内蒙古包头市中考化学试卷(word解析版)

1、内蒙古包头市 2021 年中考化学试卷一、选择题每题 2 分，共 12分每题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答案 标号涂黑1物质的以下用途主要利用其物理性质的是A 白醋用于去除水壶中的水垢B 干冰用于人工降雨C 稀盐酸用于金属外表除锈D 苏打水用于缓解胃酸过多考点：化学性质与物理性质的差异及应用专题：物质的变化与性质分析：物 质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质， 物质的物理性质是指不需要通过 化学变化表现出来的性质解答：解：A、白醋用于去除水壶中的水垢是利用了白醋中的醋酸与水垢能发生反响的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理

2、性质-升华时能够吸收热量正确；C、稀盐酸用于金属外表除锈是利用了盐酸与氧化铁能发生反响的性质，需要通过化 学变化表现出来，属于化学性质，错误；D、苏打水用于缓解胃酸过多利用了碳酸氢钠与盐酸能发生反响的性质，需要通过化 学变化表现出来，属于化学性质，错误；应选 B点评：物 理性质、 化学性质是一对与物理变化、 化学变化有密切关系的概念， 联系物理变化、 化学变化来理解物理性质和化学性质，那么掌握起来并不困难22分2021?包头以下说法中错误的选项是A 同 种分子构成的物质是纯洁物B 原子是化学变化中的最小粒子C 同种元素组成的物质是单质D 元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切考点

3、：纯 洁物和混合物的判别；单质和化合物的概念；原子的定义与构成；核外电子在化学 反响中的作用专题：物 质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类分析：物 质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种 物质组成纯洁物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或 两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学 变化中，分子可分，原子不可分；同种元素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭 氧中只有氧元素，但是它们属于混合物；元素的化学性质与该元素的原子的最外层电 子数关系最密切是正确的解答：解：A、纯洁物是由一种物质组成，因此同种分子构成

4、的物质是纯洁物，正确但不符 合题意，应选项错误；B、原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确但不符合题意，应选项错误；C、同种元素组成的物质是单质是错误的，如氧气和臭氧中只有氧元素，但是它们属 于混合物，错误符合题意，应选项正确；D、元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切是正确的，正确但不 符合题意，应选项错误；应选 C点评：本考点考查了物质的分类、原子的概念等，要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合 物、氧化物等根本概念，并能够区分应用本考点的根底性比较强，主要出现在选择 题和填空题中32 分2021?包头以下有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的

5、选项是A 除 去铁粉中混有的锌粉，可参加过量的硫酸亚铁溶液并过滤B .用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液C.要除去C02气体中的少量 HCI气体，可将其通过足量的 NaOH溶液D .不加任何试剂即可鉴别 KCI溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液考点：物 质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐 的鉴别专题：物质的鉴别题；物质的别离、除杂、提纯与共存问题 分析：除杂质题至少要满足两个条件： 参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响； 反响后不能引入新的杂质 根据三种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种

6、物质反响的现象相同，那么无法鉴别它们在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，假设有，将有颜 色的溶液鉴别出来， 然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定 出来；假设都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别解答：解：A、锌粉能与过量的硫酸亚铁溶液反响生成硫酸锌溶液和铁，再进行过滤，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确B 、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、澄清石灰水和氯 化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出 现三种明显不同的现象，不能鉴别，应选项所采取

7、的方法错误C、 CO2和HCI气体均能与NaOH溶液反响，不但能把杂质除去， 也会把原物质除去， 不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误D、CuSO4溶液溶液呈蓝色， 首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液液；把CuSO4溶液溶液与 另外三种溶液混合， 出现蓝色沉淀的溶液为 KOH 溶液； 剩余两种溶液为 K2SO4、 KCI 溶液，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂无法鉴别，应选项所采取的方法 错误应选： A 点评：物 质的鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只 与杂质反响，反响后不能引入新的杂质 、所选试剂需要与待鉴别的物质反响并出现 明显不同的现象是正确解题

8、的关键4. 2分2021?包头质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为 50g溶质 质量分数为 20%的稀硫酸混合，所得溶液的 PHA .小于7B .等于7C.大于7D.不确定考点：中和反响及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反响方程式的计算.专题：常见的酸酸的通性.分析：根据氢氧化钾与硫酸反响的化学方程式分析两者反响后哪种物质有剩余，并进一步判断溶液的pH .解答：解：根据反响 2K0H+H 2SO4=K2SO4+2H2O1129850g X20%50gX20%可以看出氢氧化钾与硫酸反响时氢氧化钾需要量大，而反响中氢氧化钾和硫酸的质量相等，那么硫酸有剩余，溶液显酸性，

