2017年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第2节燃烧热中和热能源化学反应热的计算规范特训

1、2017高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第2节燃烧热中和热能源化学反应热的计算规范特训燃烧热中和热能源化学反应热的计算询时间：45分钟嗓满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1.下列有关反应热的叙述中正确的是()已知2代(g)+Q(g)=2HzO(g)AH=483.6kJmolt,则氢气的燃烧热为241.8kJ-mol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)AH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的H增大已知：共价键CCC=C；CHHr-H键能一一/(kJ-mol1)348610413436ch3A上表数据

2、可以计算出'/(g)+ch3A3H(g)->'/(g)的始变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO所放出的热量为碳的燃烧热A.B.C.D.答案D解析中水为气态，错误；B具备的能量大于A,能量越高越不稳定，错误；AH不随化学平衡的移动而改变，错误；苯环中无C=Ct,错误；金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。2.硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应:高温4FeS(s)+1102(g)=2FeQ(s)+8SO(g)AH=3412kJ-mol 2S0(g) +

3、 Q(g)催化剂加热2S0(g) AH= 196.6kJ-mOSO(g)+H2O(l)=H2SO(l)AH=130.3kJ-mol1下列说法正确的是()A.反应中使用催化剂越多释放出的热量越大B.反应中1molFeS(s)参与反应放出的热量为3412kJC. 64gSO2与1molO2在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量D. FeS生成H2SO的热化学方程式可表示为152FeS(s)+-Q(g)+4H2O(l)=Fe2Q(s)+14H2SO(l)AH=2620.4kJ-mol1答案D解析A项，催化剂不影响反应热大小，A项错误；B项，反应中1molFeS2（s）参与反3412-一应放出的热

4、量为kJ=853kJ,B项错误；C项，由于反应属于可逆反应，故1molSO2不能完全转化为SO,释放出的热量小于98.3kJ,C项错误；D项，根据盖斯定律，由+2X+4X可得：2FeS(s)+02(g)+4HO(l)=Fe2Q(s)+4H2SO(l)AH=2620.4kJ-mol：D项正确。3. 2015云南统测已知下列四个热化学方程式(AH的单位均为kJ/mol):NHCl(s)=NH3(g)+HCl(g)AH=a(i)Ba(OH-8H2O(s)=BaO(s)+9H2O(l)AH2=b(ii)2NHCl(s)+Ba(OH)-8HO(s)=BaClz(aq)+2NH(g)+10H2O(l)AH

5、=c(iii)BaO(s)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)AH=d(iv)其中a、b、c均大于0,HCl气体溶解于水,溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()A. d<0B. c<2a+b + dC.c=2a+b+dD.c>2a+b+d答案B解析通过给出的信息无法判断反应(iv)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5=e,由盖斯定律可确定c=2a+b+d+2e,因e<0,故c(2a+b+d)<0)即c<2a+b+d)B正确)C、D错误。4. 2015温州八校模拟符合如图所示的转化关系，

6、且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在烙变AH=AH+AH。满足上述条件的X、Y可能是()C、COS、SONaNaOAlCl3、 NaOH、 Na2CO3B.D.Al(OH)JFe、Fe(NQ)2A.C.答案A解析考查盖斯定律的应用。1molS转化为1mol二氧化硫，需要氧气是1mol,但1molSO转化为三氧化硫需要0.5mol氧气，且硫一步不能直接转化为三氧化硫，不正确；同样分析可知，1mol钠生成氧化钠是0.5mol，所以X、Y的物质的量不相等，不正确；1mol氢氧化钠生成碳酸钠是0.5mol，X、Y的物质的量不相等，所以不正确，因此选A。5. 2015沈阳一模将1L0.1mol/LBaC

7、b溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CHCOON溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L1mol/LH2SO溶液与足量（CHCOO2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A（5a2b）kJB（5a2b）kJC（2b5a）kJD（10a4b）kJ答案B解析由题意可分别写出反应的热化学方程式:Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO(s)AH=-10akJ/mol；H+(aq)+CHCOO(aq)=CHCOOH(aq)H=2bkJ/mol,利用盖斯定律，由+2X可得：2H(aq)+SO(aq)+2CHCOO(aq)+BsT(aq

