版第1部分-板块1-专题2---化学常用计量及应用

1、专题二化学常用计量及应用命题热点提炼三年考情汇总核心素养链接1.微观探析一一能通过物质的2022 -I 卷 T10, U 卷 T11,量、阿伏加德罗常数等建立微观1.阿伏加德罗常川卷T18粒子与宏观物质之间的联系并数的应用2022叽卷T8,川卷T10能解决一些实际问题。2022 I 卷 T82.模型认知一一能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之2022 -II 卷 T28(3),川卷 T26(2)间的关系形成解决宏观物质与2022 I 卷 T26(5),所含微观粒子数问题的思维模2.物质的量的综I 卷 T26(4)、T28(4),型。合计算技巧方法关系式法川卷T27(5)3.科学精神一一通过

2、常用计量2022 I 卷 T27(3)、T28(4),川的计算以到达严谨求实的科学卷 T28(2)态度。命题热点1阿伏加德罗常数的应用知识储藏一一核心要点填充1 .有关微观数目的根本计算(1) 7.8 g Na2O2中含有阴离子数 a，阳离子数Na。(2) 0.5 mol熔融的NaHS04中含有阳离子数 Na。(3) 20 gD20中含有质子数Na，中子数Na。(4) 0.5 L 0.1 mol/L 的 K2SO4 溶液中含有 K + 数Na。(5) 0.5 mol白磷(P4)中含有P P键数目 a。(6) 12 g金刚石中含有CC键数目 a。28 g乙烯和CO的混合气体中含有分子数目 Na。

3、(8) 46 g NO2和N2O4的混合物中含有原子数目 Na。(9) 0.25 mol CO2和SO2的混合气体中，含有氧原子数目 a(10) 1 L 0.1 mol/L的CH3C00H(电离度为0.1 %)溶液中含有H +数 A。(11) 常温下，1 mol CI2与足量NaOH溶液完全反响，转移电子数 a(12) 1 mol Fe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数 Na。(13) 46 g NO2与足量H2O完全反响，转移电子数 Na。(14) KCIO3 + 6HCI=KCI + 3CI2 T+ 3H2O 中，生成 1 mol Cl2时转移电子数【答案】(1)0.1 0.2 (2)0.

4、5 (3)10 10 (4)0.1 (5)3 (6)2 (7)1 (8)3(9)0.5 (10)1 X 10_4 (11)1(12)3 (13)| (14)|2正误判断(正确的打“V，错误的打“X)(1) 18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10Na。()(2) 标准状况下，2.24 L SO3Na个氧原子。()(3) 标准状况下，22.4 L CCI4中含有Na个分子。()(4) 在密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反响，生成2Na个NH3。(5) 50 mL 12 mol L盐酸与足量 MnO2NA。(6) 1 mol O2与2 mol NO充分反响生成 NO

5、2的个数为2Na。()(7) 25 C时，pH = 13 的 NaOH 溶液中 OH-Na。()(8) 1 L 0.1 mol/L 的 H2SO3溶液中 H+Na。()(9) 1 L 0.1 mol/L 的 N82CO3溶液中 CO3_的数目为 0.1Na。()(10) 1 L 0.1 mol/L 的 FeCb溶液中 Fe3+ Na。()(11) 1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3NA。()(12) 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体的分子数为Na。()【答案】(1)X (2) X (3)X X (5) X (6)X (7) X (8) X (9)X(10)V (11)V (

6、12) V真题再做一一感悟考法考向1. (2022全国卷I )Na是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )A. 16.25 g Fed水解形成的 Fe(OH)3NAB. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NaC. 92.0 gNAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反响生成的 CH3NaB 16.25 g FeCB的物质的量n(FeCl3) = 0.1 mol，如果氯化铁完全水解，那么生 成0.1 mol Fe(OH)3NA, A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子,B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,相对分子质量为92,1 mo

7、l(92.0 g) 甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反响会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷反响后生成的 CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCl4共为 1 mol，D项错误。2. (2022全国卷II )Na代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 ( )A .常温常压下，124 g F4中所含P P键数目为4NaB. 100 mL 1 mol L：1 FeCb溶液中所含 Fe3*NaC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NaD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2NaC 每个P4分子中含6个P

8、 P键，124 g F4的物质的量为1 mol，含6 molP P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3,但由于Fe3+局部水解，即溶液中Fe3+ Na ,B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 molH原子，C项正确；SO2和O2的反响为可逆反响，即反响后容器中同时含有 SO2、O2和SO3,分子总数大于2Na, D项错误。3. (2022全国卷I)设阿伏加德罗常数的值为 Na。以下说法正确的选项是()A. 1 L 0.1 mol L_1Na2

