第四章理想气体的热力过程

1、第四章理想气体的热力过程一、目的及要求：掌握四种基本热力过程的初终态状态参数的计算，掌握当理想气体经历某一热力过程后系统与外界所交换的热量及功量的计算。掌握多变过程的相关量的计算。 会利用给定的已知条件在坐标图上定性的画出相应的过程曲线。 资料个人收集整理，勿做商业用途二、内容：4.1研究理想气体的目的及一般方法4.2 定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程及多变过程4.3过程曲线在相应的坐标图上的表示。三、重点及难点：4.1熟练掌握5种基本过程（定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程及多变过程）的初终态基本状态参数 p、v、T之间的关系。资料个人收集整理，勿做商业用途4.2熟练掌握当工质经历

2、了4种基本过程以及多变过程过程系统与外界交换的热量、功量的计算。4.3 能将各过程表示在 p v图和T s图上，并能正确地应用p v图和T s图判断过程的特点，即 U , h, q及w等的正负值。 资料个人收集整理，勿做商业用途四、主要外语词汇：thermodynamic Process, isometric process, isobaric process, isothermal process, adiabatic process, ise ntropic process, polytropic process资料个人收集整理，勿做商业用途五、本章节采用多媒体课件六、复习思考题及作业：思

3、考题：1、在定容过程和定压过程中，气体的热量可根据过程中气体的比热容乘以温差来计算。定温 过程气体的温度不变，在定温膨胀过程中是否需对气体加入热量？如果加入的话应如何计算？资料个人收集整理，勿做商业用途2、 任何定温过程都有 LU=0, Lh=0 ?对于理想气体如何？3、绝热过程，工质的温度都不变？反之温度一定变？4、 从同一初态，分别经历等温过程、等熵过程及n=1.2过程，能否到达同一终态？5、一封闭系经某可逆吸热对外作功，问能否用一可逆绝热过程使系统回到初态6、在p-v及T-s图上如何判断过程中的 q、w、匚u、匚h的正负？作业:4 - 1、4 2、4- 4、4 6、4 - 10、4 -

4、12、4 - 15、4- 20第四章理想气体的热力过程§4- 1研究热力过程的目的及一般方法1、目的工程上广泛应用的各种热工设备，尽管它们的工作原理各不相同，但都是为了完成某种特定的任务而进行的相应的热力过程。例如：通过工质的吸热、膨胀、放热、 压缩等一系列热力状态变化过程实现热能与机械能的相互转换，用热力学观点来进行 热力分析时，这些热工设备，可以无一例外的看作是一种具体的热力学模型。它们都 包括系统、边界、外界三个基本组成部分；具备“系统状态变化”、“系统与外界的相互作用”以及“两者之间的内在联系”这三个基本要素。资料个人收集整理，勿做商业用途系统内工质状态的连续变化过程称为热力

5、过程。工质状态变化是与各种作用密切相联系的，这种联系就是热力学基本定律及工质基本属性的具体体现，而各种热工设 备，则是实现这种联系的具体手段。实施热力过程的目的就可归纳为两类：（一）控制系统内部工质状态变化的规律，使之在外界产生预期的效果；（二）为了使工质维持或达到某种预期的状态，应控制外部条件，使之对系统给以相应的作用量。第一种如各 种动力循环及制冷循环；第二种如锅炉、炉管、压气机、换热器等等，实际上任何热 力过程都包含工质的状态变化和外界作用量，这是同一事物的两个方面，仅是目的不 同而已。资料个人收集整理，勿做商业用途因此，研究热力过程的目的任务就在于：运用热力学的基本定律及工质的基本属

6、性，揭示热力过程中工质状态变化的规律与各种作用量之间的内在联系，并从能量的 量和质两方面进行定性分析和定量分析。资料个人收集整理，勿做商业用途在热工设备中不可避免地存在摩擦、温差传热等等不可逆因素，若工质各个状态 参数都在变化，则不易确定其变化规律。仔细观察发现，某些常见过程却又往往近似 具有某一简单的特征。例如：汽油机气缸中工质的燃烧加热过程，由于燃烧速度很快, 压力急剧上升而体积不变，接近定容；活塞式压气机中，若气缸套的冷却效果非常理 想，压缩过程中气体的温度几乎不升高，近似定温；燃气流过汽轮机，或空气流经叶 轮式压气机时，流速很大，气体向外界散失的热量相对极少，接近绝热。工程热力学 将热

