人教版高中化学选修4-3.4《沉淀反应的应用》名师课件

1、铜蓝的主要成分CuS石灰岩的主要成分CaCO3保护牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH难溶电解质的溶解平衡(2)沉淀反应的应用情景1 用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。问题1如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-呢？沉淀法1.沉淀的生成思考为什么不选用Na2CO3溶液除去Mg2+？OH-Cl-SO42-CO32-Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微一些物质的的溶解性表 (20)p选择沉淀剂时，1.希望生成沉淀的反应进行的越彻底越好；2.不能引入新的杂质；1)应用:生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、

2、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。调pH氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至78思考CuSO4溶液中含有Fe3+，选用什么试剂来调节pH，从而达到除去Fe3+的目的？ 加沉淀剂 沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂2)方法:1.沉淀的生成情景2锅炉中经常会产生大量的水垢，会引起传热不良，不仅造成能源浪费，甚至会因传热不匀引起爆炸。锅炉水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等。加酸溶解水垢问题2如何除去水垢中的CaCO3、Mg(OH)2？试管编号对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水2ml盐酸3ml饱和NH

3、4Cl溶液 现象固体无明显溶解现象迅速溶解缓慢溶解2.沉淀的溶解制备Mg(OH)2:1滴管MgCl2溶液和几滴NaOH溶液混合沉淀溶解的原理:设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方法移动实验往氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液，观察实验现象。3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 (红褐色)+3MgCl23.沉淀的转化情景3向盛有1mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成。往其中滴加2mL 0.1mol/L KCl溶液问题3 尝试用Qc与Ksp,AgI的相对大小推测实验现象？3.沉淀的转化Ksp,AgCl=(

4、1.310-5)2; Ksp,AgI=(910-9)2 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl- (aq)+ I-AgI实验3-4步骤往10滴AgNO3溶液滴加NaCl至不再产生沉淀(均为0.1mol/L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1molLKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1molL Na2S溶液现象AgClAgIAg2S3.沉淀的转化3.沉淀的转化参考数值：物质溶解度/gAgCl1.510-4AgI9.610-9Ag2S1.110-48沉淀一般由溶解度小的物质向溶解度更小的物质转化。1)规律2)应用有些沉淀用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶

5、解的沉淀.应用1：如何除去CaSO4?利用溶解平衡理论设计实验+ CO32-实验装置示意图CaSO4(s)SO42- (aq)+ Ca2+ (aq)CaCO33.沉淀的转化应用2：牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是: 。Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43- (aq)+OH-(aq) 发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 龋齿的形成原因及防治方法3.沉淀的转化已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小

6、，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 Ca5(PO4)3OH+F- Ca5(PO4)3F+OH-3.沉淀的转化沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向 方向移动。温度：升温，多数平衡向 方向移动。加入相同离子，平衡向 方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向 的方向移动。小结溶解溶解沉淀溶解练习1.硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)硫酸中硫酸根浓度大,使平衡左移,不利于沉淀溶解2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A.Na2CO3溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液AB3.为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?请用沉淀溶解平衡原理解释。BaSO4 和