2019年高考化学三轮冲刺练习(10-6)

1、寒窗读尽日，金榜题名时。祝你 2019高考大捷!2019年高考一一化学三轮冲刺练习（6）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 .化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）性质应用A蛋白质受热变性局温杀死流感病毒B葡萄糖具有还原性医疗输液CAl（OH）3分解吸收大量热量并有水生成阻燃剂D小苏打受热易分解焙制糕点2 .中国传统文化对人类文明贡献巨大，

2、古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有:“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（）A.中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+ 2Fe3+3CuC.根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3 .下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的操作方法A除去澳苯中的澳将混合物倒入分液漏斗中，加入苯,充分振荡，静置，分液B制备Fe（OH）3胶体在NaOH溶液中加入饱和 FeC3溶液，煮沸C除去C2市少量HC

3、l将混合气体通过盛有饱和NaHCQ溶液的洗气瓶D证明非金属性S>C分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CQ溶液的PH,后者较大4 .下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构）（）A.异丁烷的二氯代物B.分子式为C6H14的有机物C.甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCQ溶液反应放出气体的有机物5 .根据反应2Cr°； +2H+=Cr2°：+H2O拟用惰性电极电解 Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液的装置示意图（c为离子交换膜）如图D6-1所示，下列说法错误的是（）A.a极应连接电源负极B.

4、b极反应的电极反应式为2H2O-4e-O2 T+4H+C装置中应选择阳离子交换膜D.反应中有2 mol电子转移时会生成 1 mol C12°：6 .X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙一丁 +己，甲+丙一戊+己;25 c 时,0.1 mol L-1 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（）A.离子半径：Z2-<W+B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IV A族C.甲为含有极性键的离子化合物D.Z的简单气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强7 .某温度时，卤化银（AgXX

5、=Ck Br、I）的3条溶解平衡曲线如图 D6-2所示,AgCl、AgBr、AgI的 Ksp依次减小。已知pAg= -lg c（Ag+）,pX=-lg c（X-），利用pAg pX的坐标系可表示出 AgX的溶度积 与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系。下列说法错误的是（）A. A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解曲线8 .坐标点（8,4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C. d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D. e点表示由过量的 KI与AgNO3反应产生AgI沉淀单科卷标准练6答题卡题号1234567得分答案8.(14 分)(1)(2) (4)9.(14 分)(

6、1) (2)(4)(6)10.(15 分)(1) (2) 我所选做的题号是111 12二、必考题（共43分）8 .（14分）肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肿 (N2H4 H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO Na2CC3+N2H4 H2O+NaCl,NaClO 过量时，易发生反应:N2H4 H2O+2NaClON2 T+2NaCl+3H2。实验一：制备NaClO溶液图 D6-330% NaOH 溶液（1）如图D6-3,锥形瓶中发生反应的离子方程式是实验二：制取水合肿（实验装置如图D6-4所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热三颈

7、烧瓶内的溶液收集108114 C的微分。温肘计图 D6-4（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。A.CO（NH2）2 溶液B.NaOH溶液C.NaOH和CQNH2）2混合溶液D.NaOH和NaClO混合溶液选择的理由实验三：测定微分中水合肿的含量称取福分5.000 g,加入适量NaHCQ固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL,用0.100 0 mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4 H2O+2ILN2 T+4HI+H2O）配制250 mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需 O（4）滴定过程中,NaHCC3能控制溶液的pH在6.