7、力设备中的各种过程近似的概括为几种典型过程，既定容、定压、定温和绝热过程。同时，为使问题简化，暂不考虑实际过程中不可逆的耗损而作为可逆过程。这四 种典型的可逆过程称为基本热力过程，可用简单的热力学方法予以分析计算。随后， 考虑到不可逆耗损，再借助一些经验系数进行修正。由此可对热设备或系统的性能、 效率作出合理的评价，同时，计算结果与实际情况在量上也相当接近。可以认为，工 质基本热力过程的分析和计算是热力设备设计计算的基础和依据。资料个人收集整理，勿做商业用途值得注意的是：工质热力状态变化的规律及能量转换状况与是否流动无关，对于-1 一-4,- 4- - - 4- ' 1- - l 4-

8、丿- _ r - l - - -确定的工质，它只取决于过程特征。资料个人收集整理，勿做商业用途2、研究的内容及方法在热工设备中不可避免的存在摩擦、温差传热等等不可逆因素，因此实际过程都 是不可逆过程。热力学的基本分析方法是，把实际过程近似的、合理的理想化为可逆 的热力过程，即暂且不考虑次要因素，抓住问题的本质及主要因素来进行分析。资料个人收集整理，勿做商业用途具体说来有如下几点：（1）根据过程的特点，利用状态方程式及第一定律解析式，得出过程方程式p = f（v）; 借助过程方程式并结合状态方程式，找出不同状态时状态参数间的关系式，从而由已知初态确定终态参数，或者反之；资料个人收集整理，勿做商业

9、用途f 3）在p v图和T s图中画出过程曲线，直观的表达过程中工质状态参数的变化 规律及能量转换情况；f 4）确定工质初、终态比热力学能、比焓、比熵的变化量。理想气体的状态参数比热力学能、比焓、比熵的变化量：u、二h、二s，不论对哪种过程，或过程是否可逆，都可按下列公式计算；资料个人收集整理，勿做商业用途变比热容时：Au =Cz；（t2 tjt1At2h =Cp t - tj= s； - s： - Rg InP2Pit2tiIn 三-Rg InTiP2Pi定值比热容时：3 =Cv（T2 -Ti）：h =Cp（T2 -Ti）.TP2.：s 二 CplnRg InTiPiT 2V 2= cv I

10、n Rg In -TiVip2v2=s 二 cv Incp In 二PiVi(5)确定ikg工质对外做出的功和过程热量。2各种可逆过程的膨胀功都可由 w = i pdv计算，式中p = f( v)o过程热量q在求出 w和M之后，可按q = w + . ：u计算，定容过程和定压过程的热量还可按比热容乘以温 差计算。定温过程可由温度乘以比熵差计算。 各种可逆过程的技术功均可按 Wt - - vdp 进行计算。资料个人收集整理，勿做商业用途由于本章限于研究理想气体的热力过程，因此一方面要熟练的掌握并运用理想气 体的各种基本属性；另一方面，也要防止不加分析的把理想气体的有关结论，应用到 理想气体中去。

11、 资料个人收集整理，勿做商业用途另外，本章主要讨论的是理想气体的可逆过程，因此，一方面要熟练的掌握并运 用可逆过程的概念及性质；另一方面，也要防止不加分析的把可逆过程的结论及公式， 应用至U不可逆中去。 资料个人收集整理，勿做商业用途3、分析理想气体热力过程的一般步骤(1) 根据过程的特征，建立过程方程。(2) 根据过程方程及理想气体状态方程，确定过程中基本状态参数见的关系。(3) 在p v图和Ts图中画出过程曲线，并写出过程曲线的斜率表达式。(4) 对过程进行能量分析，包括，u > h、二s的计算以及功量及热量计算。(5) 对过程进行能质分析，对于可逆过程这一步骤可省去。下面开始介绍四

