盐类的水解典型例题和习题

1、盐类的水解(二)基础练习一、选择题1 .酸式盐的水溶液是A. 一定呈酸性B. 一定呈碱性C. 一定呈中性D.不能肯定呈酸性还是呈碱性2 .下列物质的水溶液，当加热后，溶液的 pH减小的是A.碳酸钠 B.氯化俊C.氯化钠D.醋酸钠3 .某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A.酸 B.强酸弱碱盐C.酸式盐D.弱酸强碱盐4 .广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是 Ca(OH)2和H2O2B.PC13的水解产物是 HC1O和PH3C

2、.NaClO的水解产物之一是 HClOD.Mg 3N2的水解产物是两种碱5 .同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A.大于 B.小于C.等于D.不能确定6 .在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na与CH 3CO。几乎相等，则原溶液可能是A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.KCl溶液 D.KOH溶液7 .在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使 CO32一的浓度达到0.1mol/L ,则应向溶液中加入一定量的A.H2OB.CO2C.HCl D.KOH8 .等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCO 3 B. Al

3、2(SO4)3C.NaAlO 2 D.NaHSO 49 .把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCO 3 B.FeCl 3 C. KClD.Al 2(SO4)310 .有下列四种溶液： HClAlCl3NaOHNa2CO3,此四种溶液中水的电离度分别为四、的、5、W,已知01=03, 0(2= 0U,且5/0(1=106,则四种溶液的pH不可能是A.5 5 10 10B.4 4 10 10C.3 5 119D.5 3 9 11pH = 4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水11 .今有pH = 10的Na2CO3溶液、pH = 10的NaOH溶液和的电离度分别为四、a2、

4、久3,下列关系正确的是A. 5 = 0(2 = 3B Ct1 2 312 .下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A.NaNO 2溶液的pH大于7C.HNO2不跟NaCl反应13 .为了配制NH4+的浓度与C的浓度比为C 0(10(2=口3D 1= 2BB.A=10 4 BC.B=10 4AD.A=B18 .某酸的酸式盐 NaHY在水溶?中，HY-的电离度小于 HY-的水解程度。有关叙述中正确的是()A.H2Y 在电离日为：H2Y+H2O1 心 HY-+H3O+B .在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (Y2-) c (HY-) c (OH-) c (H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度

5、为：c (Na+) c (HY-) c (Y2-) c (OH-) c (H+)D .HY-水解方程式为：HY -+H2OY 2-+H 3O+19 .将0.2mol L-1HCN溶液和0.1mol L_1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c (CN )、，一 一、,， - -、，-.一 、一 1Cc(HCN)-c (CN )=c(OH )Dc(HCN)+c (CN )=0.1molL20 .将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是()A . c(Na+) c (OH-) c (CH 3COO -) c

6、(H+)B. c (Na+) c (CH 3COO-) c (OH -) c (H+)C. c (Na+)+ c (H +)= c (OH -)+ c (CH3COO-)D. c (Na+)= c (OH-) c (CH3COO-)= c (H+)21.在CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是 ()+ + A.c(Na ) + c(H ) = c(CH 3COO ) + c(OH ) + 十 B.c(Na )=c(CH3COO )c(H ) = c(OH ) + 十C.c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )D.c(CH3

7、COO )c(Na+) c(OH )c(H+)二、填空题22 .有学生做如下实验：将盛有滴加酚酬:的NaHCO3溶液(0.1mol/L)的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是23 . pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH) m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的 pH=8 .(1)反应生成正盐的化学式为 .(2 )该盐中 离子(填离子符号)一定能水解，其水解的离子方程式为.(三)能力测试1,某酸的酸式盐 NaHY在水溶?中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是()A.”Y 在电离日为：H2

8、Y+H2O-W HY-+H3O+B .在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c(y2-) c (HY-) c (OH-) c (H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (HY-) c (Y2-) c (OH-) c (H+)D .HY-水解方程式为：HY+H2。Y2-+H3O+2,将0.2mol L-1HCN溶液和0.1mol L_1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确 的是()Ac(HCN)c (CN )一、，一 一、一， - -、，- 一 、 . . 11Cc(HCN)-c (CN )=c(OH )Dc (HCN)+c (CN )=0.1molL