8、)=BaSO(s)+2CHCOOH(aq)AH=(10a+4b)kJ/mol,则含0.5molH2SO的溶液与足量(CHCOQ)Ba溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ。6. 2015昆明质检已知：C(s)+Q(g)=CQ(g)AH=394kJ-mol11H2(g)+2Q(g)=HzO(g)AH2=242kJ-mol12GH(g)+5Q(g)=4CQ(g)+12H2O(g)AH=2510kJ-mol12c(s)+H2(g)=C2H(g)AH下列说法正确的是()A.反应放出197kJ的热量，转移4mol电子B.由反应可知1mol液态水分解所吸收的热量为242kJC.反应表示C2H燃烧热的热化学

9、方程式1D.AH4=2AH1+AH2-2AH3答案D解析1molC参与反应，放出的热量为394kJ,转移电子为4mol,故放出197kJ热量时，转移2mol电子，A项错误；1mol气态水分解需要吸收热量为242kJ,B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应1用盖斯定律，由X2+一X2=可知，D项正确。7. 2016株洲质检下列有关反应热的说法正确的是（）A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量8. 甲烷的燃烧热41=890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程

10、式为CH4(g)2Q(g)=CQ(g)+2HO(g)H=890kJ-mol1C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=57.3kJ-mol15则有：H2SO(aq)十2NH-H2O=(NH)2SQ(aq)+2H2O(l)AH=1114.6kJ-mol1D.已知：S(s)+Q(g)=SQ(g)AH=QkJmo1,S(g)+Q(g)=SQ(g)H；=-QkJ-mol1,则Q<Q答案D解析有的放热反应刚开始发生时也需要从外界获得能量，A选项错误；燃烧热是指25，101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，此处应生成液态水，B选

11、项错误；硫酸与氨水反应，除H+与OH反应放出热量外，NHH2O的电离需要吸热，即AH>-114.6kJmolC选项错误；物质由固态变成气态要吸收热量，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可知S(s)=S(g)H=QQ>0,故Q>Q,D选项正确。8. 2015南宁、桂林一模已知：C(s)+HO(g)=CO(g)+H2(g)AH=+130kJ-mol一1,2C(s)+Q(g)=2CO(g)AH=220kJ-molI断开1molHH键、O=(M分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，贝U断开1molOH键需要吸收的热量为()A332kJB118kJC462kJD360kJ答

12、案C解析将第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2H2O(g)=2H2(g)Q(g)AH=+480kJ-mol1)故断开1molOH键需要吸收的热量为(436kJX2+496kJ+480kJ)+4=462kJ,C项正确。9. 2015-合肥质检常温下，0.01mol-L1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq升HSO(aq)=MbSO(aq)+2代O(l)AH=24.2kJmol1;HI*(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH2=57.3kJmoll则MOHfe水溶液中电离的AH为()A.+33.1kJmol1B.+45.2kJ-mol1C81.5kJ-mol1D.33

13、.1kJ.mol1答案B解析根据题中0.01mol-MOH容液的pH=10,知MOH?弱碱，MOHB夜与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M(aq)+OH(aq)AH、H+(aq)+OH(aq)=HzO(l)H,根据盖斯定律知H=2(H+AH),则1 11AH=2AHAH=(24.2kJ-mol)X2(57.3kJ-mol1)=+45.2kJ-mol1,B项正确。10. 2015-山西四校联考下列有关说法正确的是（）一乙11.A.已知：HI(g)2H(g)+l2(s)AH=26.5kJ/mol,由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B.已知：2H(

14、g)+Q(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为H=285.8kJ/molC.肿(N2H)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+Q(g)=2H2Q(l)AH=+108.3kJ/molNH4(l)+Q(g)=Nz(g)+2H2O(g)AH=534.0kJ/mol则有反应：NH4(l)+2HQ(l)=N2(g)+4H2O(l)AH=642.3kJ/molD.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CHCOOH(aq)=CHOONa(aq升H2O(l)AH=57.4k