12、种基本的热力过程。§4-2基本热力过程根据状态公理，对于简单可压缩系统，如果有两个独立的状态参数保持不变，则 系统的状态不会发生变化。一般来说，气体发生状态变化过程时，所有的状态参数都 可能发生变化，但也可以允许一个(最多能一个)状态参数保持不变，而让其他状态参数发生变化。如果在状态变化过程中，分别保持系统的比容、压力、温度或比熵为 定值，则分别称为定容过程、定压过程、定温过程及定熵过程。这些由一个状态参数 保持不变的过程统称为基本热力过程。资料个人收集整理，勿做商业用途1定容过程比容保持不变的过程称为定容过程。（1）定容过程方程根据定容过程的特征，其过程方程为：V =定值（2）定容

13、过程的参数关系根据定容过程的过程方程式v =定值，以及理想气体状态方程，pv = RT，即可得 出定容过程中的参数关系：资料个人收集整理，勿做商业用途21= 止乂定值TiTT 2v(4-1)式（4-1）说明：在定容过程中气体的压力与温度成正比。例如，定容吸热时，气体的 温度及压力均升高；定容放热时，两者均下降。资料个人收集整理，勿做商业用途（3）定容过程的图示：定容过程在p-v图中斜率可表示为:("(4-2)p4Ti如图所示，定容线在p-v图上是一条与横坐标v轴相垂直的直线，若以1表示初态,则12v表示定容放热；12v定容过程在T-s图上的们是两个过程。资料个人收集整理，勿做商业用途

14、:表示定容吸热，它斜率表达式，可以根据熵变公式及定容过程的特征导出:dT cv t(冷叽Cv T_ tCvSv =51T1在T-s图上，定容线是一条指数曲线,其斜率随温度升高而增大，即曲线随温度升12v'表示定容吸热，它们是与p-v图上同名过咼而变陡，在右图中12v表示定容放热；程相对应的两个过程，过程线下面面积代表所交换的热量。资料个人收集整理，勿做商业用途（4）定容过程的能量分析根据理想气体的性质，假定比热为常数，有:-U12- Cv (T2 -h12 - Cp(T2 -TJT22dv = 0. wv = 1 pdv 二 0wt - - vdp = v(» _ p2)定容

15、过程中，热量可利用比热的概念，也可用热力学第一定律来计算。即有：qv 二5仃2 -）= U2 -ui（4-3）即：系统热力学能变化等于系统与外界交换的热量，这是定容过程中能量转换的特点。2、定压过程压力保持不变的过程称为定压过程。（1）定压过程方程根据定压过程的特征，其过程方程为：p =定值（2）定压过程的参数关系：根据过程方程及状态方程得：也=丫=土=_?=定值（4-4）Ti T T2 p（4-4）式说明在定压过程中气体的比容与温度成正比。因此，定压加热过程中气体温度升高必为膨胀过程；定压压缩过程中气体比容减小必为温度下降的放热过程。资料个人收集整理，勿做商业用途（3）定压过程的图示定容过程

16、在p-v图中斜率可表示为:=±00(4-5)定压过程在T-s图上的斜率表达式，可以根据熵变公式及定压过程的特征导出:汀 T(一)p:sCp可见，在T-sIn$=c图上，定压线也是一条指数曲线，但因Cp*(4-6)，所以通过同一状态的定压2r线总比定容线平坦。为比较方便，在上图即时画出了通过同一初态的定压线及定容线，其中,12p表示定压吸热过程；12p'表示定压放热过程，它们是与 p-v图上同名过程相对应的两个过程，过程线下面面积代表所交换的热量。资料个人收集整理，勿做商业用途（4）定压过程中lu12、匚h12及二s12可表示为：-U12- Cv（T2-）hi2 =Cp（T2

