[推荐学习]高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练

1、k12培优点十二 反响热的计算一反响热的计算1键能与反响热典例1：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；由H和I形成1mol HI气态分子时释放299kJ的能量。以下热化学方程式正确的选项是 A2HI(g)=H2(g)I2(g) H11kJ·mol1BH2(g)I2(g)=HI(g) H11 kJ·mol1CH2(g)I2(g)=2HI(g) H288 kJ·mol1DH2(g)I2(g)=HI(g) H144 kJ·mol1【解析】从题给信息知键能：E(H2)436 k

2、J·mol1，E(I2)151 kJ·mol1，E(HI)299 kJ·mol1，那么H2(g)I2(g)=2HI(g) HE(H2)E(I2)2E(HI)(4361512×299)kJ·mol111 kJ·mol1，那么2HI(g)=H2(g)I2(g) H11 kJ·mol1。【答案】A2盖斯定律与反响热典例2由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti：C(s)O2(g)=CO2(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3

3、那么反响 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为 AH32H12H2 BH3H1 H2CH32H1H2 DH3H1 2H2【解析】2×，得到：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g) H2H1H2H3，C正确。【答案】C3盖斯定律与热化学方程式典例3在一定条件下，CH4可与NOx反响除去NOx，有以下热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJ·mol1N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H267.0 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l) H341

4、.0 kJ·mol1那么CH4(g)2NO2(g) =CO2(g)2H2O(g)N2(g) H_。【解析】由盖斯定律知2×可得目标方程式。故HH1H22H3890.3(67.0)2×(41.0)kJ·mol1875.3 kJ·mol1。【答案】875.3 kJ·mol1二对点增分集训1肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如下图。断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、NN键为154，那么断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 A194 B391 C516 D658【解析】H反响

5、物的总键能生成物的总键能，由图可知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534kJ·mol1。设断裂1mol NH键所需能量为x kJ，那么154kJ4x kJ500kJ2752kJ534kJ，可求得x391，应选B。【答案】B2：1mol H2中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1mol Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由氢原子和氯原子形成1mol HCl时释放431kJ的能量。以下表达正确的选项是 A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的H183 kJ

6、·mol1C氢气和氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的H183 kJ·mol1D氢气和氯气反响生成1mol氯化氢气体，反响的H183 kJ·mol1【解析】根据反响热的含义，形成2mol HCl键放出热量431×2 kJ，断裂1mol HH和ClCl键分别吸收热量436 kJ、243 kJ，故H(436243431×2) kJ·mol1183 kJ·mol1。【答案】C3反响：H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72 kJ·mol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表

7、所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369那么表中a为 A404 B260 C230 D200【解析】由H2(g)Br2(l) =2HBr(g) H72 kJ·mol1；Br2(l) =Br2(g) H30 kJ·mol1可得出H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H(72kJ·mol1)(30 kJ·mol1)102kJ·mol1，又该反响的H(436a2×369)kJ·mol1102kJ·mol1，所以a200。【答案】D4硫及其化合物的转化关系如下

8、图(反响条件已省略)，以下说法正确的选项是 AH1H2H3B图中涉及的反响均为化合反响C途径发生氧化复原反响，H2O2既被氧化又被复原D假设H1<H2H3，那么2H2O2(aq) =2H2O(l)O2(g)为吸热反响【解析】A项，由于途径与途径只有终态一致而始态不同，故H1H2H3；C项，途径中H2O2只作氧化剂，被复原；D项，由盖斯定律知途径途径得H2O2(aq)=H2O(l)O2(g) HH1(H2H3)<0，故该反响为放热反响。【答案】B5常温下，0.01 mol·L1 MOH溶液的pH为10。：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)

9、H124.2 kJ·mol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3kJ·mol1。那么MOH在水溶液中电离的H为 A33.1kJ·mol1 B45.2kJ·mol1 C81.5kJ·mol1 D33.1kJ·mol1【解析】根据题中0.01mol·L1 MOH溶液的pH10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反响可以看作两个过程：MOH(aq) =M(aq)OH(aq) H、H(aq)OH(aq)=H2O(l) H2，根据盖斯定律知H12(HH2)，那么HH1H2(24.2kJ·mol1)

10、5;(57.3kJ·mol1)45.2kJ·mol1，B项正确。【答案】B6在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l) H344.0 kJ·mol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_。【解析】依据盖斯定律得到2CH3OH(l)2O2(g)=2CO(g)4H2O(g) H709.6 kJ·mol1；化简得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式

11、：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H354.8 kJ·mol1。【答案】CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H354.8 kJ·mol17目前“低碳经济正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反响方程式为CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)。阅读以下图，计算该反响的反响热H_kJ·mol1。 【解析】设图像中甲烷燃烧的反响热为H1，二氧化碳生成一氧化碳和氧气的反响热为H2，氢气燃烧的反响热为H3，那么CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的反响热HH1H23H3846.3kJ&#

12、183;mol1282kJ·mol13×(241.8kJ·mol1)161.1kJ·mol1。【答案】161.18应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。：CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)3H2(g) H93.0 kJ·mol1；CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ·mol1；CH3OH(g)=CH3OH(l) H38.19 kJ·mol1那么表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为_。【解析】根据盖斯定律

13、，由×3×2，可得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H192.9 kJ·mol1×393.0kJ·mol1×2(38.19 kJ·mol1)726.51kJ·mol1。【答案】CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.51 kJ·mol191如以下图所示表示的是NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式：_。2：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJ· mol13Fe2O

14、3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJ· mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJ· mol1请写出CO复原FeO的热化学方程式：_。【解析】1根据能量变化示意图，此反响是放热反响，热化学反响方程式：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H(134368) kJ· mol1234kJ· mol1。2(3×2×)/6得到：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ· mol1。【答案】1NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H234kJ· mol12FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ· mol110：C