9、pH小于7.应选A.点评：此题是酸碱中和反响的考查，解题的关键是能够判断该反响进行时哪种物质过量是解题的关键.5. 2分2021?包头天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数 的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别参加两烧杯中，充分反响后,以下说法错误的选项是A 假设天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B 假设天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反响C 假设反响后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D 假设天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余 考点：盐的化学性质；根据化学反响方程式的计算.专题：常见的盐化学肥料.分析：在天平的两个托盘上，放上质量相等的两

10、个烧杯，在烧杯中分别参加等质量等浓度的 硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中参加等质量的Na2CO3和MgCO3粉末，反响物放在一起不反响的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是 看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少那么成为解题的关键所在，所 以可计算相同质量的 Na2CO3和MgCO3完全反响放出二氧化碳质量的大小，天平的 指针会偏向质量大下沉的一方.解答：解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f，根据化学方程式，禾U用关系式法计算参加 碳酸钠，溶液质量的变化.Na2CO3CO2f溶液质量增加 m1064462106g62gMgCO 3+H2SO4

11、=MgSO 4+H2O+CO2T，根据化学方程式，禾U用关系式法计算参加碳酸 镁，溶液质量的变化.MgCO 3CO2f溶液质量增加 m844440106gm翌二40m=50.5g，所以参加碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，由此可知：A、 假设天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对；B、酸完全反响，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对；C、假设反响后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，故错；D、假设天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，故对.答案：C点评：此题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解此题的关键是分析左右两盘实际质量的变化，题目难度中等.6. 2分2

12、021?包头以下有关量的变化图象与其对应表达相符的是ABC06 箱就枚播甲丘向等质量的铁和镁 中分别参加足量的常温下，向一定量的饱和石灰水中参加氧化 钙tc时，向等质量的甲、向一定质量的过氧化氢乙、丙三种物质中分别加的水溶液中参加二氧化水配成饱和溶液，所得溶锰 液质量最小的是丙稀盐酸C. C考点：固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度 曲线及其作用；金属的化学性质.专题：元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度.分析：A、根据氧化钙能与水发生反响生成氢氧化钙进行分析；B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；C、 根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不

13、为0，过氧化氢溶液和二 氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反响的进行，水的质量不断增加，当反响完毕后水的质量不再增加进行解答；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成 的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量 的镁放出的气体大于铁放出的气体.解答：解：A、由于氧化钙能与水发生反响生成氢氧化钙，氧化钙反响消耗了饱和溶液中的 水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少， 所以溶液的质量减少，故错误；B、tC时甲的溶解度乙丙，那么将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱和 溶液，丙需要水的质量多，故丙所得

14、溶液的质量最大，故错误；C、 过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化 锰混合生成水和氧气，所以随着反响的进行，水的质量不断增加，当反响完毕后水的 质量不再增加，为一定值，故正确；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误.应选：C点评：解答此题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反响的反响原理和相关物质的 定量反响关系.、填空题每空1分，化学方程式2分，共21分请将答案写在答题卡的对应位置46_ 2 O羊一表示的

15、是Cl7. 8分2021?包头用化学符号填空： 两个铁离子2Fe3+硫酸中硫元素的化合价2汽油中参加适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇占燃在空气中燃烧的化学方程式C?H5OH+3O2 '2CO2+3H2O .3在一个密闭容器中有 A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反响，测得数据如下:物质ABC反响前的质量/g6.43.24.0反响后的质量/g5.2待测7.2反响后待测的B的质量是2.2克，该反响所属的根本反响类型是D2.82.0化合反响4现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反响有6个.考点：化学符号及其

16、周围数字的意义；金属的化学性质；复分解反响及其发生的条件；原子 结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达 式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律；化学反响的根本类型和能量变化.分析：根据已有的化学用语的书写的知识进行分析解答，根据反响物和生成物以及反响条件书写乙醇燃烧的化学方程式；在化学反响前后，各物质的质量总和不变，据此推出待 测值，然后根据物质质量的改变确定反响物和生成物，进而确定反响的类型；根据物 质的性质确定物质间的反响.解答：解：1 铁离子带有3个单位的正电荷，两个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2,故填：2Fe3+；+S 硫酸中硫元素的化合价