17、-'Ti）ls12 二 cp In定压过程吸收的热量及功可表示为：wpT2 -Ti2Wp1 pdv = p(V2 - Vi) =Rg(T2 -Ti)= RgWt 二- vdp 二 0qp “2 -hi 仃2 -Ti)(4-7)所以理想气体的气体常数Rg数值上等于1kg气体定压过程中温度升高1K时的膨胀功3、定温过程温度保持不变的状态变化过程称为定温过程。按分析热力过程的一般步骤，可以依次得出以下结论：（1） 定温过程方程T =定值（2）定温过程的参数关系：(4-8)叭=pv = p2v2 二 RT =定值及定温过程中压力与比容成反比。（3）定温过程中的图示：对（4-8）式作全微分可得出

18、：pdv vdp 二 0因此定温过程在p-v图中斜率可表示为:P.vd l n p 二-d l n v(4-9)Ti如图所示，12T是等温膨胀程线与纵坐标所在-p-v图上定温过程是一条等边双曲线，过程线的斜率为负值，其中 过程，1-2T '是等温压缩过程，过程线下的面积代表容积变化功wv ；过围面积代表技术功2 wt，在定温过程中，两者是相等的资料个人收集整理,勿做商业用途定温过程在T-s图上的斜率可表示为：(卫片=0"S定温过程在T-s图上是一条与纵坐标T轴相垂直的水平直线，其中12T及12T '是 与p-v图上同名过程线相对应的两个过程，过程线12T下面的面积为正

19、，表示吸热，12T ' 下面的面积为负，表示放热。 资料个人收集整理，勿做商业用途(4) 定温过程的能量分析理想气体热力学能及焓仅是温度的函数，在定温过程中，显然有：U10，厶入2 = 0。定温过程的熵变可按下式计算：.02二Rln 土 = -Rln匕ViPi定温过程中功量及热量可表示为：2 2wv = 1 pdv = -1 vdp = wtv2p2qT =wv =wt =RTln 二=-RT In 2(4-10)viPi式(4-10)表达了定温过程中能量转换的特征，即定温过程中热力学能及焓都不变，系 统在定温中所交换的热量等于功量(qT =wv =wt )。资料个人收集整理，勿做商业

20、用途 例：一容积为0.15m3的储气罐，内装氧气，其初态压力为5 =0.55MPa，温度1=38=。若对氧气加热，其温度压力都升高。储气管上装有压力控制阀，当压力超过0.7MPa时，阀门便会自动打开，放走部分氧气，及储气罐中维持的最大压力为 0.7MPa。问当储气罐中氧气温度为 285oC时， 对罐内氧气加入了多少热量？设氧气的比热容为定值。(cv =0.677(KJ /kg K)，Rg =260(J/kg K)，cv =0.917(KJ / kg K)资料个人收集整理，勿做商业用途解：分析：这一题目包括了两个过程：一是由pi =0.55MPa ， h = 38°C被定容加热到P2

21、=0.7MPa ；二是由p2 =0.7MPa，被定压加热到p0.7MPa，t285oC，如下图所示:p - P2 =0.7MPa时，阀门开启，氧气会随热量加热不断跑出，以维v = 0.15m3 由于 p < p2 =0.55Maa时y =38oC比体积書匕为定值，而当m持罐中最大压力P2 =0.7MPa不变，因而此过程又是一个质量不断变化的定压过程。该题求解如下：资料个人收集整理，勿做商业用途(1) 1 2是定容过程根据定容过程状态参数之间的变化规律，有：p20 7T2(273 38)395.8(K)Pi0.1该过程所吸收的热量为：=Qv rgq TPMRgTi仃 2 -Ti)Cv0.5

22、5 1060.15260 3110.677 (395.8 -311)= 57.71 (KJ)(2) 2 3过程是变质量定压过程由于该过程中质量随时在变，因此先列出其微元变化的吸热量。QpP2V2dT=mCpdTCp -Rg T；3 P2V2CP dTP2V2CPT3Q2 _3 Q pInJ Rg T RgT?60.7 100.15 0.917, 273 285“ 八八、In127.19 (KJ)260395.8故：对罐内氧气共加入热量Q Q2=57.71 127.19 = 184.9 (KJ)讨论：(1) 对于一个实际过程，关键要分析清楚所进行的过程是什么过程，一旦了解了过程的性质，就可根据给