15、J/mol答案B解析A项，反应为可逆反应，HI不能完全转化为H2和I2,放出的热量小于26.5kJ;C项，一得：N2H4(l)+2H2Q(l)=N2(g)+4HO(g)H=642.3kJ/mol,当HO为液态时，AH应小于一642.3kJ/mol;D项，醋酸为弱酸，醋酸和NaOH§液的反应不但有中和反应，还有醋酸的电离过程，而电离过程是吸热的，故醋酸和NaOH§液反应的AH大于一57.4kJ/mol。11. 2015哈尔滨测试下列说法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多5B.热化学万程式GH(g)+2Q(g)=2CQ(g)+H2O(g

16、)H=1256kJ-mol1,可知乙炊的燃烧热为1256kJmol1C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H(g)+Q(g)=2H2O(l)AH=-1285.8kJ-molD.稀溶？中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=57.3kJmol：若将含0.5molHSO的浓溶液与含1molNaOH勺溶液混合，放出的热量大于57.3kJ答案D解析物质在气态时的能量高于在固态时的能量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量多，A不正确；由燃烧热定义知，水的稳定状态应是液态，B不正确；反应热的数值不正确，应该

17、是AH=571.6kJ-mol-1,C不正确；硫酸的浓溶液溶于水会放热，所以选项D是正确的。二、非选择题（共34分）12. 2015石家庄一中测试（10分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。(3)把温度为15.0C,浓度为0.5mol-L一的酸溶液和0.55molL-的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1gmL),生成溶液的比热容c=4.18Jg-1t,轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度3/C终止温度t2/

18、C中和执八、HCl+NaOH15.018.4AHHCl+NH-H2O15.018.1AH试计算上述两组实验测出的中和热H)AH2=o两组实验结果差异的原因是写出HCl+NHH2O的热化学方程式:答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)3(3)一56.8kJ-mo-151.8kJ-mol1NH-H2O是弱碱，在中和过程中NH-H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)+NHH2O(aq)=NHCl(aq)+HO(l)AH1=-51.8kJmol1解析本题主要考查中和热的测定实验及有关热化学方程式的书写。(2) 实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3

19、次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025mol，碱为0.0275mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025molH20b根据实验数据算出生成1molH2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H=4.18X(50+50)X(18.415.0)X10-3+0.025=56.8kJ-mol_1,H=_4.18X(50+50)X(18.115.0)X103+0.025=51.8kJ-mol，13. 2015衡水调研(10分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1) 下列做法有助于“开源节流”的是(填序号)。a.大力发展农村沼

20、气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为。12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g,该过程放出的热量为。(3)已知：N、O2分子中化学键的键能分别是946kJ-mol1、497kJmol1。N2(g)+Q

21、(g)=2NO(g)AH=+180.0kJmol-1NO分子中化学键的键能为kJmol-。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：答案(1)acd(2)石墨393.5kJ-mo1252.0kJ(3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)H1=746.0kJ-mol1解析(2)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算标准燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即C应生成CO气体，故石墨的燃烧热为110.5kJ-mol1+283.0kJ-mo1=393.5kJ-mo1。12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体3

22、6g,此气体应为CO和CO的混合气体。设生成CO的物质白量为x,则CO的物质的量为(1molx),故有28g-mol_1xx+44g-mol1X(1molx)=36g,解得x=0.5mol。因此该过程放出的热量为110.5kJ-mol1X0.5mol+393.5kJ-mo1X0.5mol=252.0kJ。(3) AH=+180.0kJ-mol1=946kJ-mol+ 497 kJ - mol2E(N O),则 E(NO)=_i,一，11631.5kJmol1。(4)由图得CO(g)+2Q(g)=CQ(g)ah=283.0kJ-mol此式乘以2再与N(g)+Q(g)=2NO(g)AHI=+180.0kJmol-1相减即得2NO(g)十2CO(g)=N(g)+2CO(g)AH=746.0kJ-mol1。14. 2015-沈阳模拟(14分)图中：Ei=