高三题化学试题及答案

1、绝密 启用并使用完毕前高三摸底考试试题化学本试卷分第i卷和第n卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2 .第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3 .第n卷必须用 0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量

2、：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共 40 分 ）1 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是A 绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B “ 84 ”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C.汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD. “PM2.5是指在空气中直径小于或等于2.5 106米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2下列化学用语不正确的是14A 中子

3、数为7 的氮原子：7 NB H2O2 的结构式：H O O HC. NaOH的电子式：Na： O ： HD. Mg2+的结构示意图： 巴2 83 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，22.4LCCl 4中含有的共价键数目为4NA8 1molFe 粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NAC.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生Na个氯气分子D.过氧化钠与 CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2Na4 .能正确表不下列反应的离子方程式为A.大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO + CO2 T+ H2OB.钠与

4、 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+ Cu+2Na+C. Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+H2O2+2H+Fe3+2H2。D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+ 2H+Fe2+H2ST5. W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A ,简单离子半径： Y > Q8. Q分别与 W、 Y形成的化合物中的化学键类型相同C.最简单气态氢化物的稳定性：X < ZD. Q与Z的最高价氧化物对应的水化

5、物的酸性强弱：Q > Z6.下列实验现象与对应结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入 CC14,振荡后静置 分层，下层呈紫红色 该溶液中存在IB向BaCl2溶液中通入 SO2气体C向品红溶液中滴加氯水D 常温下将 Cu片放入浓H2SO4中有白色沉淀生成溶液红色褪去沉淀是BaSO3氯水具有漂白性生成刺激性气味的气体 反应生成SO27.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应:达到化学平衡。下列有关叙述正确的是A.平衡时容器内气体压强保持不变MHx(s)+ yH2(g)- MHx+2y(s)AH<0B.吸收y mol H2只需投入1 mol MH xC.若降温，该反应的平衡常

6、数减小D.若向容器内通入少量氢气，则放氢）>吸氢）8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图所示装置制取纯净的 CO2气体B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D.用图装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀AH>0,下列图像正确的是9.对于可逆反应2AB3(g) =A2(g) + 3B2(g)(注：AB 3%是混合气体中AB 3的体积分数)10.在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H 20(g)F-CO(g)+ H 2(g)AH > 0,测得 c(H 2O)随反应时间的变化如图。下列判断正确的是A

7、.其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动B . 10 min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C.恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D . 10 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大第II卷(非选择题，共60分)11. (12分)AH各物质之间的转化关系如下图。已知A分解得到等物质的量的 B、C、D;常温下B、D、G、H均为无色气体，反应中只标出了常温下的气体产物。足或NhQH溶液请回答：(1) A中含有的化学键有： 。(2)写出反应 的化学方程式： 。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)写出气体D的电子式：。(5)实验室中检验气体 D的方法是：(6) H是一种大气污

8、染物，在一定条件下可用H与D反应消除其污染，则反应时，在同温同压下， H与D的气体体积比 V(H) : V(D) =。12. (12分)Cu2s有多种用途。以硫酸铜为原料合成 Cu2s的工艺流程如下：叩溶液NaOH溶液募""加热合成一“型阖卜加热除硫"过滤并洗涤T干燥I"Cu2s3纪8。和hWo;混合溶液 Na2sCh和用混合溶液高温强热4CuO 2u2O+O2?.灼烧已知：CJ2S+2O2-2CuO + SO2 CU2O + 2H +- 2+Cu + Cu + H 2。回答下列问题:(1) Cu2s中铜元素的化合价为(2)加热合成”时产物中Cu2s与S

9、的物质的量之比为1: 1,则该反应的化学方程式为(3)加热除硫”时发生反应的离子方程式为 ;Cu2s中混有的单质硫，还可用与上述反应不同的原理除去，则选用的试剂可以是 (填化学式)(4)实验室中，过滤后洗涤沉淀的操作方法为 。(5)若将所得Cu2s产品置于空气中充分.灼烧，冷却后得黑色固体 A,再将固体A在电炉中高温强热片刻.，得到固体混合物 Bo请设计实验证明固体混合物B中含有Cu2O。13. （12分）（1）肿（N2H4,无色液体）既是化工原料，又可用作火箭燃料。已知： N2（g） + 2O2（g）=2NO2（g）AHi=+67.7 kJ/ml 2NO2（g）N2O4（g）+2= 57.2

10、kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH3= -534.0 kJ/mol肿N2H4（g）与N2O4（g）混合反应，会立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，反应的热化学方程式为：。（2）若在一定温度下，将 1 mol N2O4气体充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能h（3）若在相同温度下，上述反应N2O4 （g） = 2NO2 （g）,改在体积为1L的怛脊密闭容器中进行并达到平衡。该反应的化学平衡常数将 （填 蹭大"不变“或 减小”）。若再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数将 （填 揩大"不变