8、5左右，用离子方程式解释其原 因：。实验测得 消耗I2溶液的平 均值为 20.00 mL,微分中水合 肿（N2H4 H2O）的质量分数 为。9 .（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是 ZnS （还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图D6-5所14示:含生烟气f净化、制酸卜出液f 呼卜滤液f画圆画 T浸出液T回收利用谑/f回收利用图 D6-5回答下列问题(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是， 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极

9、采用惰性电极，阳极的电极反应式(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和。(4)改进的锌冶炼工艺，采用了 “氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。(5)硫化锌精矿(ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)。请解释该反应发生的原理：。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，冷定，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是

10、指金属锌)。10.(15分)近来华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：(1)一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。已知：2CO(g)+O2(g)-2CO2(g) -1AH=-566 kJ mol 1S(l)+O2(g)SC2(g) AH=-296 kJ mol则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是 。在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SC2的转化率为90%,则该温度下该反应的平衡常数K的数值为。8007250t无雅化还原(2)SNCR- SCR是一种新型

11、的烟气脱硝技术 (除去烟气中的NCx),其流程如下支07001 检测出N工及少SNCR SCR图 D6-6已知该方法中主要反应的热化学方程式为4NH3（g）+4NC（g）+C2（g）4N2（g）+6H2C（g）AH=-1646 kJ mol-1,在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。a.4 v 逆(N2)=v 正(。2)b.混合气体的密度保持不变c.c(N2)： c(H2C) : c(NH3)=4 ： 6 ： 4 d.单位时间内断裂 4 mol N H键的同日断裂 4 mol N三N键(3)如图D6-7所示反应温度会直接影响 SNCR技术的脱硝效率。

12、脱硝敕表SNCR技术脱硝的最佳温度选择 925 C的理由是 。SNCR与SCR术相比，SNC做术的反应温度较高，其原因是 ;但当烟气温度高于1000 C时,SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是O三、选考题(共15分，请考生从给出的2道题中任选一题作答)11 .选彳3:物质结构与性质锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是CuwO(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PQ+4CuSQ+2NH3 H2OCu4O(Pd)2 /3Na2SQ+(NH4)2Sd+H2。(1)写出基态磷原子的价层电子排布图：;与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有(填元素符号)。(2)即：的空间构型是 。P

13、、 S 元素第一电离能大小关系为,原因为。(4)NH3 H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为 。(填序号)A.NH-OB.OH-NC.H N-HD.HO-H(5)氨基乙酸铜分子结构如图D6-8，碳原子的杂化方式为 ，基态碳原子核外电子有种空间运动状态。图 D6-8(6)在硫酸铜溶液中加入过量KCN生成配合物Cu(CN)4，则1 mol该配合物中含有的兀键的数目为。(7)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为 ，铜的原子半径为127.8 pm,设Na表示阿伏伽德罗常数的值，晶体铜的密度计算式为 g/cm-3。12 .选彳5:有机化学基础化合物X是一种香料，按图D6-9所示的路线合成，请回答：in

14、工/fe高特Rg梅溶笑FCMHjO 阵图 D6-9RC-CCOOReCHCHCWI已知：RCHO+RCH2COOR2" R(1)煌A的结构简式是 ，生成B的反应类型是 。(2)已知F能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，请写出化学方程式：_。D - E 的反应类型是,E+C - G 的化学方程式：。(4)对于化合物X下列说法正确的是(填序号)。A.0.1 mol X充分燃烧约消耗 224 L空气(标准犬况)B.X苯环上的一氯代物有三种C.X可使Br2的CC4溶液和KMnO4 (H+)溶液褪色，且原理相同D.X在酸性条件下的水解产物均可与C2H5OH反应(5)与G含有相同官能团，且苯环上只

15、有一个取代基的同分异构体有 种,W为其中一种具有下列结构特征：A.能发生银镜反应B.核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为6 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1写出W的结构简式：。(6)以甲苯和乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成二苯甲酸乙二酯，写出合成路线(用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。答案以及解析1.B 解析蛋白质在高温时会失去蛋白质的活性，因此高温可以杀死流感病毒，A项正确；葡萄糖是人体必需的营养物质，可以用于医疗输液，B项错误；氢氧化铝分解为吸热反应，反应时降低外界温度，同时产生水蒸气和氧化铝阻碍可燃物和氧气的接触，C项正确；碳酸氢钠易分解生成气体二

