氧化还原反应专题训练

1、氧化还原反应专题训练 班级_姓名_号数_ 1下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨3、在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A.12 B.21 C.

2、11 D.32424mL 溶液，恰好与20mL溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为（ ）A 6B 3C 2D 05.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G ® QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH ® GQH2O (4) ZNaOH ® QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ). QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ二1、配平下列化学方程式： Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O 2高锰酸钾和氢

3、溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4HBr Br2MnBr2KBrH2O，其中还原剂是_。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。3、高氯酸铵（NH4ClO4）在强热的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水，反应中生成还原产物和氧化产物的物质的量之比为 。其反应方程式为： 。4、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； SiO2 C N2 Si3N4 CO （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；5、 （1）配平下列有关反应的离子方程式： NO3-+ Al

4、+ H2O N2 + Al(OH)3+ OH-（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_，每生成2molN2，将有_mol电子发生转移。6实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I37在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰

5、化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 = KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 _ 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 8化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与

6、强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 9KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3 HCl(浓) ® KCl ClO2­ O2­ （1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mo1。 （4）ClO2具有很强的氧化

7、性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍。三氧化性、还原性强弱：1、已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+2针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：A. Na2O2HCl H2O2NaCl B. Ag2OH2O2 AgO2H2OC. H2O2 H2OO2 D. H2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O(1) H2O2仅体现氧化性

8、的反应是(填代号) ，该反应配平的化学方程式为 。(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。(3) H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。 3根据反应式：(1) 2Fe3+2I 2Fe2+I2，(2) Br22Fe2+ 2Br2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( ) A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、Br C. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br4根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3I2H2O2HIH2SO42FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO3Fe(NO3)32FeCl

9、32H2ONO­A. H2SO3I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3NO C. Fe2+ I- H2SO3NO D. NOFe2+ H2SO3I-5已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一

10、种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 6从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：（1） 对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反应中是氧化剂（2） 对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是