2018-2019高一化学下学期期中考试卷(附答案)

1、一、 选择题 ： （包括20 个小 题 ，每小 题 只有一个正确选项 ，每小 题3 分，共 60 分 ）1 关于元素周期表的下列叙述，错误 的是（）。A.元素周期表揭示了化学元素 间的内在联系，是化学发展史上的 重要里程碑之一。B.在周期表中，把 电子层数相同的元素排成一横行，称 为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第VIIA族的元 素又称 为卤 族元素2 下列物 质 的性 质 比 较 ，正确的是（）A.气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2s B .碱性：NaOH > KOH >RbOHC.非金属性：P&g

2、t;S>ClD .酸性：H2SO4 >HC1O4 >HBrO43 下列有关说 法正确的是（）A.原子的最外层有两个电子的元素都在第n A族B.第I A族元素都是典型的金属元素C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第卯A族的元素D.第三周期的元素的原子核外都有三个 电子层4已知短周期元素的离子，aA2+ ， bB+ ， cC3，dD都具有相同的 电 子 层结 构， 则 下列叙述正确的是（ ）A.离子半径 C>D>B>AB.原子序数d>c>b>aC.原子半径A>B>D>CD.单质的还原性A>B>D>C5.实际存在的

3、H+和H2,它们是（）。A 氢 的五种同位素B 五种 氢 元素C 氢 的五种核素D 氢 元素的五种不同微粒6已知115 号元素原子有七个电 子 层 ，且最外 层 有 5 个 电 子， 试判断 115 号元素在元素周期表中的位置是（）。A.第七周期第IIIA族B .第七周期第VA族C.第五周期第VIIA族D .第五周期第IIIA族7 下列各组 物 质 中化学 键 的类型相同的是（）A HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO28 .甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物 对应的水化物酸性比乙 的最高价氧化物 对应的水化物

4、酸性强；甲比乙更容易与 氢气化合; 甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原 子得电子数目比乙的多；甲的 单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙 的非金属性强的是（）A、B、 C、 D、9 下列各分子中，所有原子都满 足最外 层为 8 电 子 结 构的是（）。A H2OB BF3C CCl4D HCl10 下列 为 元素周期表中的一部分，表中数字为 原子序数，M 的原子序数 为 37 的是 （）。11 下列关于物质 性 质变 化的比 较 ，不正确的是（）。A 原子半径大小: Na > S > OB 气 态氢 化物稳 定性 : HBr < HCl < HFC 碱性

5、强弱: KOH > NaOH > LiOH D 还 原性强弱 : F > Cl > Br > I 12 镭 是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是（）。A 镭 的金属性比钙 弱B 单质 能与水反 应 生成 H2C.在化合物中呈+2价D .碳酸镭难溶于水13 .某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价 为 （）。A +5B +6C +7D.无最高正化合价14 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）。A.在金属元素与非金属元素的分界 线附近可以寻找制备半导体材料 的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐 蚀的元素C

6、.在元素周期表的左下角可以 寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素的分布和它 们在元素周期表中的位置有密切关系15 关于离子键 、共价 键 的各种叙述中，下列说 法中正确的是（）。A.在离子化合物里，只存在离子 键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如C12）中C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子 键D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性 键16 从化学键 的角度看化学反应 的 实质 是“旧化学 键 的断裂，新化学 键 的形成”，下列既有旧化学 键 的断裂，又有新化学键 的形成的 变 化是（）。A Cl2 溶于水B 碘升 华 C

7、氯 化 钠 受 热 熔化 D 酒精溶解于水17 元素性质 存在周期性变 化的本 质 原因是（）。A. 元素原子相对 原子 质 量周期性 变 化的 结 果B. 元素原子核外电 子排布周期性变 化的 结 果C. 元素的原子序数递 增的 结 果D. 元素金属性和非金属性周期性变 化的 结 果18 核内中子数为 N 的 R2，质 量数 为 A， 则 ng 它的同价 态 氧化物中所含电 子物 质 的量 为 （）A. B.C.D.19 某阳离子Mn+ 的核外共有x 个 电 子，核内有a 个中子， 则 M的 质 量数 为 （）。A a+x n B a+x+nC a xn D a x+n20 a、 b、 c、