23、定条件，依据状态参数之间的关系求得已知的状态参数，并进一步求得过程中 能量的传递与转换量。资料个人收集整理，勿做商业用途(2) 当题目中给出统一状态下的3个状态参数p、v、T时，实际上已隐含给除了此状态下工质的质量，所以求能量转换时，应求总质量对应的能量转换量，而不应求单位质量的能量转 换量。资料个人收集整理，勿做商业用途(3) 对于本题目而言，2-3过程是一变质量、变温过程，对于这样的过程，可线安置量不变列出微元表达式，然后积分求得。资料个人收集整理，勿做商业用途4、绝热过程绝热过程是状态变化的任何一微元过程中系统与外界都不交换热量的过程，即过程中 每一时刻均有:当然，全部过程与外界交换的热

24、量也为零，即:已经证明，在闭口可逆条件下：ds=）revT显然，在闭口可逆绝热条件下有ds = 0。根据闭口系统与开口系统之间的内在联系， 可以得出这样的结论，即在开口系统稳定可逆绝热条件下有ds = 0。总而言之，可逆绝热是保持比熵不变的充分条件。 资料个人收集整理，勿做商业用途值得指出，可逆绝热过程一定是定熵过程，但定熵过程不一定是可逆绝热过程。不可逆的绝热过程不是定熵过程，定熵过程与绝热过程是两个不同的概念。资料个人收集整理，勿做商业用途（1）绝热过程方程式对于理想气体，可逆过程的热力学第一定律解析式的两种形式为:、q = cvdT pdv 和:q = CpdTvd p因绝热、q = 0

25、，. cvdT pdv = 0，cpdT -vdp =0两式移项后相除得:式中比热容比dpcp dvpcv v上胡R cvcv设比热容为定值，则 也是定值，上式可直接积分:dp. dv=0pvIn pIn v =定值pv =定值所以，定熵过程方程式是指数方程。定熵指数通常以k表示。对于理想气体，定熵指数等于比热容比，即：k =，数值可由附表3（P394）查得，因此的定熵过程方程式：资料个人收集整理，勿做商业用途pvk =定值（4 11）该式在推导过程中曾设定为理想气体，可逆绝热及定值比热容，对于一般的绝热 过程，它只是近似的，将式（4 11）写成： 资料个人收集整理，勿做商业用途亚=0（4-1

26、1a）p v（2）绝热过程的参数关系根据绝热过及理想气体的状态议程不难得出定熵过程中参数的关系:pv* = pv v"1 = RTvk-1 二定值式除以气体常数，可得出：Tvk-1 =Tiv=T2v；-1| =常数(4_ 弃)由式(4- 11)及(4- 12),可得出：|竺=(些m、-1 |(g)5PiTiT2p2 k-1 -式(g)还可写成：h匕)来(4-13)人P1当初，终态温度变化范围在室温到600K之间时，将比热容比或定熵指数作为定值 应用上述各式误差不大。若温度变化辐度较大，为减少计算误差，建议用平均定熵指 数kav来代替，这可有两种方法：资料个人收集整理，勿做商业用途av

27、Cpt1式中Cp t2和cv t2分别是温度由t1到t2的平均比定压热容和平均比定容热容， 可由附表5H t1 q或6得到：或:kavk1 k2 _ 2k1Cp1Cp2Cv2式中Cp1、Cv1、Cp2、Cv2分别为温度为t1、t2时气体真实比热容，可借助附表查得，在某 些情况下，t2未知，可借用试算法，即先假设t2，得出Cp2、CV2，由此计算出一个资料个人收集整理，勿做商业用途t2，若t2与t2相差较大，则以t2为t2重新试算，直至t2与t2接近或相等。(3) 绝热过程图示T1在p-v图上定熵过程的斜率表达式可写成(豹¥ cvv式(4- 14)说明及定熵线，因为2T2Tf画出了通过