9、CO3溶液中，CO2_、HCO3 NaB. 2.4 g Mg 与 H2SO4NaC .标准状况下，2.24 L N2和O2NaD. 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2NAh碍l宦ad co2溶液中同时存在 hcof、H2CO3, co3、HCOf、H2CO3NA, A 错误；Mg 与 H2SO4反响生成 MgSO4,1 mol Mg 转移 2 mol电子，2.4 g Mg与H2SO4NA，B错误；标准状况下，2.24 L N2和O2NA，C错误;H2 + |22HI，反响前后分子数不变，D正确。4. 2022全国卷川Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A. 0.1 mo

10、l的11Na个中子B. pH = 1 的 H3PO4NA个 H+C. 2.24 L标准状况苯在O2Na个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol CI2反响制备PCl5g,增加2Na个PCl 键A 1个11B中含有6个中子，0.1 moNA个中子，A正确；溶液体积未知，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下，苯是非气体，C错误；PCl3 +CI2PCl5是可逆反响，所以1 mol PCl3与1 mol CI2反响制备PCI5,增加的P Cl键的数目小于2Na，D错误。5. 2022全国卷I 设Na为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中

11、的氢原子数为 2NaB. 1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3分子数为2NaC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NaD. 标准状况下，2.24 L CCI4NaA 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g混合气体中含有的氢原子数为 2Na，A正确；合成氨是可逆反响，反响进行不到底，生成的 NH3分子数小于2Na，B 错误；1 mol Fe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为 3Na，C错误；标准 状况下，CCI4是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量， D错误。思维建模三步突破有关阿伏加德罗常数类题目模拟尝鲜一一高考类题集训1. 2022洛阳统考设Na为阿伏加德

12、罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 室温下，1 L pH = 3的NH4CI溶液中，由水电离的H +数目为10_ 11NaB. 0.1 mol Na2O2与足量 CO2NaC .标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2NaD. pH = 2 的 NaHSO4溶液中 SO4-NaB pH = 3的NH4CI溶液中，由水电离的 cH += 10-3 mol L-1，故1 L该 溶液中由水电离的H +数目为10-3Na，A项错误；标准状况下，6.0 g NO为0.2 mol、2.24 L O2 为 0.1 mol，根据 2NO + O2=2NO2，二者恰好完全反响生成 0.2 mol NO

13、2，但NO2存在：2NO2=N2O4Na ,C项错误；D项所给溶液没有提供 NaHSO4 溶液的体积，故SO2-的数目无法计算，D项错误。2. 2022唐山市质检肼N2H4是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反响：N2H4+ 2H2O2=N2f+ 4H2O。设Na为阿伏加德罗 常数的值，以下说法正确的选项是A. 11.2 L N2含电子总数为7NaB. 标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NaC. 假设生成3.6 g H2NAD. 3.2 g N2H4NAC 未指出N2所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行 计算，A项错误；N2H4在标准状况

14、下不是气体，故不能根据标准状况下的气体 摩尔体积来计算，B项错误；在题述反响中，氧元素的价态由-1变为-2,故 当生成3.6 g0.2 mol水时，转移0.2 mol电子，C项正确；3.2 g N2H4的物质的量 为0.1 mol,1 mol N2H4中含5 mol共用电子对，故3.2 g N2H4NA，D项错误。3. 2022广东六校联考设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A .标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反响，有Na个电第5页子发生转移B. 常温下，pH = 12的氢氧化钠溶液中OH-NaC. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反响生成 S

15、O3,共转移2Na个电子D. 84 g NaHCO3固体中含有CO3-的数目为NaA 常温下，pH= 12的NaOH溶液中cOH-= 0.01 mol L-1，但没有给出溶液的体积，无法确定 OH-的物质的量和数目，B项错误；SO2与O2的反响为可逆反响，实际参加反响的SO2的物质的量小于1 mol，反响中转移电子的物质 的量小于2 mol，C项错误；84 g NaHCO3固体的物质的量为1 mol，该固体中仅 含有Na+和HCO-, D项错误。4. 2022 山西八校联考设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 0.1 mol L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NaB

16、. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入水中，发生反响后，转移的电子数为NaC. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含H O键的数目为7NaD. 4.6 g Na在空气中完全反响生成 Na2O、Na2O2NA个电子C 0.1 mol L- 1NaClO 溶液中 ClO-水解，cClO-v0.1 mol L-1,但题中没有给出溶液体积，ClO-的数目无法确定，A项错误；Cl2溶于水只有局部Cl2 与水反响，且Cl2+ H2O_ HCl + HClO反响中转移1个电子为可逆反响，故标准状况下，22.4 L Cl2通入水中，转移电子数小于 Na, B项错误；乙醇溶液中溶质乙醇、溶剂水中均含有