17、为 +6价，书写在硫元素符号的正上方，故填：H2WO4;18个电子，说明表示 丿丿的核内有17个质子，表示的是氯元素，核外有的是氯离子，故填：Cl ；2乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水,故填:ramC2H 5OH+3O 22CO2+3H 2O.3反响后待测的 B 的质量=6.4g+3.2g+4.0g+2.8g - 5.2g - 7.2g - 2.0g=2.2 克，A 反响 后减少，是反响物，B反响后减少，是反响物，C反响后增加，是生成物， D反响后减少是反响物，故该反响是三种物质生成一种物质的反响，属于化合反响，故填：2.2,化合反响.4铁能与稀盐酸、硫酸铜反响，氧化铜能与稀盐酸反响，稀盐酸能

18、与氢氧化镁、氢氧化钠反响，氢氧化钠能与硫酸铜反响，两两混合能发生的反响有6个，故填：6.点评：此题考查的是化学用语的书写以及质量守恒定律的应用和物质的性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.& 4分2021?包头某化学小组向一定量 AgNO3和Cu NO32混合溶液中参加一定量 的Mg粉，充分反响后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想： Mg NO32、AgNO3、Cu NO32 Mg NO32、CuNO32 Mg NO32、AgNO3 只有MgNO32B的成分，请将下表填写完整. 固体B的成分镁、铜和银经过讨论大家一致认为不合理的猜想是填标号，其理由是镁先与硝酸

19、银反响【实验探究】假设猜想成立，通过以下实验可确定固体 实验步骤有气泡产生取固体参加盐酸 考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料.分析：根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的 金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答.解答：解：向一定量AgNO3和Cu NO32混合溶液中参加一定量的 Mg粉，镁在铜和银的 前面，故镁能与硝酸银反响生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反响生成硝酸镁和铜，且镁 先与硝酸银反响，故猜想 错误，因为不可能镁先与硝酸铜反响，故填： ，镁先 与硝酸银反响；猜想成立，那么溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁， 当参

20、加盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体参加盐酸，镁、铜和银.点评：此题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的 意义进行.9. 5分2021?包头根据图1、图2答复以下问题:1实验室制取并收集较纯洁的氧气，应选用的装置是AD或CD 填序号2某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是C 填序号，将这瓶气体按图 G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的 性质是 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧.3科学贵在创新，图 2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进甲中红磷用酒精 灯点燃，你认为改进

21、后的优点误差少 ， 减少污染 .考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；空气组成的测定；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质.专题：常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化.分析：1根据反响物的状态及反响条件确定发生装置，根据气体的收集方法确定收集装 置；2实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，反响不需要加热， 大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大.3图2乙装置设计的比较好，操作简单，并且试管内的空气也不会逸出来，比较 严密.解答：解：1实验室制取气体即可选用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混

22、合物加热还 可选用双氧水和二氧化锰的混合物常温制取氧气，收集氧气即可选用向上排空气法又可选用排水法收集，但排水法收集的氧气纯洁，故答案：AD或CD.2实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，选用的发生装置是 B装置;将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的 性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧.故填：C;密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧.3通过凸透镜聚光引燃红磷，不需要翻开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较 准确用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于磷 燃烧放出大量的热，翻开瓶塞时容易使空气受热而逸出.所以实验的优点是：

23、误差少 或减少污染.故填：误差少；减少污染.点评：此题主要考查了气体的实验室制取、枯燥、收集等方面的知识，难度不大，需加强练习，提高实验的技能本考点还考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方 案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点.评价包括对实验方案的评 价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握.10. 4 分2021?包头固体混合物 A 是由 Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验.假设每步反响均恰好完全反响试推断：1气体B是氢气 .2固体A中一定没有的物质是碳酸钠 .3滤液D中一定有含有的溶质

24、是硫酸铜、硫酸镁.4固体A的组成可能有 6种.考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质.专题：混合物组成的推断题.分析：根据镁和硫酸会生成氢气， 碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳， 二氧化碳和水会生成碳酸， 碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于 酸等知识进行分析.解答：解：镁和硫酸会生成氢气， 碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳， 二氧化碳和水会生成碳酸， 碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于 酸.固体混合物参加稀硫酸会生成气体B,气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀 是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，滤液中参加氢氧化钠会生成 蓝色沉淀，所以滤液 D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，E是硫酸铜，所以1气体B是氢气；2固体A中一定没有的物质是碳酸钠；3滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫 酸铜；4固