2018-2019学年湖南省常德市董家当中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年湖南省常德市董家当中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .已知Q与R的摩尔质量之比为922,在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.469B.329C.239D.1692 .少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A.NaOHB.Na2CO3?10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3C切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）一变暗（生成Na2O）一变白色固体（生成NaOH）一

2、成液（NaOH潮解）一结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2。）-最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2。、Na2O+HzO=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O,故选C.【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象3 .已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用滨水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（）A.水、四氯化碳B.NaCl、NaBrC.AgNO

3、3、NaOHD.NaI、NaOHA、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液会分层，和水互溶不分层，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液与水混合不分层，且不反应，无明显现象，用溴水作试剂不可以鉴别出来，故B符合；C、溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应滨水褪色，故C不符合；D、澳水与NaI反应可以置换出I2,溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故D不符合；故选B。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质的异同，注重基础知识的学习，难度中等。4 .

4、在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-,取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）L向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g;除Na+以外，溶液中离子判断正确的是A. 只存在的离子是CO32-、SO42-B. 一定存在白勺离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度A2mo/LC. 一定存在白勺离子是CO32-、SO42-、NO3-,其中NO3-浓度为0.2mo/LD. 一定不存

5、在的离子是Mg2+、Ba2+,不能确定是否含有K+、NO3-B100mLNa+的物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中Na+的物质的量是0.05mol;向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体，说明含有CO32-，且物质的量是0.025mol,进一步推出不可能有Mg2+、Ba2+;向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g,说明含有SO42-,且物质的量是0.1mol,根据电荷守恒，溶液中一定有K+,可能有NO3-,若不含NO*则K+的物质的量是0.2mol,若含有NO3-,则K+的物质的量大于0.2mol,所以K+»度A2mo/L,故B正确。点睛

6、：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；Na+的物质的量为0.05mokSO42-的物质的量是0.1mol、CO32-的物质的量是0.025mol,根据电荷守恒，溶液中还一定含有其它阳离子。5 .某溶液中含有较大量的C、CO32、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCDB略6 .用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(再加入 30 毫升 3 摩/ 升盐酸改用 30 毫

7、升 6 摩/ 升盐酸改用 3 克粉末状大理石适当升高温AC、7. 已知： 2Zn( s) +O2( g) =2ZnO( s)AH=-701.0kJ mol-12Hg (l) +O2 (g) =2HgO (s) AH=-181.6kJmol-1则反应 Zn (s) + HgO (s) =ZnO (s) + Hg (l)的 AH 为A.519.4kJmol-1 B.259.7 kJmol-1C.-259.7 kJ mol-1 - D.-519.4kJ mol-1略8.下列说法正确的是（）A.现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本8 .在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称

8、为一主族C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素D略9 .在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.H+B解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3+FL3Fe2+、Cu2+FlCu+Fe2+,原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+,故B正确；故选B.10.下列说法正确的是A.SiCl4、PC15分子中各

9、原子最外层均达到8电子稳定结构B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C.经实验测得邻-二澳苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应11.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A. NOB,N2OC.N2D.NOB12. 下列变化为放热的化学反应的是1 .批地他L一一总%、叱施物的、L迎过宙A.H2O(g)=H20(1)AH=44.0kJmol1B. 2HI(g)=H2(g)+I2(g)AH=+14.9kJmol1C.形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D.能量变化如右

10、图所示的化学反应D略13. 下列物质中所含氧原子数目最多的是()A. 0.05mol SO 2B . 0.02mol SO 3C . 0.015molH2SO4D 0.01molCuSO4A14. 下列变化过程中，表示的能量转化关系错误的是（）A、太阳能热水器：光能-热能B、电灯发光：电能-化学能C、木柴烧饭：生物质能-热能D、植物光合作用：光能化学能B略15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂B.硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C.Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂D.Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料AA、物质状态的改变伴随

11、着热量的变化，液氨汽化时吸收大量的热，从而使周围温度降低，故可用作制冷剂，则A正确；B、硅是良好的半导体，可用作晶体管等，而制作光导纤维的材料是SiO2,故B错误；C、Na2O2具有氧化性，可用作漂白剂，Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应生成O2,故可用作供气剂，所以C错误；D、A12O3可溶于强酸强碱，说明它是两性氧化物，但它的熔点很高，故可用作耐火材料，所以D错误。本题正确答案为A。点睛：物质的性质决定其用途，但在学习的过程中往往忽略对物质用途的了解，导致这类题失分。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用

12、该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；量筒；托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有(选填序号)，还缺少的仪器有(写仪器名称)。(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)。(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是。(4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有(填序号)。A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B.转移稀释的硫酸溶液

13、后未洗涤烧杯和玻璃棒；C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用来配制溶液；E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F.定容时俯视刻度线。500mL容量瓶(2)27.2(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌(4)BE解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。(1)由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒

14、。(2)浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*184mol.L-1=500ml*1molL-1,V浓=27.2ml。答案为27.2。(3)浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。(4)A,用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，

15、液体体积膨胀，定容加蒸储水偏少，浓度偏大。D.容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸储水，浓度不变。E.定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F.定容时俯视刻度线，加蒸储水偏少，浓度偏高。因此，答案为BE。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .下图是锂.氮.汞的

16、吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。、18 .请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：方法一：可以使用NaOH§液洗涤混合物，铁与NaOH§液不发生反应，而Al可溶于NaOHS液。2Al+2NaOH2HC=2NaAlO+3降T经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1+FeCl3Fe+AlCl3,用水洗涤并干燥。19 .用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以