8、 d、 e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a, c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子，得失电 子后所形成的简单 离子中， e 的离子半径最小， 则 它 们 的原子序数由小到大的顺 序是（ ）A.b 、 a、 e、 d、 c B.e 、 d、 a、 b、 c C.a 、 b、 d、 c、 e D.c 、d、 e、 a、 b二、填空 题（ 3 小 题 ，共40分）21 （6 分）已知A、 B、C、D均 为 短周期元素，它们 的原子序数依次 递 增。 A 是最外 层为 一个 电 子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层 的 3

9、倍； C 和 D 可形成两种固态 化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以 形成离子晶体，该 晶体中各元素原子的物质 的量之比 为A:B:C=4:2:3。请 回答下列 问题 ：1） ） 写出 B 的原子 结 构示意 图，写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电 子式。的晶体名称2） ） 元素原子的物质 的量之比 为 A:B:C=4:2:3为。请写出与A2c和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组 成的微粒的符号（举 两例）、。（4）写出由B、C元素组成且元素原子 质量比为B:C=7:12 的化合物的化学式。22（3 分）已知有1

10、H216O 、 D2S、 3H218O 、 S17O2 、 2H2S 、S16O2 ，其中有种元素，种核素，种分子。23） （15 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题 ：（1）写出下列元素符号：，。（2）画出原子的结构示意图：，。（3）在12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活 泼 的元素是。（均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性 较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证 明 这 一事 实 的是。a.常温下的单质和的单质状态不同b.的氢化物比的氢化物稳定c. 一定条件下和的 单质都能与氢氧化钠溶液反应（ 5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟

11、它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们 可以形成（填离子或共价）化合物，用电 子式表示其形成过程：。（ 6 ）已知某元素原子最外层电 子数是其次外层电 子数的 2 倍， 该元素可以与形成一种AB4 型的化合物，请 用 电 子式表示其形成过程：。24） （11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。 为 了 验证氯 元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小 组设计 了如下 实验 ， 请 回答下列 问题 ：（ 1 ）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂 是， 烧 瓶中加入的试剂 是。（ 2 ） 饱 和食 盐 水的作用。（ 3 ）装置 B 中盛放的 试剂 是 （ 选 填下列所

12、 给试剂 的代 码 ）， 实验现 象 为，化学反 应 方程式是，该 反 应 属于四种基本反应 类型中的反 应 。A Na2S 溶液 B Na2SO3 溶液 C Na2SO4 溶液（ 4）从原子 结 构的角度 简 要分析 氯 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。（ 5） 还 有哪些事 实 能够 说 明 氯 元素的非金属性比硫元素的非金属性强（ 试举 一例）。25 （ 5 分） 现 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素，它们 的原子序数依次增大，A、 D 同主族， C 与 E 同主族， D、 E、 F 同周期，A、 B的最外 层电 子数之和与C 的最外 层电 子数相等，A 能

13、分别与B， C形成 电 子 总 数 为 10 的分子，且A 与 C 形成的化合物常温下为 液 态 ，A 能分别与E、 F 形成 电 子 总 数 为 18 的气体分子。请 回答下列 问题（ 题 中的字母只代表元素代号，与实际 元素符号无关）；（1） AF六种元素原子，原子半径最大的是（填元素符号）， B 元素在元素周期表中的位置。（ 2） D 与 E 可形成化合物D2E， 该 化合物的 电 子式 为。（ 3 ） A 、 C、 E 三种元素形成的一种常见 化合物，其浓 溶液在加 热 条件下可与 铜单质 反 应 ， 该 反 应 的化学方程式为 。（ 4）比较 E、 F 气 态氢 化物的 稳 定性：

14、> （用分子式表示）。答案1、 选择题（共 20 个小 题 ，每小 题 只有一个正确选项 ，每小 题 3 分，共 60 分 ）题号12 3 456 7 89 10答案CADADBDCCB题号11 12 1314 15 1617 1819 20答案DADCCABDBA2、 填空题 （ 4 小 题 ，共 40 分）21 （6 分，每空1 分）（1 ）（2） 硝酸 铵 （ 3） OH NH4+ （ 4） N2O322 （3 分，每空1 分）3，7 ，523 （15 分，每空1 分）（1）N ,Si ,S。，（ 3） K， F， Ar（ 4） Cl， b（5），离子，（ 6） 略 。24 （11 分，最后两空每空2 分，其他每空1 分 ） （ 1 ） 浓盐酸 MnO2（ 2 除去 Cl2 中的 HCl 气体（ 3） A 有淡黄色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S ； 置换（ 4） Cl 原子、 S 原子的 电 子 层 数相同，但最外层电 子数 Cl 原子