第十单元酸碱盐复习(强化复习专用)

1、总复习总复习氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩钾钾钙钙锰锰铁铁铜铜锌锌金金银银碘碘钡钡汞汞铅铅熟练记住下列符号熟练记住下列符号：（：（30个）个）铵根铵根 、 钾离子钾离子 、钠离子、钠离子 、 银离子银离子 、氢离子、氢离子钙离子钙离子 、 镁离子镁离子 、 钡离子钡离子 、锌离子、锌离子 、 铜离子铜离子 、 亚铁离子亚铁离子铝离子铝离子 、 铁离子铁离子氟离子、氟离子、 氯离子氯离子 、碘离子、碘离子 、氢氧根、氢氧根 、 硝酸根、碳酸氢根硝酸根、碳酸氢根氧负离子、硫离子、硫酸根氧负离子、硫离子、硫酸根 、亚硫酸根、碳酸根、亚硫酸根、碳酸根磷酸根磷酸

2、根熟记下列离子符号熟记下列离子符号：（：（2626个）个）常见元素化合价顺口溜：常见元素化合价顺口溜：钾钠银氢钾钠银氢+1价，氟氯溴碘价，氟氯溴碘-1价；价；钙镁钡锌钙镁钡锌+2价，通常氧是价，通常氧是-2价；价；铜铜+2 铝铝+3， 铁有铁有+2和和+3；碳有碳有+2+4和和-4；硫有；硫有-2+4和和+6。熟练写出下列物质化学式熟练写出下列物质化学式：（：（83个）个）硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁镁氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧

3、化铁、氯化氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠钠氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁铁氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠硝酸铁、硝酸铜、硝酸银

4、、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁铁碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁铁磷酸铁、磷酸铜、磷酸银磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙、氧化钾、氧化钡、氧化钙氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜铜物质的分类物质的分类 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物非

5、金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸物质物质无无机机物物有有机机物物金金属属非非金金属属 低低分分子子化化合合物物高高分分子子化化合合物物可可溶溶性性碱碱难难溶溶性性碱碱一、一、 一张图一张图 （单质单质 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐关系图）盐关系图）二、二、 两张表两张表（金属活动顺序表金属活动顺序表 酸酸 碱碱 盐溶解性表盐溶解性表）三、三、 三种酸三种酸 （盐酸盐酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸）四、四、 四种碱四种碱 和四种盐和四种盐（四种碱：四种碱：NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 四种盐：四种盐：N

6、aClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3）五、五、 五类复分解反应五类复分解反应 碱性氧化物碱性氧化物+ +酸、酸、 酸酸+ +碱、碱、 酸酸+ +盐、盐、 碱碱+ +盐、盐、 盐盐+ +盐盐六、六、六种离子鉴定六种离子鉴定： H H+ +、OHOH- -、ClCl- -、SOSO4 42-2-、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2- 七、七、溶液酸碱度溶液酸碱度的表示方法的表示方法pHpH八、八、基本概念基本概念：酸、碱、盐、中和反应、复分解反应、酸、碱、盐、中和反应、复分解反应、置换反应置换反应 九、九、物质的分类物质的分类：（：（

7、混合物、纯净物）金属单质、非金属混合物、纯净物）金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐. .有机物有机物十、十、盐的十种制法盐的十种制法金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐盐和水盐和水盐和盐盐和盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐金属和盐金属和盐盐盐盐和氢气盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图一、一、 一张图一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图）比较：四种基本反应类型比较：四种基本反应类型反应类型反应类型反应物反应物生成物生成物化合反应化合反应分解反应

8、分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应金属金属+酸酸： 金属金属+盐溶液盐溶液：置换反应类型条件置换反应类型条件K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱 盐盐 氢气氢气（H前）前）（稀（稀HCl或稀或稀H2SO4）新金属新金属 新盐新盐金属1比金属2活泼二、二、 两张表两张表（金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表）1、下列哪些、下列哪些置换反应置换反应能够发生能够发生?为什么？为什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl= C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO

9、4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu22、 X、Y、Z三种金属，将三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不溶解，如将不溶解，如将Z浸入浸入X的硝酸盐溶液的硝酸盐溶液中，其表面有中，其表面有X析出，则析出，则 X、Y、Z的金属活动性的金属活动性顺序为（顺序为（ ） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z YC金属的化学性质：金属的化学性质：金属金属+氧气氧气碱性氧化物碱性氧化物金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气金属金属+盐盐新

10、金属新金属+新盐新盐运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别特别注意注意两种反应：两种反应：盐盐+碱、盐碱、盐+盐盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀或气体或水。有沉淀或气体或水。助记口诀助记口诀二、二、 两张表两张表（金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表）复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件:（三选一即可）（三选一即可） 生成沉淀生成沉淀 生成气体生成气体生成水生成水复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变

