习；1 1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ） A.A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B.B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、 稳定的混合物叫溶液稳定的混合物叫溶液 C. C. 酒精和水以任意比例互溶，均称为酒精的水溶液酒精和水以任意比例互溶，均称为酒精的水溶液 D.D.丁达尔效应、布朗运动、电泳均是胶体特有的性质丁达尔效应、布朗运动、电泳均是胶体特有的性质C2. 2. 有关分散系的如下说法，正确的是有关分散系的如

30、下说法，正确的是 ( )( )A. .分散系中分散质直径大小为纳米级者，分散系是胶体分散系中分散质直径大小为纳米级者，分散系是胶体B. .浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来C. .将将NaClNaCl固体粉碎到直径为固体粉碎到直径为1-100nm1-100nm加入酒精得到胶体加入酒精得到胶体D.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些 A 4. t4. t时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g10g水，冷却水，冷却到原温度析出晶体到原温度析出晶体0 g0 g；第二次蒸发掉第二次蒸发掉10g10g水，冷却到原水，冷却到原温度析出晶体温度析出晶体3g3g；第三次再蒸发第三次再蒸发10g10g水，冷却到原温度水，冷却到原温度析出晶体应为析出晶体应为 ( )( ) A. A.等于等于3g B.3g B.大于或等于大于或等于3g 3g C. C.不等于不等于3g D.3g D.小于或等于小于或等于3g3gB3.下列判断正确的是下列判断正确的是 ( )A.分散系一定是混合物分散系一定是混合物B.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成 较大