2020年高考原创化学预测卷(四川卷)

1、高考原创化学预测卷【四川卷】第I卷（选择题共42分）1 .分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）混合物：铝热剂、碱石灰、纯净矿泉水、分析纯盐酸同素异形体：活性炭、12C、石墨烯、金刚石非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖原子晶体：金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体胶体：碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料A.B.C.D.2 .下列离子方程式正确的是（）A.向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42一恰好沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4bAlO2+2H2。B.铁红溶于足量HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多：CO3

2、2-+2H+=CO2T+HOD.铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3+6H+=Fe3+3NO2H3H2O3 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，44.8LHF所含有的分子数为2NaB.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NaC.常温常压下，44g由N2O和CO2组成的混合气体所含的分子数为NaD.1mol羟基和ImolOH一含有的电子数都为10Na4 .根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（）粒比色精拄一氯被工业I海水卜J-Mg（OH）I一MgClt*6HH丝无水母液Lm斯豆B誉豆鲤吸收液包B.A.除去粗盐中杂质（Mg

3、2+、SO42>Ca2+）,加入的药品顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤后加盐酸B.在过程中为抑制MgCl26H2O的水解，应在干燥的HCl氛围中加热制得无水MgCl2C.氯碱工业中，精制饱和食盐水应在阳极区通入D.从第步到第步的目的是为了浓缩富集澳，提高澳的产量5 .关于下列装置说法正确的是（）A.装置中，一段时间后SO42一浓度增大B.装置中滴入酚Mt,a极附近先变红C.用装置精炼铜时，c极为粗铜D.装置中先发生析氢腐蚀，后接着发生吸氧腐蚀SO42一浓度不变,6 .下列叙述正确的是()A. 25C时，等浓度的HCN、NaCN混合溶液显碱性，则c(CN)+c(OH)<

4、;c(HCN)+c(H+)B. pH=a的醋酸加水稀释为pH=a+1,则稀释后的浓度为稀释前的1/10C.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是AlCl3D.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同7. 700c时，H2(g)+CO2(g)三叱。(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(Lmin),下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.100.200.20c(CO2)/mol/L0.100.100.20A.平衡时，乙中CO2体积分

5、数小于25%B.平衡时，丙中CO2转化率是甲的2倍C.温度升至800C,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时向容器中充入H2、CO2各0.10mol/L,H2O、CO各0.20mol/L,则v(正)vV(逆)第II卷(非选择题)8. (18分)X、Y、Z、W为四种短周期元素且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y原子核外电子有8种不同的运动状态；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍。用相应的元素符号及化学用语回答下列有关问题：（1）元素X的基态原子价层电子排布图。由X2H6、。2、KOH溶液组成的燃料电池中，负极上发生

6、的电极反应为（2）若W是第三周期中电负性最大的元素。W的单质与强碱溶液反应的离子方程式为：;由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为：。Z的最高价氧化物对应水化物能与XY2形成，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式）。（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。XW2为（填极性”或非极性”）分子；Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为。（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。则31g该单质分子中含共价单键为mol;某种Z-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为。若晶胞的边长为anm,则合金的

7、密度为g?cm-3*FeOZ （臼条对角线的的）9. （14分）绿矶（FeSO4?7H2。）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矶进行了如下的探究：（一）FeSO4?7H2。的制备FeSO4?7H2。该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍。向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080c之间至铁屑耗尽;趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，

8、再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)实验步骤的目的是。(2)实验步骤明显不合理，理由是。(3)为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，原因(二)探究绿矶(FeSO47H2O)热分解的产物已知SO3的熔点是16.8C,沸点是44.8C,该小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：【实验过程】仪器连接后，检查装置A与B气密性；取一定量绿矶固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管；观察到A中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；待A中反应完

9、全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。(4)实验结果分析结论1:B中收集到的液体是;结论2:C中溶液褪色，可推知产物中有;结论3:综合分析上述实验和可推知固体产物一定有Fe2O3。【实验反思】(5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足：。(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是。a.氯水和KSCN溶液b.酸性KMnO4溶液c.H2O2d.NaOH溶液10. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通

10、过下图所示的路线合成：DC-HjO；PC13已知：RCOOH-RCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题:(1) B-C的转化所加的试剂可能是,CH3COC1+EfF的反应类型是(2)有关G的下列说法正确的是。A.属于芳香煌B.能与FeC13溶液发生显色反应C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D.1mo1G最多可以跟4mo1H2反应(3)E的结构简式为。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。能发生水解反应与FeC13溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子11.(14分)某科研小组设计出利用工业废酸(

11、10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用，方案如下图所示。工止齿敷试加甲豆氏NHiHCQj和盆水|I堆浸过滤除珠已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的沉元2甲-I 一 2njfOHhCOj焙烧| 品性乙溶液pH如下表所示。离了开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题:(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)(选填'”T“或之")。(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的(填序号)作为试剂甲是比较合适的。A. KMnO4B. HNO 3C. H2O2D. Cl 2(3)除铁过