反应热盖斯定律

1、盖斯定律练习1. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g) O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3N2(g)3H2(g)=2NH 3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A H1>0， H2>0B H3>0， H4>0C H2 H4 H5D H3 H12 H22. 已知反应：1H2(g)2O2(g)=H2O(g)H112N2(g)O2(g)=NO2(g)H2132N2(g)2H2(g)=NH 3(g)H3则反应7O2(g)=2NO2(

2、g)3H2O(g)的 H 为()2NH3(g)2A2 H12 H22 H3B H1 H2 H3C3 H12 H22 H3D3 H12 H22 H33. 用 H2 可将工业废气中的 NO 催化还原成 N2，其能量转化关系如图 (图中计量单位为 mol) ，则： NO(g)H222的H为()(g)=0.5N (g)H O(g)A0.5 ·(abcd)kJ ·mol1B0.5 (c·adb)kJ ·mol 1C0.5 (c·dab)kJ ·mol1D0.5 (c·dab)kJ ·mol 14.通过以下反应均可获取H2。下

3、列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJ mol·1焦炭与水反应制氢： C(s) H22H2131.3 kJ mol·1O(g)=CO(g)H (g) 甲烷与水反应制氢： CH4(g) H2O(g)=CO(g) 3H2(g)H3 206.1kJ·mol 1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3 减小D反应 CH4(g)=C(s)2H2(g)的 H74.8 kJ mol· 15. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO 3(s)3C(

4、s)=K2S(s)N 2(g)3CO2(g)Hx kJ mol· 1已知：碳的燃烧热H1a kJ mol· 1b kJ mol· 1S(s) 2K(s)=K2S(s) H22K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO 3(s)H3c kJ ·mol1，则 x 为()A3abcBc3abCabcDcab6.室温下，将 1 mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 热效应为H1，将 1 mol 的 CuSO溶于水会使溶液温度升高， 热效应为H2；CuSO·4(s)45H2O受热分解的化学方程式为 CuSO ·

5、，热效应为45H2O(s)=CuSO4(s) 5H2O(l)H3。则下列判断正确的是 ()A H2> H3B H1< H3C H1 H3 H2DH1H2> H37. 工业上常用磷精矿 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应制备磷酸。已知 25 ，101 kPa 时：CaO(s) H2SO4(l)=CaSO4(s) H2O(l)H 271kJ·mol 15CaO(s) 3H3PO4(l) HF(g)=Ca5(PO4)3F(s) 5H2O(l)H937kJ·mol 1则 Ca54 3 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_(PO) FCa5(PO4)3F(s)+5H2

6、SO4(l)=5CaSO4(s)+ 3H3PO4(l) HF(g)H 428kJ ·mol 1。8. 已知下列反应：SO2(g)2OH (aq)=SO23 (aq)H2O(l)H1ClO (aq) SO23(aq)=SO24 (aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO24 (aq)H3则反应 SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的 H_ H1+ H2- H3_。9. FeSO4 可转化为 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25 ， 101 kPa 时：4Fe(s)3O2

7、(g)=2Fe2O3(s)H 1648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H 393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3H1480 kJ/mol(s)FeCO3 在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H = -156 kJ/mol。10. 用 O2 将 HCl 转化为 Cl 2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为 2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s) H1反应生成 1mol Cl2的反应热为H2 ，则总反应的热化学方程式为_

8、2HCl(g) O2(g)=H 2O(g)Cl2(g)H= H1+ H2_，(反应热用 H1和 H2表示)。11. 贮氢合金 ThNi 5 可催化由 CO、H2 合成 CH4 的反应，温度为 T 时，该反应的热化学方程式为 _ CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)_ H -206kJ·mol 1 _。已知温度为 T 时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ mol·1H2(g)· 1CO(g) H2O(g)=CO2(g)H41 kJ mol12. 烟气 (主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬

9、浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。 O3 氧化烟气中 SO2、 NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H 200.9 kJ mol· 1NO(g)1O (g)=NO2(g)H· 12258.2 kJ mol2332(g)H 241.6 kJ mol· 1SO (g)O (g)=SO (g)O反应 3NO(g) O(g)=3NO2(g)的H·1。3_-259.1 kJ mol13. 用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧

10、技术。反应为主反应，反应和为副反应。11H1 47.3 kJ·mol4CaSO4(s) CO(g)4CaS(s) CO2(g) 1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2 210.5 kJ mol· 1CO(g)11H3 86.2 kJ·mol2C(s)2CO2(g) 1反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H4 H1+ H2+2 H3 (用 H1、 H2 和 H3 表示 )。14. 已知： 25 、 101 kPa时，Mn(s) O2(g)=MnO2(s)H 520 kJ mol

11、· 1S(s)O2(g)=SO2(g)H 297 kJ mol·1Mn(s) S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H 1065 kJ mol· 1SO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4的热化学方程式是 MnO 2(s)+ SO2(g)=MnSO4(s) H 248 kJ mol·1。15. 捕碳技术 (主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3 和(NH 4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应： 2NH3(l) H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应： NH 3(l

12、) H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应： (NH 4 232O(l)2433)CO (aq)HCO (g)2NH HCO (aq) HH与H、 H之间的关系是：H _2H2- H1。3123_16. (1)化合物 AX 3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题：已知 AX3的熔点和沸点分别为 93.6和 76 ， AX 5 的熔点为 167 。室温时 AX 3 与气体 X2 反应生成 1 mol AX 5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 _AX3(l)· -1。X2(g) = AX 5(s) ?-H=123.8KJ

13、mol(2)CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、 101 kPa 下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s) ，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+ O2(g)=2 CuCl2(s)+2CuO(s)-177H=.6KJ mol· -1。17. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得 5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3O

14、H(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H 1 452.8 kJ mol·1。(2)由气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中， 拆开化学键需要消耗能量， 形成化学键又会释放能量。化学键H HN HNN 1436391945键能 /(kJ mol· )已知反应：N2(g)3H2(g)=2NH 3(g)Ha kJ mol· 1试根据表中所列键能数据估算a 的值为 _-93_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓

15、变进行推算。已知：，石墨)221 393.5 kJ mol·1C(sO (g)=CO (g) H2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 571.6 kJ mol· 12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H3 2 599 kJ mol·1根据盖斯定律，计算298 K 时由 C(s，石墨 )和 H2(g)生成 1 mol C 2H2(g)反应的焓变H= 226.7 kJ mol· 1。参考答案1、D 2、D 3、A 4、D 5、A 6、B7、Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)= 5CaSO4(s)+ 3H3PO4(l) HF(g)H 428kJ ·mol 18、_ H1+ H2- H3_9、4FeCO3(s)+ O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H = -156 kJ/mol10、2HCl(g) O2(g)=H2O(g)Cl2(g)H= H1+ H2_11、CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)_H-206 kJ mol· 112、-259.113、4 H1+ H2+2 H314、MnO 2(s)+ SO