过氧化氢热点

1、实验设计碱金属镁、铝铁物质结构活泼性解释金属性比较；镁、铝熔点、可交价+2、+33d63d5化学平衡Na和KCl反应制KMg(OH)2的溶解平衡，Al3+水解平衡Fe3+的检验，水解平衡的破坏氧化复原单质的强复原性铝热反应，铁三角关系；反应钠与水反应，镁、铝的工业制法炼铁的原理电解质溶液MOH强碱，电解食盐水Al3+水解，明矶净水；泡沫灭火器原理，Al(OH)3的两性电离Fe3+水解；氢氧化铁胶体的制备钢铁的电化腐蚀和防护元素周期律各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、核外电子排布、性质的相似性和递变性热点重点难点专题透析焦点透视模块第1专题化学用语、无机反应类型与反应热第2专题物质结构

2、元素周期律第3专题化学反应速率与化学平衡第4专题电解质溶液第5专题电化学原理及其应用第6专题重要的金属及其化合物第7专题重要的非金属及其化合物第8专题重要的有机化合物第9专题化学实验第10专题化学计算热点题型模块第11专题反应原理主观题型应对策略第12专题无机推断题型应对策略第13专题实验设计与探究题型应对策略第14专题高考阅卷非智力因素得分技巧附录2011年新课标全国理综化学试题评分细则选彳3物质结构与性质题型应对策略选彳5有机推断、有机合成题型应对策略专题设置切忌面面俱到，应该集中全力寻求突破，并且始终不忘答题标准的指导和答题能根据过氧化氢的结构示意图答复键的类型和分子是否具有极性?物理性

3、质提供素材：纯洁的过氧化氢为浅蓝色液体，能和水以任意比互溶化学性质：1不稳定性：常温下过氧化氢能自发地分解成水和氧气。在加热或有催化剂存在的条件下,能加速过氧化氢的分解。a请写出在加热或有催化剂存在的条件下过氧化氢分解的化学方程式室制氧气，画出实验该反应用于实验b为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所本的实验。图一可通过观察出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是定性比较得出结论。有同学提,你认为还应做何改良?5滴FeCl3（aq）5滴CuSO4（aq）2mL5%H2O2（aq）O检查图二装置气密性的方法是图二所示实验中需测量的数据是2氧化性

4、在遇到复原性物质如Fe2+、I、S2一时，过氧化氢一般表现为氧化性。请大家写出H2O2分别与Fe2+、I、S2反应的离子方程式H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OH2O2+2I-+2H+=2I2+2H2OH2O2+S2+2H+=S，+2H2O3复原性过氧化氢遇到氧化性物质如KMnO4时，1价的氧被氧化成0价。请大家写出H2O2与酸性KMnO4反应的离子方程式5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2T+8H2O4弱酸性过氧化氢H2O2常被称为绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离，是一种弱酸，在298K时，它的一级电离常数为KX10-12。请答复以下问题：1水电离

5、生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。与水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离方程式是。2由于H2O2显弱酸性，在一定条件下，它同强碱反应生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与氢氧化钢反应生成正盐的化学方程式。3将H2O2溶液滴入含有酚酬:的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH-而使红色褪去。乙同学认为H2O2有强氧化性，将酚儆氧化，红色消去。试设计一个实验验证甲、乙两位同学的解释谁正确。3.过氧化氢的制取与用途实验室可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应制备过氧化氢：BaO2+H2SO4=BaSO4J+H2O2Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2S

6、O410H2O+H2O2除去沉淀后的溶液含有6%8%的过氧化氢。工业上制备过氧化氢的方法有：H2O2BD被氧化生成过二硫酸根离子 极反应式，阳极：2.碱性氢奉 小对产生过相关例题：1.过氧化氢的制备方法很多，以下方法中原子利用率最高的是+ H2O22乙基慈醍法 乙基薄:醍法concentration有影响其影响曲线如下右图再水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2. CH3CH(OH)CH3+O2 - CH3COCH3+H2O2.乙基慈醍法：t HSO4-离子完成相关电2NH4HSO4 = (NH4)2S2O8 + H23.过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用

7、，请写出以下反应的化学方程式 在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间4. H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。测定其含量KMnO4标准溶液的配制-甲苯酚：现有一瓶H2O2溶液，按以下步骤不同碳含量电极H 2O2浓度随 时间的变化曲线正极1:二C.A . BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4(2) H2O2含量的测定用滴定管量取溶液，放入锥形瓶中，加5mL3mol-L-1H2SO4溶液；用KMnO4标准溶液滴定至终点并重复滴定23次；(3)数据记录与处理请答复以下问题：用KMnO4固体配制标准KMnO4溶液时，以下图所示的仪

8、器中，肯定不需要的是填序号，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是填仪器名称。在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2O2的反应的离子方程式。滴定结果如下表所示:谪定次敬待测溶液的库积(她)标准溶液的体积|滴定前刻度(/mL)滴定后刻度UmL)125.001.0221.03225.002.00218325.000.2020.2。假设KMnO4标准溶液的浓度为0.10molL1,则该样品中H2O2的含量为g/L。假设装入KMnO4标准溶液的滴定管用蒸储水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中H2O2的含量填褊高"、褊低”或无影响”。5.过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重

9、要无机化工产品。实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常情况下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。1右图是甲同学就二氧化镒和氧化铁分别对过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。注：仪器A中的压强可通过压强传感器再与压强采集器相连，可连续测出不同时间点仪器A中的压强值其主要实验步骤如下：第一步：按图示将装置连接好；第二步：；第三步：在仪器A中加入少量MnO2,在注射器中加入约5mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器电源，设置每隔1000ms测量一次仪器A中的压强，测定点数为70点；第五步：向仪器A中注入2.0mLH2O2溶液并保持注射器活塞不移动，同时开始测定仪器A中的压强。选择氧化铁代替二氧化镒重复上述操作。答复以下问题：仪器A的名称是;上述第二步实验步骤是;右图是氧化铁和二氧化镒分别催化分