17、 H O键，故题给乙醇溶液中H O键的数目为4.6 g Na的物质的量为0.2100；j4%x 2+ 100：6%x NA 二 7Na，C 项正确;mol，在空气中完全反响生成 Na2O、Na2O2，根据Na失e-,Na+ Na，D项错误。题后反思关于Na试题常设的“六大陷阱1气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下如25 Cx 105 Pa气体体积，让学生用22.4 L mol -1进行换算，误入陷阱；考查气体 质量时，增加迷惑性信息“常温常压，让学生判断错误。2无视物质的聚集状态：22.4 Lmol-1适用对象是气体 包括混合气体。命 题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑学

18、生，如H2O、CCI4等。3混淆某些氧化复原反响中电子转移的数目：命题者常用一些反响中转移电子的数目来迷惑学生，如Na2O2与H20反响、CI2与NaOH溶液反响、Fe与盐 酸反响、1 mol氯气与过量铁反响、电解硫酸铜溶液等。4不理解物质的组成结构：如 Na2O2是由Na+和02-构成，而不是Na+和 02- ; NaCI为离子化合物，只有离子，没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子如He、Ne等、三原子分子如03等。5无视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6无视可逆

19、反响不能进行到底：如2NO2=N2O4、2SO2+ 02他艾魁2SO3、 合成氨反响等。命题热点2物质的量的综合计算技巧方法一一关系式法真题再做一一感悟考法考向1.2022全国卷川，节选利用K262O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：1溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸 馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。滴定：取0.009 50 mol L 的K2C2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加 入过量KI，发生反响：Cr2O7 + 61 + 14H*=3b+ 2Cr3* + 7啟0。然后用硫代硫 酸钠样品溶液

20、滴定至淡黄绿色，发生反响：12 + 2S2O2-=S4O6-+ 2。参加淀粉 溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL,那么样品纯度为 %保存1位小数。【解析】(1)配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解，溶解、冷却至室温后全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。(2)利用12遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色即可说明到达滴定 终点。根据题中反响可得：Cr2O7-3126S2O3-,那么1.200 0 g样品中含有6XX 10-3 L X 0.009 50 mol L"-1100.Na2S

21、2O3 5H2O 的质量=1X 24 80X 248 g mol- =1.140 g,样品纯度二1.140 g1.200 0 gX 100%= 95.0%。【答案】2. (2022全国卷I ,节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如下列图装置处理铵盐，然后通过滴定测量。： NH3+ H3BO3=NH3 H3BO3； NH3H3BO3 + HCl=NH4Cl + H3BO3。答复以下问题：取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol L-1的盐酸V mL，那么样品中氮的质量分数为 %，样品

22、的纯度<%。【解析】在整个实验过程中，由氮原子守恒可得 NNH3HCI。n(HCl)eVeV1 000mol，贝U w(N)=1 0001mol X 14 g mol-X 100%=错误!。又因 C2H5NO2的相对分子质量为75，样品的纯度w错误! X错误!=错误!%【答案】错误!错误!3. (2022全国卷川，节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。某工厂用 m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K262O7,最终得到产品m2 kg,产率为。m1X 103 gX 40%【解析】n(K2Cr2O7) = n(

23、Cr2O3) =1 ,152 g mol-K262O7的理论质量mo =3mi x 10 gx40%1152 g molx 294 g mol -1 x 10- 3 kg g_147m1190x 100%=190m2147m1x 100%。【答案】147>100%kg,所以产品的产率为m2m0关系式法1在进行多步反响的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系,般的解题步骤:撮拥仿揑式找出柞生中命的雜届，件确定巳知 它一二步L；物就.中弁辑质、關求抽质之闵的"录"的芜廉 "龟 » ! ' n * * * w ar !* d'-avv

24、-a-a 云 w= W *w !W -K = V W W "K W !*«! W 'W * W * »-W W岱4报舞巳知松质勺所求曹雋之间円童F的关系*科比多步反响也可以利用原子守恒建立关系如工业制硝酸可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：模拟尝鲜一一高考类题集训1. 将500 mL标准状况含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的枯燥管，170 C下充分反响，用水-乙醇混合液充分溶解产物12，定容到100 mL。取25.00mL用0.010 0 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液 20.00 mL，那么样品中CO的体积分数为。保存三位有效数字：气体样品中其他成分与 I2O5不反响；2N&S2O3+ l2=2Nal+ N&S4O6【解析】 由信息可知5CO+ 12055CO2+ I2,所以5CO|22Na2S2