2014年广东佛山一模化学试题

1、 佛山市2014届高三教学质量检测（一）化学试题本试卷满分100分考试时间50分钟第一部分 选择题 (共36分)一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A天然气、石油都是清洁的可再生能源B在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中Ksp(AgCl)降低D地沟油和矿物油都属于酯类物质8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3nAB常温常压下，22.4L乙烯中含极性共

2、价键数目为5nAC1L1molL1的NH4Cl溶液中有nA个NH4+D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA9水溶液中能大量共存的一组离子是AAl3+、Cl、A1O2、SiO32 BH+、Na+、S2、ClOCK+、Mg2+、SO42、MnO4DFe3+、Ca2+、SCN、NO310、下列叙述正确的是A图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B图中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C图装置中镁片是原电池的负极；装置中镁片是原电池的正极D图分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si11己知N2(g)+3H2(g)2

3、NH3(g) H= 92.4kJmo11，下列结论正确的是A在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJBN2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H= QkJmo11，则Q>92.4C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%12下列各项叙述I、都正确且二者的原理最相似的是二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

4、A由水电离出来的c(H+)=1.0×1013mo1/LB c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH (盐酸)D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mo1/L23某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：Z>X>YDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字

5、说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30(16分)碳酸二甲酯(简称DMC)是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物II核磁共振氢谱有 组峰；1mol该物质可以跟 mol氢气发生加成反应。（2）反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。（3）反应原子利用率100%，则化合物的名称是 。化合物的结构简式是 ，反应的反应类型是 。（4）化合物V是化合物的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种) 。（5）一定条件下，与DMC11发生

6、类似反应的反应，请写出反应方程式 。31(16分)汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) H= 。（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极。钯电极A为 极，电极反应式为 。制备相应产品Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15流

7、程如下： (注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：（1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是 。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是 。（2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为 ，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和 。（3）酸性条件下产率偏低的原因是 。（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为 。（5）右图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上

8、信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为 。33(17分)研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比11)制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择)（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的