16、氧化碳使糕点蓬松，D项正确。2 .C 解析中水银积变又还成丹砂”水银被氧化,A项错误;铁和Cu2+发生置换反应生成 Fe2+,应是Fe+Cu2+-Fe2+Cu,B项错误；S和Hg反应生成HgS,可以防止中毒，C项正确根据 金属活动顺序表,Hg不能置换出铜，D项错误。3 .D 解析澳和澳苯均易溶于苯,不能分离,A项错误；制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，B项错误；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成 CO2,引入CO2杂质,C项错误；可 知H2SO4的酸性大于H2CO3,故非金属性S>C,D项正确。4.B解析A选项,异丁烷的二氯代物有3种;B选项，分子式为C6H14

17、的有机物有5种;C选项,甲酸正丙酯属于酯的同分异构体的有3种;D选项，符合条件的C5H10O2的同分异构体结构中含有一COOH,丁基有4种不同结构，故分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出 气体的有机物为4种。02-02-5.D 解析依据反应原理,Cr 4在酸性环境下转化为 Cr2 ,故应增加H+浓度,b电极上水电 离出的OH-失电子发生氧化 力为阳极，a电极为阴极，连接电源负极,A项正确；b极的电极反应 式为2H2O-4e-O2T +4H, B项正确；与a相连的电极为阴极，阴极上H+失电子生成 ”,同时 生成OH-,则电解后溶液中 OH-浓度增大，溶液电荷不守恒，右侧溶液中

18、Na+通过离子交换膜进 入左池，故应选择阳离子交换膜，C项正确；反应中转移2 mol电子时，右侧电极生成2 mol H +a0?-0促进2Cr 4+2H+-Cr2 ' +H2O平衡右移，根据勒夏特列原理知生成Cr2 n的物质的量小于1 mol ,D项错误。6 .D 解析0.1 mol L-1 丁溶液的pH为13(25 C), 丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期： 则丁应为NaOH,发生反应：甲+乙一丁 +己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有 H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na,结合原子数可知，X为H、Z 为O、W为Na,故己为。2,可知甲是

19、Na2O2、乙是 “O;再根据反应：甲+丙戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C,Z为O。W、Z对应离子分别为 Na+、O2-,Na+、O2-的电子层 结构相同，核电荷数越大离子半径越小则离子半径Na+<O2-,即Z2->W+,A项错误；Y为C,原子序数为6,位于周期表中第二周期第IVA族,B项错误；甲是Na2O2,Na2O2为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，C项错误；Z(O)的气态氢化物为H2O,O的非金属性在同族元素中最强，所以H2O的稳定性最强，D项正确。7 .D 解析由题中已知条件和图像的关系分析，横坐标数值越大，表示c(Ag+)越小，同理，纵坐标

20、数值越大，表示c(X-)越小,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，则A线是AgCl的溶解平衡曲 线,C线是AgI的溶解曲线，A项说法正确；坐标点(8,4)在A曲线上方，对应离子浓度乘积小于 Ksp(AgCl),故是AgCl的不饱和溶液，B项说法正确;B曲线为AgBr的溶解平衡曲线，且d点所 示溶液中离子浓度相等，故可表示水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液,C项正确;e点可表示由过量的AgNO3与KI反应产生AgI沉淀,D项错误。8 .(1)Cl 2+2OH -Cl-+ClO -+H2O(2)D 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肿会被次氯酸钠氧化(3)250 mL容量瓶、胶头

21、滴管0;(4)HC -+H+-H2O+CO2T (5)10%解析(2)由于NaClO具有较强的氧化性，N2H4 H2O具有较强的还原性，如果次氯酸钠溶液装在烧井S中，反应生成的水合队会被没有反应完的次氯酸钠氧化，所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO的混合溶液。(4)由于NaHCO3能消耗反应生成的氢碘酸并生成二氧化碳气体放出，所以在反应体系中加入NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，其离子方程式是0； +HC 3+H+-H2O+CO2 1 (5)25 mL水合肿溶液消耗I2的物质的量为0.002 mol,根据化学方 程式N2H4 H2O+2I2N2T +4HI+H2O可计算出所配制的

