九年级化学下册第8单元金属和金属材料综合测试卷课件(新版)新人教版

1、( (时间：时间：6060分钟分钟 满分：满分：100100分分) )1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是于金属共性的是( )A.很高的熔点很高的熔点 B.良好的导电性良好的导电性C.很大的硬度很大的硬度 D.银白色的光泽银白色的光泽2.化学反应化学反应2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3，该反应的基，该反应的基本反应类型是本反应类型是( )A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应BC3.下列反应符合实验事实的是下列反应符合实验事实的是( )A.2Fe+

2、6HCl FeCl3+3H2B.2Fe+3CuSO4 Cu+Fe2(SO4)3C.4Fe+2O2 2Fe2O3D.Fe+H2SO4 FeSO4+H24.下列关于金属材料的说法中，正确的是下列关于金属材料的说法中，正确的是( )A.钢不属于合金钢不属于合金B.常温下金属都呈固态常温下金属都呈固态C.武德合金的熔点低，可用于制造保险丝武德合金的熔点低，可用于制造保险丝D.人类使用金属铝的年代早于铜、铁人类使用金属铝的年代早于铜、铁DC5.（2014广州）小明同学准备用置换反应验证铁的金属活动性广州）小明同学准备用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是比铜强，下列各组药品能达到

3、目的的是( )A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、KOH6.（2014盐城）将镁粉和铝粉的混合物盐城）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为反应，得到的氧化物质量可能为( )A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6gBC7.下列关于金属的性质和利用的说法正确的是下列关于金属的性质和利用的说法正确的是( )A.大多数金属在自然界中都以单质形式存在大多数金属在自然界中都以单质形式存在B.“真金不怕火炼真金不怕火炼”表明金（表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反

4、）在高温条件下也很难与氧气反应应C.通过高炉炼得的铁为纯铁通过高炉炼得的铁为纯铁D.铁在潮湿的空气中不容易生锈铁在潮湿的空气中不容易生锈8.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述的现象中正确的是将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述的现象中正确的是( )铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡液体由无色逐渐变为浅绿色液体由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量铁钉的质量减轻减轻液体的质量减轻液体的质量减轻A. B. C. D.BC9.钛和钛合金被认为是钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与的性能。如熔点高、密度

5、小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的人体有很好的“相容性相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是不切合实际的是( )A.用来做保险丝用来做保险丝 B.用于制造航天飞机用于制造航天飞机C.用来制造人造骨用来制造人造骨 D.用于制造船舶用于制造船舶10.（2014上海）为比较上海）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行三种金属活动性大小，进行如右图所示的实验。下列实验结论正确的是如右图所示的实验。下列实验结论正确的是( )A.XYZB.ZYXC.YX、YZD.XY、ZYAA11.（济宁）（济宁）“电子垃圾电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、

6、银等，中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是为达到分别提

7、炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是( )A.用金属铁同时提炼出铜和银用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C.用金属铁提炼出金属铜用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银用金属铜提炼出金属银B12.（济南）向一定质量（济南）向一定质量FeSO4和和CuSO4的混合溶液中加入一定的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣和滤渣N。向滤渣。向滤渣N中加中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是不正确

8、的是( )A.滤液滤液M中一定存在中一定存在Zn2+B.滤液滤液M一定呈蓝色一定呈蓝色C.滤渣滤渣N中一定含有中一定含有Fe和和CuD.滤渣滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量的质量一定小于加入锌粉的质量13.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是一定不会用的试剂是( )A.硫酸铜溶液硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液硝酸银溶液 C.盐酸盐酸 D.硝酸钠溶液硝酸钠溶液BD14.（南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、

9、相同质量分（南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的下列说法错误的( ) A.反应结束后镁一定有剩余反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等时段，参加反应的镁的质量与铁相等D15.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把

10、铝放入甲烧杯乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是中，正确的是( )A.一定是乙烧杯中产生的氢气多一定是乙烧杯中产生的氢气多B.可能乙烧杯中产生氢气多可能乙烧杯中产生氢气多C.可能甲烧杯中产生的氢气多可能甲烧杯中产生的氢气多D.不能确定不能确定C16.（7分）看图回答下列问题：分）看图回答下列问题：A.铜导线和灯泡铜导线和灯泡 B.铝制水壶铝制水壶 C.铁制水龙头

