金属和酸、盐的反应

1、工业上受热易万案一:氧化铜方案二:氧化铜金属的冶炼和回收学案班级姓名【资料】孔雀石就是一种常见的铜矿石，其主要成分是碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3,可用孔雀石为原料冶炼金属铜。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，分解，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。CU2（OH）2CO3+4HCIf2CUCI2+CO2I+3H2O1）碱式碳酸铜受热分解的现象：2）古人在孔雀石上用树枝（含碳元素）烧烤食物时，发现产生了红色的固体。其中涉及火法炼铜的主要原理（方程式表示）：我会设计:以碱式碳酸铜分解得到的氧化铜为主要原料，设计制取铜的方案（用流程图表示）万案一:方案四：氧化铜其他方案:我善分析火法炼铜方案

2、一二三比较：1、还原剂的获得2、还原剂的状态和反应条件3、还原剂的性质湿法炼铜的优点：我来评价方案甲：含铜 废料择空气中的烧黑色固体 及残留物足呈桶显酸、加热蓝色溶液 及不溶物方案乙:含铜 粉碎废料过渡德液碎铜、碎电缆皮、其他杂质©dM稀曜酸.地人空气并加则加过吊趺同浅绿色溶液及 k红色沉淀物过滤红色粉末过漉滤液加快峭浅缭色溶液及过滤红色红色沉淀物粉末1资料:2Cu+O2+2H2SO4-2CuSO4+2H2O两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么?练习：(1)滤液A中溶质的成分有(填化学式)；(2)步骤发生的化学反应方程式为(3)步骤加入过量铁的目的是（4）此方案有何不足之处吗？

3、用硫酸铜溶液处理好不好?巩固练习:1 .实验室用铁片或铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，可选用的装置如下图所示。科技小组同学设计了两个实验方案:万案一:CuC 琢明卫3cli万案一:请回答:写出上图中仪器a、b的名称。 若用方案一实验，应选用图中的装置（填序号）；该方法制取的铜中可能含有的杂质可加除去。若用方案二，氢气制取可以控制的实验装置,应选用图中的（填序号）。方案一用铁粉，方案二用铁片的原因是若用上述两个实验方案，获得相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是,理由是2 .某小组同学利用混有少量CO2的CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质置气密性良好）：CuO

4、CO CO氢氧化钠溶液澄清石灰水无水硫酸铜ABCDF实验开始时，先（选填“通气体”或“加热”），目的是。B中的现象是,反应的化学方程式是。小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O,但上述AE装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A-B一。B和C的连接，小明同小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开学认为不需要，理由是实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理E也可以用F装置代替，F装置的作用是3.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2% .现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示:(1)步骤产生的废气A中

5、，一定含有的有害气体是 (2)步骤中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是,溶液D中一定含有的溶质是(3)步骤中反应的化学方程式是(4)有人认为若步骤中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确?(填“正确”或“不正确”)，理由是当观察到时，说明滤渣A中铁已经完全反应。步骤III中加入的X是。实验结束后，生成0.1mol铜，请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）5.金属材料在国防建设中起着重要的作用。舁品帆叠记，我,芾飞行内犀图1口目引麻疏皎购资端盐酸安装】铁丝改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为。为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：I.实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理，理由是。n.通过实验2,可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为