28、同一初态的定温线 斜率都是负的,12s表示可逆绝热膨胀过程，12s'是定熵压缩过程，过程线下的面积表示容积变化功，过程线与纵坐标 所围的面积表示技术功。 资料个人收集整理，勿做商业用途T-s图上定熵是一条与横坐标s轴相垂直的直线，12s及12s'分别表示与p-v图上同名过 程线相对应的两个过程，过程线下面的面积均为零，表示没有热量交换。资料个人收集整理,勿做商业用途（4）定熵过程的能量分析定熵过程中的：Ui2、汕12及可分别表示为：心12= Cv（T2 -T1）， .：h12= CpE-Tj 及:s!2 = 0定熵过程是可逆绝热过程，显然有:2;q = 0, q 二Tds 二

29、0闭口系统的容积变化功可根据热力学第一定律计算：Wv“12 =Cv（T1-T2）=嚳仃1-丁2）=警（1- ¥）=詈1-（匕）叫（4 - 15）k-1k-1T|k-1p1式（4-15）说明，在定熵过程中，系统的热力学能变化完全是由功量交换所引起的， 系统对外界作功时热力学能减小，外界对系统作功时，系统的热力学能增加，这是定 熵过程中能量转换的特征。显然式（15）的容积变化功公式也可应用积分的方法求得。 资料个人收集整理，勿做商业用途对于稳定无摩擦的开口系统，若忽略动、位能的变化，则轴功Ws即等于技术功Wt， 因此轴功wt可根据热力学第一定律算得：资料个人收集整理，勿做商业用途Ws =

30、 Wt = - h12=Cp (T1 -T2 )RT1(1-T2)-k-1T/k-1p1V11-(f(4 - 16)在稳定工况下系统的状态是不变的，式中 1及2分别表示进出口质量流的状态 式（3-90）建立了稳定定熵流动过程中，系统交换功量与质量流焓值变化之间转换关 系。资料个人收集整理，勿做商业用途由式（4 14），或比较式（4 15）和（4 16），可以得出:(4- 17)-vdp = kpdvwt= kwv(4 - 17a)式（4- 17）说明在定熵过程中技术功等于容积功变化功的 k倍，有了这层关系,在用积分法计算功量时，只须按pdv或-vdp进行积分，求出其中一个功量后，另一个功量即可

31、按（4 17a）求得。 资料个人收集整理，勿做商业用途（5）变比热容定熵过程的图表计算法以上所推导的包括定熵过程的过程方程pvk =定值及由此导出的状态参数间的关系式、过程功、技术功的部分计算式，用于定量计算时还是很准确，尤其在燃气轮机、 叶轮式压缩机等高效热机的设计计算中不能满足精度要求。资料个人收集整理，勿做商业用途下面介绍的图表法简单而准确，通常误差不超过0.5%。这里以定熵过程中压力和温度的关系式为例，阐明制表标准。 资料个人收集整理，勿做商业用途设已知气体初态参数pi、Tl（或VI、Tl），经定熵过程变化到终态P2（或体积V2），计算的根本问题在于终态 T2，由式（3 34a）可知：

32、资料个人收集整理，勿做商业用途T2dTp2：s = T Cp- Rgln = 0TlT5RglnpPiTTiCpdTT(b)因理想气体Cp = f（T），故比值p2. p1又仅是、T2的函数，若选定一参照温度To,并注意到；cpdT =s°，式（b）可改写成： 资料个人收集整理，勿做商业用途P1InP2dTTT1(c)式（c）也可写成：s； =s° * Rgln匹（d）P1由式（d）算出s；后，终温T2可根据s；值查气体热力学表得。为使计算简化，定义一个新参数相对压力Pr，In Pr Cp，对Rg 七 P T Rg， 于确定的气化，它只是温度的函数，显然pr21/ o 0、

33、(e)In（S2C）Pr1 Rg（d）、（e）两式相比较，可得：(4 18)P2 _ Pr2P1Pr1定熵过程中气体的压力等于相对压力比，它实质上表征了定熵过程压力与温度的 关系。用类同的方法，也可导得定熵过程中比体积和温度的关系T2cv dT Rgln 上=0TlTPiTi dT T Cv-o T定义相对比体积Vr，Invr =-Rg 'Cv ，同理可得:(4 19)V2 Vr2V1 Vr1即定熵过程中气体的比体积比等于相对比体积比，Vr也仅是温度的函数。附表8 (P402)中列有低压时空气的h、Pr、Vr及so随温度的变化，表中h、so是 对1kg空气的数值；附表9 (P409)中

