黑龙江省虎林市高二化学 第三节《化学平衡》课件 新人教版

1、第三节第三节 化学平衡化学平衡 （第二课时）（第二课时）第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡【复习复习】（化学反应的限度）一定条件下的可逆反应里，正（化学反应的限度）一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。的浓度保持不变的状态。化学平衡化学平衡的特征：的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应可逆反应V正正 =V逆逆(用同一物质浓度表示用同一物质浓度表示)动态平衡。动态平衡。 (V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不（恒定）条件改变，平

2、衡发生改变条件改变，平衡发生改变化学平衡状态化学平衡状态的定义的定义:条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆0v正= v逆0平衡2v正v逆【分析分析】1.概念:一.化学平衡移动 2.研究对象：已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 3.平衡移动的本质原因: v正 v 逆浓 度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温 度压 强催化剂如何通过改变条件来打破旧平衡？【思考思考】1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响（ P26实验实验25）二.影响化学平衡移动的条

3、件滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黄色黄色）+2H+编编 号号步步 骤骤K2Cr2O7溶液溶液12滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴浓浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深结论：结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。(血红色血红色)(黄色黄色)编号编号步骤步骤 1步骤步骤 2现象现象现象现象12滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液滴加滴加1mol/LKS

4、CN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅结论：结论：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。实验探究实验探究2 (P29实验实验26)在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或增大反应物浓度或 减小生成物浓度减小生成物浓度 增大生成物浓度或增大生成物浓度或 减小反应物浓度减小反应物浓度化学平衡向化学平衡向正正反应方向移动反应方向移动化

5、学平衡向化学平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动【结论结论】(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。原理：反应物浓度瞬间，V(正),V (逆) 不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动增增大大反反应应物物浓浓度度【图像分析图像分析】t2V ,正V 逆t3v正= v逆v正v逆t1 t（s）0 平衡状态v正 = v逆平衡状态V(mol/L.S) 当减小反应物的浓度时，化当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。时间关系图。【讨论讨论】(2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动原理：反应物浓度瞬间, V(

6、正), V(逆)不变， V(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，的平衡体系中，为了提高为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以向正反应方向移动，可以提高价格较

7、高原料的转化率，以降低生产成本降低生产成本【应用应用】 指示剂酚酞溶液的颜色变化，就是存在着化学平衡，如果用HZ表示酚酞分子，它存在如下平衡： HZ（无色） H+ + Z-（红色）能从浓度的变化解释，酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在酸性溶液中显无色的原因吗？【知识应用知识应用】酚酞变色的原理酚酞变色的原理【练习练习】（2）增加碳，平衡 , c(CO) . 1、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：不移动不变（1）增加CO2，平衡_，c(CO) _。正向移动增大 可逆反应可逆反应H2O(g) + C(s) CO(

8、g) + H2(g)在在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。【练习练习】 气体或

9、溶液浓度的改变会引起反应速气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体率的变化，纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不不会会引起反应速率改变，化学平衡引起反应速率改变，化学平衡不移动不移动【强调强调】已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量

10、、向氨水中加入少量NaOH固体，固体， 平衡向平衡向 移动，移动， 此时发生的现象是此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出【练习练习】2、压强对化学平衡的影响实验探究：实验探究： 2NO2(气气) N2O4(气气)(2体积，体积，红棕色红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于深是由于 ，后

11、又逐渐变浅是由，后又逐渐变浅是由于于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于浅是由于 ， 后又逐渐变深后又逐渐变深是由于是由于 。 NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 2NO2(气气) N2O4(气气)(2体积，体积，红棕色红棕色)(1体积，无色体积，无色)2、压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；的方向移动； B：减小压

12、强，会使化学平衡向着气体体积增大：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。的方向移动。P2 P3 P1讨论讨论 对于反应对于反应2NO2(气气) N2O4(气气)试比较以下试比较以下三种状态下的压强关系：三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时；改变压强后瞬时气体压强气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强；改变压强达新平衡后混和气体压强P3加压加压： ； 减压减压： 。结结 论论P1p3p2 以以aA(g)+bB(g) cC(g)为例分析图像为例分析图像注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，对于反应前后气体总体积相等的反应，

13、改变压强对平衡无影响；改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；使平衡移动；2、压强对化学平衡的影响 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动？向哪个方向移动？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) +

14、 CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？但正逆反应速率有无变化？如何变化？练练 习习练习练习 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为

15、原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A、m + n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加( B )练练 习习 某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：器中，可逆反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3达到平衡，若达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是述正确的是( ) ( ) ；若保持该容器的体积不变，；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )( )DEBCA.正增大、逆减少B.正、逆均不变D.平衡向右移动E.正、逆均增大C.平