11、。交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是其中碱与盐的反应必须都要是可溶的可溶的。1、下列哪几组物质在水溶液里能、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：发生复分解反应： KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH(1)CaCO3HCl 2、判断下列反应能否发生、判断下列反应能否发生?能反应的写出化学方程式能反应的写出化学方程式A.NaOH+H2SO4 CaCO3+HCl B. FeCl3+NaOH Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl AgCl+Na2CO3 D.H2SO4+BaCl2 H2SO4+NaCl C

12、O2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O3、下列反应是否能进行？、下列反应是否能进行？Cu+

13、AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe不可溶盐不可溶盐不可溶盐不可溶盐不可溶盐不可溶盐不可溶碱不可溶碱4、下列各组物质能够共存的是、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶液 B、Ca(OH)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液 C、BaCl2溶液、溶液、HCl溶液溶液 D、CaCO3、稀、稀HNO3C5、下列物质可共存于水溶液中的是（）、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳

14、酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸6、下列方法：、下列方法：金属溶于酸金属溶于酸碳酸盐溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氢氧化物溶于水氧化氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、CB盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸物物理理性性质质纯净的盐酸是无色、纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，有刺激性气味，易易挥发挥发。无色、粘稠、无色、粘稠、油状液体，油状液体，不不易挥发易挥发。纯净的硝酸是无色、有纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，刺激性气味，易挥发易挥发。化化学学性性质质具有酸的通性具有酸的通性浓硫酸具有浓硫酸具有三三种特性种特性稀硫酸具有酸稀硫酸具有酸的通性的

15、通性具有具有强氧化性强氧化性，跟金属，跟金属反应不产生反应不产生H2而是生成而是生成水，其它性质和盐酸一水，其它性质和盐酸一样样用用途途三、三、 三种酸三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）物理性质酸H2SO4 (浓硫酸)HCl (浓盐酸)1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性、挥发性三、三、 三种酸三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）1、无色、粘稠、油状液体、无色、粘稠、油状液体2、吸水性、吸水性3、脱水性、脱水性4、腐蚀性、腐蚀性5、易溶于水，并放出大量的热、易溶于水，并放出大量的热三性三性化学性质化学性质H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞

16、试液不使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色变色与与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铜反应与氢氧化铜反应与氯化钡反应与氯化钡反应Fe H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl三、三、 三种酸三种酸 （盐酸（盐酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸）化学性质化学性质HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色变色与与Fe、Zn等金属反应等金属

17、反应与金属氧化物反应（酸洗）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与氢氧化铁反应与硝酸银反应与硝酸银反应Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO HCl CuCl2 + H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 HCl AgCl + HNO3三、三、 三种酸三种酸 （盐酸（盐酸 硫酸硫酸 硝酸）硝酸）酸酸指示剂指示剂金属金属盐氢气盐氢气盐水盐水新盐新酸新盐新酸请对每一条规律举一个典型的化学反应。请对每一条规律举一个典型的化学反应。金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐请说出酸有哪些请说出酸有哪些通性？通性？ ？氢氧氢氧化钠化钠氢氧氢氧化钾化钾氢氧氢氧化钙化钙氢氧氢氧化钡化钡物理

18、物理性质性质1 1、白色固体、白色固体2 2、易溶于水，、易溶于水，溶解时放出大溶解时放出大量的热量的热3 3、易潮解、易潮解白色粉末、白色粉末、微溶于水微溶于水化学化学性质性质水溶液有滑水溶液有滑腻感，有腐腻感，有腐蚀性具有碱蚀性具有碱的通性的通性水溶液水溶液具有碱具有碱的通性的通性水溶液具有水溶液具有碱的通性碱的通性水溶液水溶液具有碱具有碱的通性的通性用途用途四、四、 四种碱四种碱 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2物理性质碱物理性质碱NaOH（俗称（俗称“烧碱烧碱、苛性钠苛性钠”）Ca(OH)2（俗称（俗称“熟石灰熟石灰、消石灰消石灰、石灰浆石灰浆”）1、白色固体、白色固

19、体2、易溶于水，溶解时放出大量的热、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水四、四、 四种碱四种碱 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2化学性质化学性质NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应与酸反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质）（易变质）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4S

20、O2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染）（治理大气污染）SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）（不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl四、四、 四种碱四种碱 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2化学性质化学性质Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应与酸反应与酸反应与碳酸钠反应与碳酸钠反应CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（检验（检验CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(O

21、H)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染）（治理大气污染）四、四、 四种碱四种碱 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2指示剂指示剂 非金属非金属氧化物氧化物盐盐盐水盐碱碱碱请对每一条规律举一个典型的化学反应。酸酸请说出碱有哪些通性？请说出碱有哪些通性？四、四、 四种碱四种碱 NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2可可溶溶性性碱碱的的通通性性不能使指示剂发生变色反应不能使指示剂发生变色反应不能和酸性氧化物及盐反应不能和酸性氧化物及盐反应能和