34、给出了一些常用气体的 Hm及随温度的变化， 是针对1mol气体而言的，参照温度为T。二0K终态参数确定后，根据T1、T2由表中可 查得h1、h2，而h = u + pV，这时气体在定熵过程中的过程功及技术功可按下两式得： 资料个人收集整理，勿做商业用途w =-Au = u1-uwt =-Ah = h-|-h2§4 3多变过程四个基本热力过程，在热力分析及计算中起着重要作用，基本热力过程的共同特 征是，有一个状态参数在过程中保持不变，实际过程是多种多样的，在许多热力过程 中，气体的所有状态参数都在发生变体，对于这些过程，是不能把它们简化成基本热 力过程的。因此，要进一步研究一种理想的热

35、力过程，其状态参数的变化规律，能高 度概括地描述更多的实际过程，这种理想过程就是多变过程。资料个人收集整理，勿做商业用途1、多变过程的过程pVn 二定值(4 20)式中：n多变指数满足多变过程方程且多变指数保持常数的过程，统称为多变过程。对于不同的多变过程，n有不同的值，(-： , ，因而相应的多变过程也有无 限多种。据（4 20）式得：ndv dp=0(4 20a)v p实际过程中气体状态参数的变化规律并不符合多变过程方程，即很难保持 n为定 值。但是，任何实际过程总能看作是由若干段过程所组成，每一段中 n接近某一常数， 而各段中n值并不相同，这样，就可用多变过程的分析方法来研究各种实际过程

36、。 资料 个人收集整理，勿做商业用途值得指出，四个基本热力过程都是多变过程的特例，根据pvn二定值，不难看出:n =0时，pvo=p =定值定压过程n =1时，1pv1=pv二定值定温过程n =k时，kpv=定值定熵过程当当当当n二或时，p严=定值、定值 定容过程多变过程方程与定熵过程方程具有相同的形式，仅是指数不同而已，在分析多变过程时应充分利用这个特点，以便直接引用定熵过程中有关结论。资料个人收集整理，勿做商业用途2、多变过程的参数关系根据过程方程pvn =定值以及状态方程pv = RT，可得：匹珂乞）.（4-21a） 上珂也）n-1（4-21b）上珂匕戳（4-21c）Pl V2Ti V2

37、Ti pi因此多变过程与定熵过程参数关系的形式相同。根据多变过程的参数关系，不难得出多变指数 n的计算公式:叽 pj,In(T2 T1) n-1 Ing)nn 1 二In(w v2)In(w v2) n In( p? 5)3、过程功、技术功和过程热量多变过程中热量一般不为零，所以功十、2一w H u，需按w = （ pdv计算得来。pvn =定值 pvn = p1v1n = p = p1v1l代入2 .2n dv1=1 pdv = 1 p1v1 =()( p" - P2v2)11vn-1=(+)Rg (T1 -T2)=( )RgT11-()叫 n-1n-1p1k_1Cv(Ti-T2)

38、n-1(4 22)2 2 1(422a)W =- 1 vdp=(P"- P2V2)1 pdv=(p" - P2V2)(n-)(p1v1-P2V2)n-1.wt = n w即多变过程的技术功是过程功的n倍。理想气体定值比热容时多变过程的热力学能变化仍为Au =cV（T2-Tj，在求得w和u后，热量q由热力学第一定律得到:k-1n-kq - ：u w 二 Cv（T2-TJCv（T2-T1）q仃2-）（4 23）n-1n-1根据比热容的定义，热量为比热容乘以温差，q二cn（T2-Tj，与式（22）比较得:n-kCnCv（4 24）n-1对于某个具体的多变过程，定值比热容时 Cn有

39、一确定的数值。4、多变过程的特征及在p v图、T s图上的表示在p v图、T s图上，可逆多变过程是一条任意的双曲线，过程线的相对位置取决于n值，n值不同的各多变过程表现出不同的过程特征。图中给了 1 < n < k时，即介于定熵与定温过程之间的多变过程，热机中常遇到这类过程。资料个人收集整理，勿做商业用途图中1 2是多变过程膨胀吸热降温过程；1 2'为多变压缩放热升温过程，这一 过程特性可在分析其能量转换规律时得到解释。将式（4-22）及式（4-23）代入比值,得:/k-1wqn（4 25）资料个人收集整理，勿做商业用途k > 1，k-1 > 0,因而w q的