9、3 .将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是()A . c(Na+) c (OH-) c (CH 3COO -) c (H+)B. c (Na+) c (CH 3COO-) c (OH -) c (H+)C. c (Na+)+ c (H +)= c (OH -)+ c (CH 3COO-)D. c (Na+)= c (OH-) c (CH3COO-)= c (H+)4 .在CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是 ()+ + A.c(Na ) + c(H ) = c(CH 3COO ) +

10、 c(OH )+ 十 B.c(Na )=c(CH3COO )c(H ) = c(OH ) + 十C.c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )D.c(CH3COO )c(Na+) c(OH )c(H+)5 . 25c时，在0.1mol/L某种弱酸的钠盐 NaA溶液中，水的电离度为 a 1,在0.1mol/L的盐酸中，水的电离 度为 a 2，若 a1/a2=109,则 0.1mol/L NaA 溶液的 pH 约为()A. 4B. 7C. 10D.136 .已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1,后者溶液

11、中的离子数目为n2,下列关系中正确的是()A. n1= n2 B. m n2C. mCN -7. 25c时在五份蒸储水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示:加入物质HClFeChHCOONaNaOHC2H5OH溶液的pH341110未测定水的电离度a 1a 2a 3a 4a 5水的电离度由大到小的正确排列顺序是()A. a 1 a 2 a 3 a 4 a 5B. a 3 a 2 a 5 a 4 a 1C. a 2 a 3 a 5 a 1 a 4D. a 1 a 4 a 2 a 3 a 58 .水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例，越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不

12、水解，MgCl2水解，而同浓度的 AlCl 3水解程度比MgCl2高，从同周期中元素金属性递变规律看H4SQ4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律：HO- HCa -?-C2H。3 H M或OH+NH*Ca(OH)2+C2H2写出下列化学方程式：SiCl4水解： ; Ca3P2水解： CaO2水解： ;PC13水解： 。9 . Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。(2)写出一个含有 c(OH)和c(H*)的等式： 。(3)根据Na3PO4中Na、 P原子个数

13、关系，写出一个含有c(Na + )和c(PO43-)的等 式：。第三节盐类的水解参考答案(二)基础练习1.D 2.BC 3.A4.B5.A6.D7.D8.D 9.CD 10.A11.C12.AD13.B14.A15.BD16. A532+水解的离子方程式是该题设置的解题障碍。分析Fe(NO3)2溶液，主要存在562+和NO3-两种离子，当加入硫酸时，在酸性条件下NO3-可将Fe2+氧化成Fe3+,故溶液逐渐变黄，正确答案为A。17. B本题有两种解法。方法1(常规解法):NaOH(aq)中:14+1.0 父 10-15-1c 水(OH )=c 7k(H )=-j-9mol L =1.0X10

14、mol LCH3COONa(aq)中：.-.9Tc 水(OH 尸c 总(OH )=10 mol - L则 A : B=10 4方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故 Av B。18. A 19 , BD 20 . AC 21 . D22 .因为HCO3-+H2O = H2CO3+OH-(正反应为吸热反应)，力口热使水解平衡向右移动，c(OH-)减小，所以酚酬:溶液颜色变浅。23 .(1) BnAm(2) An-; An-+H2O -=HAn-1+OH-(三)能力测试1. A 2. BD 3. AC 4. D 5. C 6. BD7

15、.【解析】本题考查H2O的电离平衡及盐类水解的相关知识及分析推理能力。水存在电离平衡：H2OUH+OH-；当外加酸或碱时，因产生H+或OH-,水的电离平衡受到抑制，且外加酸或碱浓度越大，水的电离度减小越多。由此可知a4a1。当水中加入可发生水解的盐时，由于盐水解时消耗了水电离产生的H +和。H-,因而促进了水的电离，加入的盐水解程度越大，水的电离度增加越多。由此可知a 2、a 3均应大于a 4。C2H50H是非电解质，在溶液中不电离，因此应不影响水的电离度，即 a 3a 2、a 3 a 5 a 4。综合 得解。【答案】B8 . SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HClCa3P2+6H2O=3Ca(OH) 2+2PH3CaO2+2H2O=Ca(OH) 2+H2OPCl3+3H2O=H 3PO4+3HCI9 .解析：Na3P04完全电离，水部分电离： _+ . 3-Na3PO4=3Na + P04 . 十 . 一 ,一H20TH +0HP043-发生系列水解：