22、酸反应生成盐能和酸反应生成盐+水水(中和反应中和反应)不稳定，加热易分解为碱性氧化物不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水水不不溶溶性性碱碱的的通通性性稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液紫色石紫色石蕊蕊 现有白纸和几种溶液，有人用这些材现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为料设计了一个名为“雨落叶出红花开雨落叶出红花开”的的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上花，再用 画上叶，将白纸挂画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。向纸上喷即成。A A、酚酞试液、酚

23、酞试液 B B、石蕊试液、石蕊试液C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、稀盐酸、稀盐酸D DC C B BA AB B C C物理性质盐NaCl（俗称“食盐食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱纯碱、苏打苏打”）1、无色透明的晶体、无色透明的晶体2、粗盐因含、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解等杂质，易潮解1、白色粉末白色粉末2、易溶于水，、易溶于水，3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色4、与盐酸反应有二氧化碳生成、与盐酸反应有二氧化碳生成四、四、四种盐四种盐：NaCl、Na2CO3、 CuSO4、CaCO3 化学性质盐与酸酸反应例：CaCO3 +

24、2HCl CaCl2 + H2O + CO2与可溶性碱可溶性碱反应例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4与金属金属反应例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4与另一种可溶性盐可溶性盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 四、四、四种盐四种盐：NaCl、Na2CO3、 CuSO4、CaCO3 盐盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。新盐新金属金属新盐新盐盐新盐新酸酸新盐新碱碱请说出盐有哪些化学性质？请说出盐有哪些化学性质？四、四、四种盐四种盐：NaCl、Na2CO3、 CuSO4

25、、CaCO3 用用 途途硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化氢氧化钠钠氢氧化氢氧化钙钙氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗造纸造纸轻工轻工纺织纺织石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张1、酸、酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应)3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+Ag

26、NO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl五、五、 五类复分解反应五类复分解反应 碱性氧化物碱性氧化物+酸、酸、 酸酸+碱、碱、 酸酸+盐、盐、 碱碱+盐、盐、 盐盐+盐盐.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（反应的是（ ）A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和和CuSO4.下列物质的转变

27、，不能通过一步反应实现下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（的是（ ） A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3DCZn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl23、找出下面各反应中哪些是、找出下面各反应中哪些是复分解反应复分解

28、反应？（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。

29、除杂问题。六、六、六种离子鉴定六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 离子所需试剂现 象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、指示剂、Zn或或Fe指示剂、硫酸铜指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸、石蕊试纸有气体生成有气体生成出现蓝色絮状沉淀出现蓝色絮状沉淀出现白色沉淀出现白色沉淀出现白色沉淀出现白色沉淀有气体生成有气体生成出现白色沉淀出现白色沉淀生成有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体可使湿润红色试纸变蓝可使湿润红色试纸变蓝离子的检验与鉴别1、Cl -（或（或

30、Ag+）u原理：原理：u过程：过程：Cl - + Ag+ = AgClu例：例： HCl + AgNO3NaCl + AgNO3NH4Cl + AgNO3= AgCl+ HNO3= AgCl+ NaNO3= AgCl+ NH4NO3CaCl2 + AgNO3= 2AgCl+ Ca(NO3)22含Cl -溶液白色沉淀沉淀不溶+ AgNO3液液+ 稀稀HNO3六、六、六种离子鉴定六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 2、SO42-（或或Ba2+）u原理：原理：SO42- + Ba2+ = BaSO4u例：例： H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HClNa

31、2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaClNa2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ 2NaNO3MgSO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ Mg(NO3)2u过程：过程：含SO42- 溶液+ Ba(NO3)2液液白色沉淀沉淀不溶+ 稀稀HNO3（1）含SO42- 溶液（2）+ 稀稀HCl无 沉淀+ BaCl2液液白色沉淀3、CO32-u原理：原理：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2u例：例： CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO22Na2CO3 + HCl 2= 2NaCl + H2O + CO2u过程：过程：碳酸盐+ 稀稀HCl产生气体通

32、入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水浑浊4、NH4+u原理：原理：NH4+ + OH - H2O + NH3NaCl + H2O + NH3u例：例： NH4Cl + NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+H2O+NH3u过程：过程：含NH4+ 溶液+ NaOH液液(微热）微热）刺激性 气味气体通到湿润红通到湿润红色石蕊试纸色石蕊试纸试纸变蓝1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中

33、加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42- CO32- 4、只用一种试剂就能将、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是试剂是_。 5、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba

