溶液+工业流程题+推断题

1、青云路教育 姓名:知识要点1：溶液定义要点： 、 、 ；2：物质溶解度的要点： 、 、 ； 3：溶解度曲线的交点含义： ；4：黑色物质： 、 、 、 、 ； 红色物质： 、 5：蓝色沉淀： ；红褐色沉淀： ；6：常见的白色沉淀： 、 、 、 、 、 ，其中不溶于酸的白色沉淀是： 、 。1室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）A氯化钠的溶解度减小了 B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了 D溶液变成不饱和溶液了2某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）A是无色溶液

2、B是不饱和溶液 C是碱性溶液 D是饱和溶液3下列说法正确的是（ ）A溶液一定是均一、稳定的无色透明液体 B浓溶液一定是饱和溶液Ct时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40gD温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液4甲乙两种固体的溶解度曲线如下图1所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确的是（ ）A杯中固体甲和固体乙都减少 B杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶液都减少 D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 图1 图25小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如上图2所示：（1）30

3、时，甲物质的溶解度为 ；（2）由上图还可获得的信息有 ； ；6下图3为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为t1时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 ；（2）t2时A和B两种物质的 相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 。 图3 图47上图4是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1） t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。7“20时K

4、ClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ ）A20时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4gB20时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C100g水最多溶解7.4g KClO3D20时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态9下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。（2）35时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的是 。（3）30时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。粗盐提纯专项练习1.某化学

5、兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。写出反应的化学方程式： 。反应中加入过量A物质的目的是 ；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。2.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是 ； ； 。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号)。 A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤中

6、的作用是 。3.医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。(2) 操作中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和

7、现象： 。 。4.海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： 加入氢氧化钠溶液的目的是_。过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_。请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_5.海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg试剂A试剂B通电从海水中获得

8、淡水，常用的方法是 。从海水中获得粗盐，可将海水进行 。试剂A最好选用 。6.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。7.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2

9、、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)： 根据上述方案，回答下列问题： (1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名称是_。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、 (4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl28.海水经过晒盐后得

10、到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。9.通过海水晾晒可得粗盐。

11、粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： (1)在完成操作之前，必须加入的X物质是 。(2)操作和操作的名称是 。 (3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。流程图专题1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对

12、废水进行处理。 复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金属活动性依次减弱 设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下： 加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液热饱和溶液冷却结晶硫酸亚铁晶体请回答下列问题：整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。2下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题：（1

13、）物质A是 ，物质B在反应中的作用是 （2）实验室检验气体D 的方法是 。（3）请写出反应的化学方程式 。3. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 (2)步骤发生反应的化学方程式为 。(3)

14、要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。4. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用 搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中的 。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。5为验

15、证并除去食盐中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：食盐晶体样品溶液 +过量A溶液溶液甲气体+过量B溶液操作1沉淀1溶液乙+适量Na2CO3溶液气体沉淀2NaCl溶液操作2 请回答：（1）食盐晶体中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法进行混合物分离。（2）溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是 物质。（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。（填“多”或“少”）注+纯碱溶液 操作+水+纯碱溶液石灰石二氧化碳生 石 灰碳酸氢钠熟石灰烧碱溶液图46.某兴趣小组在学习CaCO时，查阅到某化工厂的生产流程如图4所示：注：反应CO2+H2O+Na2CO3

16、2NaHCO3(1)从所示流程可知，该工厂使用的原料是 （写化学式）。(2)写出流程中步的化学方程式 ： ，该反应的基本类型是 ；操作 （填名称）。(3)在该流程中可循环利用的物质是： （填名称）。7氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程： 请回答下列问题： 步骤中发生了两个反应：2FeCl3 + Fe3FeCl2 和 ,涉及化学反应类型为置换和 。 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是 。 滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是 。 该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。8.某白色固体可能含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：石灰水白色沉淀无色气体无色溶液 硝酸银溶液白色沉淀无色溶液过量盐酸 氯化钡溶液无色溶液白色沉淀稀硝酸操作A （1）无色气体是 ,操作A是 。（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有，可能含有。（3）请你设计实验对可能存在的物质继