人教版高中化学必修1-3.2《铝的重要化合物》名师课件

1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物新课导入 19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？Al3、 和Al(OH)3之间的相互转化。u正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会 书写有关反应的化学方程式。u能够用化学方程式或离子方程式表示 Al3、 和Al(OH)3之间的相互转化。-AlO2-AlO2学习目标：铝的重要化合物请同学们想想铝有哪些常见的化合物一、铝的氧化物 白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐火材料耐火坩埚、耐火管、

2、耐高温的实验仪器【实验探究一】 : Al2O3的化学性质 请同学们回忆铝片与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。常温下，铝的表面会形成致密的氧化膜，这层氧化膜是什么？第1组加入稀盐酸氧化铝第2组加入NaOH溶液实验结论：Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O回顾：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应:CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2OAl2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O偏铝酸钠Al2O3是两性氧化物，两性氧化物既可以跟酸反应，也可以跟碱反应。【活动1】：请同学们运用初中学过的知识，利用以下试剂写出生成氢氧化铝的化学反应方程式，并思考：如何在实验室里制备氢氧化铝呢？【实

3、验探究二】 氢氧化铝的性质0.5mol/L Al2(SO4)3溶液2mol/L氨水2mol/LNaOH溶液2mol/L HCl溶液可供选试剂：Al2(SO4)3+6NH3H2O = 6NH4Cl + 2Al(OH)3Al2(SO4)3+6NaOH = 6NaCl + 2Al(OH)31 Al2(SO4)3溶液中加入氨水。2 Al2(SO4)3溶液中加入氢氧化钠溶液。1、取2mL Al2(SO4)3溶液，向其中逐滴滴入氨水2、取2mL Al2(SO4)3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液Al2(SO4)3溶液氨水白色胶状沉淀白色胶状沉淀Al2(SO4)3溶液NaOH溶液沉淀不溶解后沉淀溶解白色胶状

4、沉淀白色胶状沉淀反思延伸1、NH3H2O沉淀氢氧化铝的制备 过量NH3H2O沉淀不溶解Al2(SO4)3Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3沉淀NaOHAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O酸性过量NaOH溶解2、Al2(SO4)3Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3此方案更好【活动2】 氢氧化铝的性质Al (OH)3盐酸白色胶状沉淀白色胶状沉淀Al (OH)3NaOH溶液沉淀溶解沉淀溶解白色胶状沉淀白色胶状沉淀思考与交流二、氢氧化铝的性质白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素物理性质:与酸反应

5、:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与强碱反应: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O像氢氧化铝这样，既能与反应也能与反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物加热时: 氢氧化铝分解为氧化铝和水2Al(OH)3=Al2O3+3H2O为什么Al(OH)3会具有两性既与酸反应，又与强碱反应?H+AlO2- +H2O酸式电离碱式电离Al(OH)3Al3+3OH-切记：AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH-不能共存思考与交流Al3+ + 3OH-(少量) =Al(OH)3-1AlO2- + H+(少量） + H2O =Al(OH)3 Al(OH)3+ 3H+ =Al3+3H2O +：Al

6、O2-+4 H+(过量)=Al3+2H2O Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O -1Al3+ +4 OH-(过量）=AlO2-+2H2O -1Al3 Al(OH)3AlO2-铝三角（1）在医学上的应用胃舒平-中和胃酸（2)净水-Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。课堂小结、实验室制法1、氧化铝、两性氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ，Al(OH)3 + OH- = AlO2-