11、铁制水龙头（1）上述金属制品，利用其导电性的是）上述金属制品，利用其导电性的是 （填序（填序号）。号）。（2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：）炼铁的主要化学方程式： 。A3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温高温（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层能生成一层 ，阻止铝进一步被氧化，涉及，阻止铝进一步被氧化，涉及到的化学反应方程式为到的化学反应方程式为 。（4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法）铁

12、制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法 。致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜4Al+3O2 2Al2O3在水龙头表面涂刷油漆在水龙头表面涂刷油漆17.（8分）（分）（2014昆明）人类的生活和生产都离不开金属。昆明）人类的生活和生产都离不开金属。（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填序号）。（填序号）。A.赤铁矿（主要成分赤铁矿（主要成分Fe2O3） B.孔雀石（主要成分孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3） C.铝土矿（主要成分铝土矿（主要成分Al2O3）（2）铁是应用最广泛的金属：）铁是应用最广泛的金属：生活中用铁锅做炊具，利用了铁的生活中用

13、铁锅做炊具，利用了铁的 性；性；铁制品锈蚀的过程，实际是铁跟空气中铁制品锈蚀的过程，实际是铁跟空气中 和和 等发生了化学反应。等发生了化学反应。（3）已知金属）已知金属M和和N能够发生如下反应：能够发生如下反应：导热导热氧气氧气水蒸气水蒸气M+H2SO4 MSO4+H2;Fe+MCl2 M+FeCl2;N+FeCl2Fe+NCl2。由此可判断。由此可判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序的活动性由强到弱的顺序是是 ；以上三个化学反应均属于；以上三个化学反应均属于（填基本反应类型）。（填基本反应类型）。（4）在）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分的混合溶液中加入

14、一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化（填化学式）；学式）；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有分可能有 情况。情况。NFeMCu置换反应置换反应Cu、Ag3种种18.（9分）完成一种表示置换反应的通式：单质（分）完成一种表示置换反应的通式：单质（）+化合化合物（物（）=单质（单质（）+ 。根据已学知识填表：根据已学知识填表：化合物（化合物（）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu3C+2Fe2O3 4Fe

15、+3CO2高温高温非金属非金属() 非金属非金属()SiO2+2C Si+2CO高温，电炉高温，电炉19.（8分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y为无色气体，为无色气体，A、B为单质，为单质，X、Y为氧化物，为氧化物，E、F为常见金属。请按要求回为常见金属。请按要求回答下列问题（已知：答下列问题（已知：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O）：）：（1）B物质的化学式为物质的化学式为 ；（2）B与与F反应的化学方程式为反应的化学方程式为 ;（3）无色液体生成）无色液

16、体生成A和和B的化学方程式为的化学方程式为 ；（4）黑色固体甲与）黑色固体甲与X反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。O22Cu+O2 2CuO高温高温2H2O 2H2+O2通电通电Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2高温高温20.（9分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。（1）试管尾部放一团湿棉花）试管尾部放一团湿棉

17、花的目的是的目的是 。（2）探究生成的气体是什么？）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是中。说明生成的气体是 。（3）探究试管中剩余固体成分是什么？）探究试管中剩余固体成分是什么？提供水蒸气提供水蒸气H2【查阅资料】【查阅资料】【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与与Fe3O4；猜想二：；猜想二：剩余固体是剩余固体是 。Fe3O4【实验探究】【实验探究

18、】【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。【反思与交流】该黑色固体不可能是【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是，理由是 。取少量黑色固体于试管中，取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。加入足量的稀盐酸。若固体全部溶解，没有气泡若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是冒出，剩余固体是Fe3O4。若固体全部溶解，有气泡冒若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是出，剩余固体是Fe与与Fe3O4。3Fe+4H2OFe3O4+4H2高温高温Fe2O3是红棕色固体是红棕色固体21.（7分）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。分）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。【实验方案】将【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。中，观察铁钉锈蚀情况。【实验现象】【实验现象】3天后，天后，、中铁钉不生锈，中铁钉不生锈，中铁钉明显生锈。中铁钉明显生锈。【获得结论】【获得结论】（1）对照实验）对照实验、，可知铁锈蚀的条件之一为，可知铁锈蚀的条件之一为 ；（2）防止铁锈蚀的一种方法是）防止铁锈蚀的一种方法是 ；（3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快）小明发现海边的铁器很容易