海南省国科园实验学校中学部高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第课时）酸碱盐在水溶液中电离课件新人教版必修

1、第二节离子反应第二节离子反应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中电离运动型饮料运动型饮料运动饮料中主要含有电解质，维生素，氨基酸等成分，能补充人体所需的营养成分，抗疲劳，平衡新陈代谢。虽然有益于健康，但是不正当的饮用可能会损害身体。一、酸、碱、盐在水溶液中的电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离离l电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、 蔗糖固体、酒精、蒸馏水、 NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、H3PO4溶液、酒精溶液下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？NaCl、 KNO3、 NaOH、 H3PO4为电解

2、质一、一、电解质电解质l电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 酸，如HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2等 盐，如KCl等 活泼金属氧化物，如MgO、Na2O等l它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子电解质能够导电的原因电解质能够导电的原因电解质 自由移动的离子 定向移动形成电流溶于水电离产生外接电源NaCl Na+ + Cl-二、电解质的电离二、电解质的电离l1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下生成了自由移动的阴、阳离子的过程。l2、电离的条件： 盐和碱的电离条件： 酸的电离条件：原因：在固态时虽然存在阴、阳离子，但不能

3、自由移动，因此不能导电。在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。原因：在固态或液态（熔融状态）时，只有分子，没有自由移动的离子，因此不能导电。如：液态HCl、 H2SO4在水溶液里受水分子的影响，电离产生自由移动的离子，因而能够导电电离是导电的前提水溶液或熔融状态下。水溶液 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质l（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质l（2）弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度金属氧化物金属氧化物:少数盐少数盐：醋酸铅、：醋酸铅、HgCl2等等

4、H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等l非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物三、非电解质三、非电解质 非金属氧化物，如SO2、CO、CO

5、2等 部分非金属氢化物 ，如CH4、NH3等 大部分有机物，如蔗糖、葡萄糖、酒精等 电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸，如HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3碱，如NaOH、NH3H2O等盐，如KCl等活泼金属氧化物，如Na2O等水非金属氧化物，如SO3、CO2等 部分非金属氢化物 ，如CH4、NH3等大部分有机物，如蔗糖、葡萄糖、酒精等 像像SO3、CO2等，溶于水能导电，它们等，溶于水能导电，它们为什么不是电解质？为什么不是电解质

6、？思考与交流思考与交流2 2、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 这些难溶盐，它们几这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？乎不溶于水，它们是电解质吗？1 1、像、像SOSO3、COCO2等，溶于水能导电，它们等，溶于水能导电，它们为什么不是电解质？为什么不是电解质？电解质不一定易溶于水电解质不一定易溶于水3 3、不是电解质就是非电解质吗？、不是电解质就是非电解质吗？溶于水能导电的化合物不一定是电解质溶于水能导电的化合物不一定是电解质不是电解质的也不一定是非电解质（比如：不是电解质的也不一定是非电解质（比如：单质）单质）总结总结l1、能够导电的物质不一定是电解质 电解质和非电

7、解质必须是化合物l2、电解质不一定易溶于水，易溶于水的也 不一定是电解质l3、不是电解质的不一定是非电解质l4、电解质是化合物，而不是混合物 电解质溶液是混合物电离方程式电离方程式写出下列物质的电离方程式电离时生成的阳离子全部是H +的化合物酸碱HCl=H+Cl-H2SO4=2HSO4-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-NaCl= Na+ Cl-Na2SO4= 2Na+SO4-盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项l（1）强酸、强碱和大部分盐书写用“=”连接l（2）酸式盐的电离方程式 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 如:N