人教版高中化学必修1-3.1《金属与非金属的反应》参考课件1

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第1 1课时课时 金属与非金属的反应金属与非金属的反应1.1.知识和技能目标：知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属原子结构了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属原子结构的关系。的关系。2.2.过程与方法目标：过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。3.3.情感态度和价值观目标：情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变

2、化，实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。提高学习化学的兴趣。我们身边的金属我们身边的金属1.1.举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应? ?思考与交流考与交流金属的物理通性：金属的物理通性：一般具有金属光泽一般具有金属光泽, ,能导电导热能导电导热, ,具具有延展性。有延展性。 点燃点燃 3Fe+2O2 =Fe3O4 2Cu+O2=2CuO金属的通性金属的通性2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现化学方程式化学方程式: :现象：现象：2. 2. 课本图课本图

3、3-23-2是一些化学反应的图片，写出发生反应时是一些化学反应的图片，写出发生反应时的现象及化学方程式。的现象及化学方程式。铝与硫酸铜溶液反应铝与硫酸铜溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化学方程式化学方程式: :现象：现象：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色溶液变成蓝色铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应点燃点燃2Mg+O2=2MgO现象：现象：化学方程式：化学方程式：发出耀眼的白光，生成白色固体物质发出耀眼的白光，生成白色固体物质镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧Mg+2HCl=MgCl2+H2现象现象: :化学方程式化学方程式: :

4、反应剧烈，有大量气泡生成反应剧烈，有大量气泡生成镁与盐酸反应镁与盐酸反应金属在这些反应中都是化合金属在这些反应中都是化合价升高，失去电子。价升高，失去电子。 思考思考金属的性质与原子金属的性质与原子结构有何关系？结构有何关系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容易失去电子反应中容易失去电子, ,表现出较强的还原性表现出较强的还原性( (作还原剂）。作还原剂）。NaMgAl1 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 实验实验3-13-1（1 1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干

5、表面的煤油，放在玻璃片上，观察。用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。（2 2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。受钠的硬度，并注意观察切面的变化。（3 3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应观察新切割的钠的表面光泽和颜色的变化观察新切割的钠的表面光泽和颜色的变化(1)(1)实验室是如何保存钠的？实验室是如何保存钠的？银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密银白色金属，质软，熔点低，是电、热的

6、良导体，密度比水小，比煤油大。度比水小，比煤油大。(2)(2)钠有哪些物理性质？钠有哪些物理性质？钠保存在煤油中钠保存在煤油中思考与总结思考与总结现象：现象：银白色很快变暗银白色很快变暗（3 3）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）化学方程式：化学方程式：4Na + O2 =2Na2O 实验实验3-23-2（1 1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下的）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面

7、的煤油后放在石棉网上。上。（2 2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜色。）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观察钠燃烧（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观察钠燃烧时，不可靠得太近。）时，不可靠得太近。） 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。生成淡黄色固体。 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应。下都能与氧气反应。2Na + O2 = Na2O2 现象：现象：结论：结论： 条件不

8、同，现象不同，条件不同，现象不同，产物不同产物不同（1 1）用坩埚钳夹住一小）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上块铝片，在酒精喷灯上加热至熔化，轻轻晃动，加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。仔细观察。科学探究科学探究（2 2）再取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加）再取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，又有什么现象？热至熔化，又有什么现象？（1 1）铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝）铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。不会滴落。（2 2）磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。）磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一

9、层新的氧化膜。以上实验的现象有哪些呢？以上实验的现象有哪些呢？通过上述实验你能通过上述实验你能得出什么结论？得出什么结论？铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，而氧化膜而氧化膜Al2O3的熔点很高，不易熔化。的熔点很高，不易熔化。NaNa2ONa2O2AlAl2O3MgMgO多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。去电子，表现较强的还原性。加热加热常温常温1. 1. 金属钠是金属钠是_色固体，质地色固

10、体，质地_，将钠放在空气中，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）式表示）_；将钠放在空气中燃烧，；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是其反应的化学方程式是_，生成物的颜，生成物的颜色：色：_色。色。银白银白软软4Na+O2 2Na2ONa+O2 Na2O2点 燃淡黄淡黄4Na+O2 2Na2O2. 2. 保存金属钠时，应放在（）保存金属钠时，应放在（）A.A.水中水中B.B.煤油中煤油中C.C.棕色瓶中棕色瓶中D.D.酒精中酒精中3. 3. 以下说法错误的是（）以下说法错误的是（）A.A.钠在常温下就容易

11、被氧化钠在常温下就容易被氧化 B.B.钠受热后能够着火燃烧钠受热后能够着火燃烧C.C.钠在空气中缓慢氧化能自燃钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.D.钠在氧气中燃烧更为激烈钠在氧气中燃烧更为激烈B BC C4、下列金属难与氧气反应的是（、下列金属难与氧气反应的是（ ）A.Na B.Mg C.Al D.Au5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（确的是（ ）金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。体；燃烧时火焰为黄色；燃烧

12、后生成浅黄色固体物质。A B C DD DC C6.6.铝具有很强的抗腐蚀性能，主要是因为（铝具有很强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）A.A.与氧气在常温下不反应与氧气在常温下不反应 B.B.铝的性质不活泼铝的性质不活泼C.C.铝表面能形成一层致密的氧化膜铝表面能形成一层致密的氧化膜 D.D.铝既耐酸又耐碱铝既耐酸又耐碱7.7.以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（膜的是（ ）A.A.铜铜 B.B.铁铁 C.C.铝铝 D.D.镁镁C CC C 课外实践与研究课外实践与研究 材料：在十八世纪的欧洲，材料：在十八世纪的欧洲， 铝的价格比黄金贵，皇家贵铝的价格比黄金贵，皇家贵族中能使用铝制品是身份高贵的象征，