11、“或 减小”）。（4）在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可太反应2NO2（g）三凸N2O4（g）,温度、T2下NO2的质的量浓度c（NO2）随时间t变化的曲线如图所示。T2下，在0t1时间内，用N2O4表示的反应速率为： mol L 1 min 1; M 点的正反应速率U正）N点的逆反应速率 逆）（填 大于“小于"或 等于“，下同）；该反应进行到M点放出的热量 进行到 W点放出的热量。14. （ 12分）在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中,发生反应2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g） 小 0,测得部分数据如下表。t

12、/min012345n(SO2)/mol5.03.02.01.41.01.0n(SO3)/mol0.02.03.03.64.04.0（1）工业生产中此反应 O2需过量，目的是： SO2的平衡转化率为。（2）实验条件下该反应的平衡常数K1 =（填数值）。若在同样条件F,把11万程式改写为 SO3(g)SO2(g) + 2 02(g),则该反应的平衡常数K2 =（用含Ki的式子表示）。（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是a. 1.0mol/Lb. 2.0mol/Lc.小于 1.0mol/Ld.大于 1.0mol/L ,小于 2.0mol/L（4）在同样

13、条件下，若将 5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入 mol O2 才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。（5）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，请据图回答下列问题：反应在ti、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件是：t2时； t8时。若t4时增大容器的容积，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在答题纸中相应的图上画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。15. （12分）工业上制得的氮化铝（AlN ）产品中常含有少量 AI4C3、AI2O3、C等杂质。(AlN)样品中AlN和Al 4c3的质量分数某同学设计了如下图所示实验分别测定氮

14、化铝（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。酸式滴定管（1）实验原理：Al 4C3与硫酸反应可生成 CH4。AlN溶于强酸生成俊盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气。请写出AlN与盐酸反应的化学方程式 。（2）实验过程：连接实验装置，检验气密性，称得D装置的质量为m g,记录酸式滴定管初始读数。写出检验装置.B气密性的方法 。测定Al 4C3:称取n g AlN样品置于锥形瓶中，塞好橡胶塞，打开活塞Ki,关闭活塞K2、K3,通过分液漏斗加入过量 （填化学式）并充分反应。继续测定 AlN :待上述反应进行完全后，打开活塞K3,关闭活塞 Ki,再通过分液漏斗加入过量的浓 溶液（填化学式），充分反应后，再打开

15、K2,通入空气 将氨气完全吹出。最后称得D装置的质量为wg,记录酸式滴定管最终读数并得出收集到气体体积为V mL （标准状况）。（3）数据分析：AlN的质量分数为（请化为最简式） X100%。若读取酸式滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填褊大”偏小”或无影响” JAl 4C3的质量分数为（请化为最简式）X 100%。高三检测化学试题答案及评分标准一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 4分，共40分）1. B 2. C3. D 4. A5. D 6. C 7. A 8. B 9. D 10. C附：第10题D选项说明：由热化学方程式知，该反应为气体总体积增大的吸热反应

16、，因而在减压和升温时化学 平衡正向移动。D选项中10 12 min时段浓度曲线下降，并且斜率大于开始时、浓度最大时的 0 5 min 时段，故一定是改变了外界条件 一一或是升高了温度、或是使用了催化剂。结合 12 min 后达到平衡时水蒸气的浓度降低，则说明只有升高温度符合题意。再由曲线知，反应到12 min时才达到平衡，则在10 12 min时段是平衡的移动过程， 移动过程只有 Qc,没有达到平衡就没有平衡常数K,所以D选项错误。纵观本题，既使不考虑温度，只要想到这是浓度变化曲线，不是平衡曲线，不到平行线就没有达到平衡，就不要谈平衡常数，仅由此也应该能够得到D错误。二、非选择题（共60分）说

17、明：凡元素符号有错、化学式有错、方程式不配平者皆不得分。11.（每空皆2分，共12分）（1）离子键极性共价键（或共价键）（2分，多答无错不扣分，有错不得分 ）.演燃（2） 2Mg + CO2C + 2MgO （2 分，缺条件扣 1 分）2（3） NH4+HCO3 +2OH CO3 +NH3T +2H2O （2 分，缺条彳扣 1 分）H（4）H二WH q 分）（4） 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，证明为氨气（湿润的红色石蕊试纸，变蓝，整体得分，有错无分；蘸取浓盐酸靠近有白烟，蘸字写错无分，写成烟雾无分）（2分）（6） 3：2 （2 分）12 .（每空皆2分，共12分）（1） +1 （

18、2 分）,、一 ，一一一，八（2） 2Na2s2O3+2 CUSO4+2H2OCuzSJ ”H2SO4+SJ +2NazSO4 （2 分，写离子万程式给分）（3） 3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O （2 分，缺条件扣 1 分）CS2 （或 CC14、C6H6）（2分）（4） 沿玻璃棒向过滤器中加适量蒸储水，使其浸没沉淀，静置待水流出后，重复此操作23次。（2分，加蒸储水至浸没沉淀 1分，静置待水流出后，重复此操作23次1分，分步得分）（5） 取少量固体混合物 B于试管中，滴加足量的.稀硫酸，若有不溶性红色固体存在，则证明有CU2O。（2分，滴加足量啊 稀硫酸1分，不溶性红色固体 1分，漏掉足量扣1分，分步得分）13 .（除