22、 250 mL水合肿溶液含有 N2H4 H2O250mL的物质的量为 0.002 mol0£00毗妥=0.01 mol,其质量为0.01 mol >50 g/mol=0.5 g,则微分中水 合队的质量分数为10% 。3+9 .(1)ZnO 除去 Fe(2)2H2O-4e=O2? +4H(3)H2SO4(4)2ZnS+4H +O2-2Zn2+2S+2H 2O(5)在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(6)ZnCO3+2C-Zn+3COT解析(1)硫化锌精矿的主要成分是ZnS,与空气中的氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO;浸出液中含有铁离子，因此净化过

23、程中加入锌粉的作用是除去Fe3+。(2)电解沉积过程是电解 ZnSO4的过程，阴极锌离子放电生成锌，阳极由水电离出的 OH-失去电 子发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2f +4H。(3)电解过程中有硫酸生成，因此可以循环利用的物质还有硫酸。(4)氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有 H+和O2,可以获得非金属单质 S,反应的离子方 程式为 2ZnS+4H+O22Zn2+2S+2H2。(5)根据沉淀的转化原理可知，在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，所以硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。(6)根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C

24、,产物含有Zn和C。,则化学方程式为 高温ZnCO3+2CZn+3COT。10 .(1)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)AH=-270 kJ mol-1 1620 (2)b(3)925 C时脱硝效率高，残留氨浓度较小 反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与。2反应 生成NO等其他合理答案)解析(1)反应减反应可得 2CO(g)+SO 2(g)-2CO2(g)+S(l) AH=-270 kJ mol-1 ° 在 一定温度下，在2 L密闭容器中投入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反

25、应，达到化学平衡时 SO2 的转化率为90%,则生成0.9 mol S和1.8 mol CO2,剩余0.1 mol SO2和0.2 mol CO,平衡混合 气体中CO2、SO2和CO的浓度分别为 0.9 mol/L、0.05 mol/L和0.1 mol/L,则该温度下该反应dg) o，y的平衡常数K的数值为口的邠=。一而见=1620。(2)在一定温度下，在密闭恒压的容器中，因正反应是气体分子数增大的反应，故反应后容器体积变大，而气体的质量守恒，所以混合气体的密度是变量，能表示上述反应达到化学平衡状态的是b。a中两速率之比不等于化学计量数之比；c中几种物质的浓度之比等于化学计量数之比并不是化学平

26、衡状态的特征；d单位时间内断裂 4 mol N H键的同日断裂4 mol N三N键,v正沟逆,a、c、d错误。11.(1K 、Cr(2)正四面体 (3)P>S P元素 3P轨道处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能大(4)B(5)sp3、sp2 4(6)4.82 1024 或 8Na256(7)12解析(i)磷是15号元素，根据构造原理知，其基态原子价层电子排布图为皿h m 铜原子第四电子层有1个电子，第四周期中还有 K、Cr基态原子最外层上有 1个电子。(2)PU4中0+磷原子与4个氧原子形成了 4个b键且无孤电子对，故磷原子杂化轨道类型为sp3,k4为正四面体构型。(3)基态P原子的3P轨道处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能 P>S。(4)氢键应形成于 XHl Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元 iH素之一，这样就有两种可能：H3N- HI- OH;H2N HOH2;由于一水合氨可电离出N 4+和OH，所以结构是合理的，如果是则应电离出 N 2和H3O ,B正确。(5)氨基乙酸铜的分子中的碳原子有的形成一个碳氧双键，也有的形成四个单键，故碳的杂化轨道类型有sp2、sp3杂化。原子核外一个轨道就是