34、(OH)26、有一包固体粉末有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成中的一种或几种组成,做实验得做实验得到以下结果：到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含从实验可以判断出，该粉末中一定含有有 ， 一 定 不 含， 一 定 不 含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO47、现有、现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化

35、钙和碳酸们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：验，其中观察到如下现象：（1）B跟跟C两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（2）B跟跟D两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（3）B跟跟E两溶液混和，产生气泡。两溶液混和，产生气泡。（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推出分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的的化学式：化学式： A B C D E 。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl8、为了证明长期暴

36、露在空气中的氢氧化钠溶液、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质不同物质 类别类别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧化钡溶液化钡溶液氯化钡或硝酸钡氯化钡或硝酸钡溶液溶液备战中备战中考考9、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），

37、应选应选 什么试剂什么试剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)210、废液中含有、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量部回收金属

38、铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是离子是_，滤渣中含有，滤渣中含有_，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是成的实验是_ 。备战中备战中考考ZnZn2+ 2+ FeFe2+2+ Fe Cu在在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）洗涤、干燥（其他正确答案也可）七、七、溶液酸碱度溶液酸碱度的表示方法的表示方法pH0 7 14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强7 A B C D思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中P

39、H 变化？1、酸酸：电离时生成的阳离子：电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。2、碱碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。3、盐盐：电离时生成：电离时生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合的化合物叫做盐。物叫做盐。八、八、基本概念基本概念：酸、碱、盐、中和反应、复分解反应、酸、碱、盐、中和反应、复分解反应、置换反应置换反应4、中和反应中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。应，叫做中和反应。5、复分解反应复分解反应：两种化合物在溶液中相互交：两

40、种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应。1、金属、金属+非金属非金属盐盐2、金属、金属+酸酸盐盐+氢气氢气3、金属、金属+盐盐盐盐+金属金属4、碱性氧化物、碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物盐盐5、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸盐盐+水水6、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱盐盐+水水7、酸、酸+碱碱盐盐+水水8、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐9、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐10、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐十、十、盐的十种盐的十种可能的可能的制法制法1、不能与氯化钡反应的盐是（）、不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠

41、硫酸钠 B.硝酸镁硝酸镁 C.碳酸钠碳酸钠 D.硝酸银硝酸银2、有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种、有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液硝酸银溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.稀盐酸稀盐酸 D.石灰水石灰水3、下列物质通常不能与其他物质发生复分解反、下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）应的是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2BBB4、下列各组物质能同时存在于同一溶液中的、下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.

42、NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO35、在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通、在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是常用来调味的是_，通常用作家，通常用作家用洗涤剂的是用洗涤剂的是_，农业上用来配，农业上用来配制波尔多液的是制波尔多液的是_，溶液呈蓝色，溶液呈蓝色的是的是_，溶液呈现碱性的是，溶液呈现碱性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO36、按下列要求，从、按下列要求，从烧碱烧碱盐酸盐酸熟石灰熟石灰固体二氧化碳固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：质，填在相应的横线上（

43、填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。）可用作致冷剂的是。7、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水后的固体

44、与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：出上述制备过程的有关反应方程式：（1）分解反应）分解反应_（2）化合反应）化合反应_（3）复分解反应）复分解反应_CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3高温高温8、某溶液的、某溶液的pH是是5，若将溶液的，若将溶液的pH上升到上升到8，应采用的，应采用的措施是加入适量（措施是加入适量（ ）。）。A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 B、酸溶液、酸溶液C、碱溶液、碱溶液 D、蒸馏水、蒸馏水C C

45、9、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是得到无色溶液的是( )。A、ZnO B、FeC、Cu(OH)2 D、Fe2O3A A10、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是A、纯净的食盐和生石灰、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰、碳酸钠晶体和生石灰BB B11、一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质、一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用量分数成正比。现用1

46、00克溶液质质量分数为克溶液质质量分数为30%的盐酸的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。A、氢氧化钠、氢氧化钠 B、水、水C、氧化镁、氧化镁 D、碳酸钙、碳酸钙12、苯甲酸（、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变

47、色C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7C C13、将、将200克溶质的质量分数是克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：后，恰好完全反应。试计算：（1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。）反应后溶液中溶质的质量分数。 1、“雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，是一种无色的碳酸饮料，将少量将少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊试液中，滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变

48、紫先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变变红后颜色不再改变.先变无色后变红先变无色后变红.先变红后变紫先变红后变紫C C3、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（） A、调味用的食盐、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖、食用的蔗糖2、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是的最佳物质是( )。 A、水、水 B、食盐、食盐 C、纯碱、纯碱 D、食醋、食醋D4 4、食用

49、松花皮蛋时常感到有涩味，是因为、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好这种调味品最好( )( )。A A、食盐、食盐 B B、酱油、酱油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D5、胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平、胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关反应。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。的化学方程式。6、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，一些纯碱溶液