40、比值取决于n是大于k还是小于k。则:< k的多变过程;nFnk-1>0 w q k-n膨胀过程，即w与q同号，w > 0），则外界对气体加热n=lw < 0），则外界对，才1 n=lq > 0) T ,q<0T Q>0 ,q < 0)； I1_性压缩过程（、.，-若1 < n < k，则-11，w q 1，即w与q同号的同时有k-n> q，这时多变过程输出（或输入）的功大于过程的吸热量（或放热量），根据能量守恒原理，气体势力的热力学能U减小（或增加），但温度降低（或升高）。资料个人收集整理，勿做商业用途n > k的多变过程

41、这时k_1 ： 0 w q ： 0，即 w 与 q 异号，k-n则：膨胀过程（w > 0），则外界对气体放热（q < 0）；压缩过程（w < 0），则外界对气体加热（q > 0）；在高温时气体的定熵指数k并非定值。通常，温度越高k值越小，如柴油机的膨 胀过程，开始时温度达1800C左右，膨胀终了仍有600C左右。在此范围内气体的平均 定熵指数kav = 1.32 1.33，而该平均多变指数为 压=1.22 1.28，m < kav， q > 0，必吸热。当压缩过程，空气通常不超过 300400C，这时k = 1.4，而平均 压缩多变指数约为n1 = 1.22

42、 1.28，n1 < k，因w < 0， q < 0,必放热，表明该过程以空气向冷却水放热为主。 资料个人收集整理，勿做商业用途5、过程综合分析以上我们已详述了四个基本热力过程可看作为多变过程特例，接下来讲述过程线分布规律及判定。（1）过程线分布规律根据多变应的多变过程在图中分T,过程在Lb v图及T s图上斜率的表达式，就可按n的数值在图上画出相弋表;2p别画出四f基苯热力过程线，从同一初2T发，丽个不同方向的同名PT v图过程线，分别它们的方向、符号及相应位置必须一一对应，它们代表同一个过程。s图上的同一个同名过程线,资料个人收集整理，勿做商业用途从图中可以看出，同名多变

43、过程曲线在p v图及T s图上的形状虽各不相同，但 是随n变化而变的分布规律，即通过同一初态的各条多变过程曲线的相对位置，在pv图及T s图上是相同的。不难发现，从任何一条过程线（例如定压过程n = 0,G=Cp） 出发，多变指数n的数值沿顺时针方向递增，在容线上n为一：，从定容线按顺时针方 向变化到定压线的区间内，n为负值，多变比热容的数值也沿顺时针方向递增，在定温 线上Cn= -二，从定温线上按顺时针方向变化到定熵线的区间内，Cn为负值。资料个人收集整理，勿做商业用途根据多变过程线的上述分布规律，借助于四种基本热力过程线的相对位置，可以 在P v图及T s图上，确定n为任意值时多变过程线的

44、大致方位。 如果再给出一个特 征，例如吸热或放热，膨胀或压缩，升温或降温，等等，就可以进一步确定该多变过 程的方向，正确画出多变过程在图上相对位置，是对过程进行热力分析的基础和先决 条件。资料个人收集整理，勿做商业用途(2) 坐标图上过程特性的判定如图所示，从同一初态出发的四种基本热力过程线， 把p v图及T s图分成八个 区域，任何多变过程的终态，必定落在这四条基本热力线上或这八个区域内，落在同 一条线上或同一区域内就有相同的性质；反之，落在不同线上或不同区域内就有不同 性质。资料个人收集整理，勿做商业用途 设多变过程都是可逆过程，因此有:2、w = pdv w pdv2:wt = -vdp wt = 1 - vdp2；q -Tds qn = 1 Td - cn (T2-T1 )对于理想气体：du =cvdT u =q(T2-T1)dh 二 cpdT h