广西百色市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

1、广西百色市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na -23Mg-24Al-27 S-32Cl-35.5 -39Fe-56Cu-64n-65Br-80第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共 16小题，每题3分，题只有1项正确。）1、下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用于丁达尔效应区分CH.C?HSIICH -CH,HfH-2、煌煌。口;CH3 CH,

2、 是烯燃r和氢气发生加成反应后的产物，则 r可能的结构简式有A.4种B.5种C.6种D.7种3、下列过程的离子方程式书写正确的是A.Cu 与 AgNO 3 溶液反应 Cu+Ag + =Ag+Cu 2+B.醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH -=CH 3COO-+H 2OC.碳酸氢钠与硫酸反应 CO32-+2H + =CO2 T +H 2。D.铁与足量稀硝酸反应 3Fe+8H+2NO 3-=2NO T +3Fe2+4H 2。4、下列说法不正确的是A.N2的电子式是B.金刚石和石墨是同位素C.1mol14NH 4+含有中子7molD.周期表中第13纵行是mA元素5、某无色溶液中加入铝片有氢

3、气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A .Cl-、NO 3、Ba2+、Fe3+B. SO42-、H+、HCO 3、Na +C Na +、+、SO42-、Cl-D. NH4+、Ba 2+、Cl-、NO 36、设Na代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下28gN2含有的电子数为10NaB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是 NaC.室温下44gCO2含有的分子数是 NaD.100mL1mol L-1盐酸中含有的 HCl分子数是 0.1Na7、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N2,在一定条件下使反应S02(g)+N0(g)=二S03(g)+N0(g)达到平衡，正反应速率随时

4、间变化的示意图如图 1所示。由图可得出的结论正确的是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量口.3=412时，SO2的转化率：ab段小于bc段8、短周期元素 W、Y、的原子序数依次增大，W与Y、与位于同一主族，W与可形成共价化合物 W2, Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A.原子半径的大小顺序为 <W<Y<B.W2、Y和2均只含共价键C.W、Y、最外层电子数之和为 20D.的气态氢化物比Y的稳定9、控制适合的条件， 将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I 2设计成如图2所示的原电池。下列判断不正

5、 确的是良敏电流计A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCb固体，乙中石墨电极为负极溶液10、烧完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为32,该燃能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也能使滨水褪色，则该烧的分子式可能为A C3H4B.C2H4C. C2H6D. C6H611、图3中左图是铜锌原电池示意图，右图中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表不A.铜棒的质量12、短周期元素、丫、原子序数和为36,、Y在同一周期，+、2具有相同的核外电子层结构。卜列推测不正确的是A

6、.同周期元素中的金属性最强C.同族元素中的氢化物稳定性最高B.、形成的化合物只含有离子键D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、可逆反应(s)+Y(g) = 2(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是的体积分数不再变化Y、的物质的量浓度比为12混合气体的密度不再改变的状态D.单位时间内生成 1mol的同时消耗2mol体系的压强不再改变Y的转化率不再改变的状态A.仅B.C.14、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下f海带强海带版蒙悬浊液些源液白;碘水勺4?的CCI,溶液四下列关于海水制碘的说法，正确的是A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.可用

7、酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快的溶解，并使之溶解更充分D.含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应15、今有五种有机物 CHzOH(CHOH) 4CHO , CH3(CH2)3OH ，CH2=CH CH2OH ,CH2=CH-COOCH 3,CH2=CH-COOH 。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.B.C.D.16、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A某有机物完全燃烧，只生成 CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃烧气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙

8、酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性第n卷(非选择题共52分)二、非选择题(共 4小题，共52分)17、(13分)短周期元素 A、B、C、D、E在周期表中的位置如图 4所示，A、B、C、D位于连续的四个主族,D、E的质子数和是20。回答下列问题：(1) C元素在周期表中的位置是 ; E元素的名称是 。(2) A元素与氧元素形成的原子个数比是11的化合物的化学式是 ，该化合物含有的化学键类型是。(3) B原子结构示意图是 ，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是 (4)元素D比元素E的非金属性强的理

9、由是 (用化学方程式表示)。(5) A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是 (填写离子符号)。(6)将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸人稀硫酸中，能量主要转化方式是 正极反应式是。3.9g合金按照图18、(13分)某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量5进行实验。(1)仪器A的名称是。(2)检查装置气密性的方法是 。(3)检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是 O“偏小”)。(4)若测得气体的体积是 4.48L (转化为标准状况下)，则合金中镁的质量分数是 若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数 (填写“偏大”或(5)下列实验

10、方案中能测定镁的质量分数的是 。；L t 用业A.WigMg、Al合金量”固体一洗涤、干燥称量质量为W2g址址第1151(9 B.WigMg、Al合金 过魄 固体一洗涤、干燥称量质量为W2g足值NaOH MMC. WigMg、Al合金一一排水量气测得气体体积为V2L (转化为标况)此品簿11次卜过州、,mf用淞W2gD.WigMg、Al合金一溶液沉淀一洗涤、干燥称量质量为19、(12分)工业上合成氨反应为：N2+3H2=2NH3,回答下列问题：(1)反应过程中拆开的化学键是 ;(2)反应放热，从价键角度分析， 反应放热的原因是 ,下列图像正确的是(3)在体积是2L的密闭容器中开始加入 1mol

11、N2, 3molH2,反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图6所示。“J府面0用Kti时生成NH 3的物质的量是 ;用H2表示的化学反应速率 v (士)=。下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是 。A.容器中气体的密度保持不变B.容器中气体的压强不变C.氨气的含量不变D.拆开3molHH键同时形成 6molNH键(4)下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是 。A.使用高效催化剂B.恒温恒容再充入氢气C.降低反应温度D.扩大容器体积20、(14 分)(1)某有机物由C、H、。三种元素组成，球棍模型如图 7所示：图-含有的官能团名称是；写出此有机物与金属钠反应的化学方程式 (2)四种常见有

12、机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为煌，丁为煌的衍生物。甲4娄两J可以鉴别甲和乙的试剂为 ；a.稀硫酸b.澳的四氯化碳溶液c.水d.酸性高镒酸钾溶液上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是 (填名称)，将其加入滨水中，振荡后静置，观察到的现象是 。乙和丁的物质的量共 1.5mol,完全燃烧需要的氧气的物质的量是 。OHI(3)乳酸(CWCHCO51)是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。1mol乳酸与足量的 Na反应生成氢气的物质的量是 。乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是广西百色市2017-2018学年高一下学期期末考试化学

13、试题参考答案1-5 BCBBC 6-10 CDADB 11-15 BBACA 16A17、（1）第3周期mA族（1分）硅（1分）（2） Naz。？（1分）离子键和共价键（1分）“ （3） / （1分）镁原子半径大于铝，核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子（2分）（4） Na2SiO3+CO2+H2O=H 2SQ3J +NaHCO 3 （2 分）（5） O2->Na+>Mg2+>Al 3+ （2 分）（6）化学能转化为热能（1分）2H+ +2e-=H2T （ 1分）18、（1）分液漏斗（2分）（2）关闭分液漏斗玻璃旋塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好（2分）（3）金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生（2分）（4） 30.8% （2 分）偏小（2 分）（5） A、C、D （3 分）19、（1） N三N键和H H键（1分）（2）拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量（2分）乙、丙（2分）一一 1（3）2/3mol （2 分）mo