《原电池》考点分析

1、?原电池?考点分析考点1原电池原理1 原电池的反响原理：自发的、放热的氧化复原反响原电池的电路工作原理：外电路负极失去电子，电子经导线流向正极。内 电路溶液中阴阳离子发生定向移动， 向负极移动，向正极移动。2. 原电池的电极和电极反响：正极：符号“ +,得到电子，发生 负极：符号，失去电子，发生以锌铜电池电解液H2SO4溶液为例：电子经导线流向正极氧化反响失电子锌溶解ZnSO42Cu复原反响得电子铜极不变Zn 2e_=Z n2+阴离子向负极移动；阳离子向正极移动2H+2e_ =H2f3. 原电池形成的一般条件：1两极： 的金属或一种是金属，另一种是非金属导体2电解质溶液：电极必与电解质溶液接触

2、。3形成闭合回路：电极相互接触或 连接。特别提醒：原电池形成还有一个隐蔽条件：能发生自发的氧化复原反响例1在以下列图所示的装置中，能够发生原电池反响的是CDCmA ZnEFCu j1 ZuE- 二1F考点2常用的化学电源和新型化学电源1. 实用电池的特点实用电池一般具有以下的特点：1能产生比拟稳定而且较高电压的电流;2平安、耐用且便于携带，易于维护；3能够适用于各种环境；4便于回收处理，不污染环境或对环境的污染影响较小；5能量转换率。2几种常见的电池和新型电池分类及反响原理简介化学电池分类：电池如锌锰干电池、碱性锌锰电池电池又叫充电电池或蓄电池如铅蓄电池I电池如氢氧燃料电池1一次电池 碱性锌锰

3、电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理：负极 Zn+2OH 2e_=ZnOH2；正极:2Mn O2+2H2O+2e =2MnO OH+2OH 总反响式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH 2特点:比能量较高,储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。 钮扣式电池银锌电池锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH ,总反响方程式：Zn +Ag 20=2Ag+Z nO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。 锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂LiAICI 4溶解在亚硫酰氯SOC12中组成。锂电池的主要反

4、响为：负极：8Li 8e= 8Li+ ；正极：3SOC12+8e= SO32+2S+6Cl总反响式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li 2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命 长的优点。二次电池 铅蓄电池：(1) 铅蓄电池放电原理的电极反响负极：Pb+SC42 2e= PbSQ;正极：Pb02+4H+S042 +2e = PbSQ+2H20总反响式：Pb+PbQ+2H2SO4= 2PbS04+2H2O(2) 铅蓄电池充电原理的电极反响阳极：PbSO4+2H2O 2e=PbO2+4H+SO42;阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42总反响：2PbS

5、O4+2H2O=Pb+PbQ+2H2SO4 镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极，正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理:负极:Cd+2OH 2e=Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H 2O+2e =2Ni(OH) 2+2OH总反响式：特点：电压稳定、使用方便、平安可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃 电池易污染环境。(3 )燃料电池 氢氧燃料电池当用碱性电解质时，电极反响为：负极：2H2+40H 一4e = 4H20；正极：02+2H20+4e = 40H总反响：2出+02= 2H2O 甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气； 负极

6、：CH4+1OOH一 8e =CO32一 +7H2O;正极：2O2+4H2O+8e=8OH 一 总反响方程式为：CH4+2O2+2KOH=K 2CO3+3H2O CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入 KOH溶液中，然后向两极分别通入 CH3OH 和O2,那么发生了原电池反响。负极：2CH3OH +16OH一 12e=2CO32 +12H2O;正极：3O2+6H2O+12e_=120H_总反响方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K 2CO3+6H2O3正确书写电极反响式(1) 列出正负电电极上的反响物质，在等式的两边分别写出反响物和生成物。(2) 在反响式的左边写出得失电子数,使

7、得失电子。得失电子守恒(3) 使质量守恒。电极反响式书写时注意：负极反响生成物的阳离子与电解质 溶液中的阴离子是否共存。假设不共存，那么该电解质溶液中的阴离子应该写入负 极反响式；假设正极上的反响物质是 O2,且电解质溶液为中性或碱性，那么H2O必 须写入正极反响式，且生成物为 OH -，假设电解液为酸性，那么 日+必须写入反响式 中，生成物为H2O。电极反响式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。(4) 正负极反响式相加得到。假设能写出总反响式,可以减去较易写出的电极反响式，从而写出较难书写的电极方程式。例2镍镉Ni-Cd丨可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的 电解质溶液为KOH溶液

8、，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的选项是A .充电时阳极反响：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D .放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动考点3原电池PH值的变化和简单计算1.在原电池工作时，由于 失去电子进入电解溶液，正极附近的阳离子得到电子从溶液中析出，可能会引起溶液PH值的变化。(1) 当负极产生的金 属离子结合溶液中的O H 时，电极附近的溶 液PH值。当正极O2得电子时结合溶液中的水时，生成 OH使溶液中的PH值增大。(2) 电池工作时整个溶液PH值的变化必须从总反响式来分析。当电解液中酸被消耗时，溶液PH值增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液PH值减小。2. 原电池的有关计算电子守恒法是依据氧化剂与复原剂相等这一原那么进行计算的。电子守恒法是氧化复原计算的最根本的方法。计算时可由电极反响式中的氧化剂或复原剂与失去的电子或得电子之间的关系进行计算。例3 14分1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连