必修1化学第一章归纳

1、 化学必修1 第一章从实验学化学知识归纳与整理分离方法 分离的物质 实验操作要点 实例 过滤NaCl和沙子 蒸发 食盐水中提纯NaCl 蒸馏 制蒸馏水 萃取用CCl4提取碘水中的碘粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗

2、气等1过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ）ABCD2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2、蒸馏（1）蒸馏 原理：利用沸点的不

3、同，除 去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶使用操作注意1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出3.放下口液体时,切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时.v 1.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2

4、）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食盐水，可采用 的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。2.离子的检验被检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-稀盐酸、BaCl2溶液先无现象后出现白色 沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生无色无味能使澄清 石灰水变浑浊的气体 CO32-+2H+ = H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O Cl-稀盐酸、AgNO3溶液有不溶于水的白色沉淀生成Ag+Cl-=AgClv 1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并

5、用实验检验其中的 CO32- 、SO42- 和 Cl- 。（1）(2分)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降， ，蒸发结晶（2）(1分)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重（3）(3分)在进行、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ； 。（4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到

6、有 生成，证明溶液中有 离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。物质的量符号： n定义: 表示一定数目的粒子的集体的物理量。 单位： 摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与0.012千克碳12中所含 有的原子数相同，就为1 mol阿伏加德罗常数符号：NA 定义值： 12 g 12C 所含的C原子数近似值：约为6.02×1023 /mol单位：/mol含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个摩尔质量符号: M定义: 每摩尔物质的质量定义式：摩尔质量M =质量m/物质的量n单位：

7、g / mol数值： 等于相对原子（分子）质量平均摩尔质量的计算(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混) M= m混/ n混(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度十字交叉法v 2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法典型应用 ：用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。气体摩尔体积符号为Vm概念： 1mol 气体所占的体积。公式：Vm =V/n常用

8、单位有L/mol(L·mol-1) 。标准状况下气体摩尔体积：22.4L/mol标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L注意：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0 1.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。阿伏加德罗定律:物质的量浓度 （符号c）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： mol / L 公式：物质的量浓度=注意：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。物

9、质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+ C2V2不同浓度的两溶液混合后w的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1>w2(1) 当两者等质量混合时，w混= （w1+w2）/2(2) 当两等体积混合时，w=I、当溶液密度大于1时，w1>w2, 1>2，w混> （w1+w2）/2 II、当溶液密度小于1时，w1>w2, 1<2，w混< （w1+w2）/2一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤算、称/量、溶/稀、（冷）移、洗、摇、定、摇2、容量瓶的使用、仪器的选择3、误差分析 依据引起误差的一些操作溶质质量溶液体积溶液浓度向容